高二上期第二次月考鹽類水溶液的酸堿性.doc

2013-2014學年（上）高二年級第二次月考試題高二化學2013年12月時間：90分鐘 分數(shù)：100分 命題人：王* 校對人：杜*（考試范圍：人教版 選修4第三章占80%，第一、第二章20%?？嫉降谌碌谒墓?jié)結束）（后面附有選擇題正確率統(tǒng)計，以供參考）（考前，我就對本文檔進行認真校對，考試后又對其中的問題進行修改，應該沒有錯誤）可能用到的相對原子質量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、選擇題（每小題3分，共51分，每小題均只有一個選項符合題意）1有關熱化學方程式的書寫與對應表述均正確的是（ ）A密閉容器中，1molSO2與0.5mol O2混合加熱生成0.5mol SO3時，放出19.12 kJ熱量。則O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H= -76.48KJB在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則電解水的熱化學方程式表示為2H2O（l）2H2（g） O2（g）H571.6 kJ/molC在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）H-57.3 kJ/mol。若將含0.5mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJmolA的物質的量分數(shù)時間T1T22同壓、不同溫度下的反應：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是（ ）AT1T2, 正反應吸熱 BT1T2, 正反應放熱 DT1c(OH)，且c(H+)c(OH)=11014B.由水電離出來的H+濃度為110-4mol/L-1C.溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.加水稀釋到體積為原來的十倍時，溶液pH變?yōu)?9下列各組離子在指定條件下一定能夠大量共存的是（ ）A含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42、HCO3、NH4+B由水電離出的c ( H十）= ll012 mol/L的溶液中： K、Na、Cl一、SO32C能使 pH 試紙變深藍色的溶液中： S2一、AlO2、SO32、Na +D遇Al能放出H2的溶液：NO3、K+、NH4+、Cl10常溫下，將V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是（ ）A若V1=V2 ，且溶液的pH7，則一定有c1c2v2C若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO）c（Na+）D若c1V1=c2V2，則混合溶液中有c（OH）c(CH3COOH)+c(H+)11下列敘述正確的是（ ）ApH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2CO3溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3B因為AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，所以向AgBr懸濁液中滴入KCl溶液，不能生成AgCl沉淀C0.2molL HCl溶液與等體積0.05molL Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D0.2molL的NaHCO3溶液中c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)12在25條件下，將pH3的H2SO4與pH9的氨水等體積混和，恰好完全反應，則在該溫度下，氨水的電離度為（ ）A.10% B.1% C.0.5% D.0.01%13在Na2HPO4溶液中存在下列平衡： HPO42-+H2OH2PO4-+OH-， HPO42-H+PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都減小，可采用的方法為：（ ）A.加澄清石灰水 B.加鹽酸 C.加燒堿 D.加水稀釋14把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2+2OH-，下列說法正確的是（ ）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則其中Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中Ca(OH)2的固體增多15向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和NH4Cl溶液，結果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學各自作了自己的解釋：甲：Mg(OH)2（s） Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH=H2O 由于反應的發(fā)生，使平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2（s） Mg2+2OH NH4+OH=NH3H2O 由于反應的發(fā)生，使平衡右移，沉淀溶解。丙同學用下面的一種試劑重做了該實驗，證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是（ ）A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.（NH4）2SO4 D.氨水16人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應式為： Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀(Ag2O)是（ ）A負極，被氧化B正極，被氧化C負極，被還原 D正極，被還原17NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ）A兩份質量均為48g的Cu將濃、稀硝酸分別氧化為NO2和NO，濃、稀硝酸失去的電子數(shù)均為1.5NAB將1mol MnO2固體與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，產生的氣體體積為22.4L（在標準狀況下）C將1.4mol金屬鈉和5.4g金屬鋁一起投入到足量水中產生的氣體所含原子數(shù)目共為2NAD物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的數(shù)目為3NA二、非選擇題（5小題，共49分）18（每空2分，共10分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是 前者_后者（填、或 =，下同）；（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_后者；（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者_后者。（4）各取兩溶液VL，分別加入形狀大小相同的鋅片，起始生成氫氣的速率：前者_后者，反應進行過程中的速率：前者_后者。19（每空2分，共10分）將0.2molL-1 HA溶液與0.2molL-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中c(Na)c(A)，則（用“”、“”或“”填寫下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1mol/L；（3）混合溶液中由水電離出的c(OH)_0.2molL-1 HA溶液中由水電離出的c(H)； （4）25時，如果取0.2molL-1 HA溶液與0.11molL-1 NaOH溶液等體積混合，混合液pH7，則混合液中HA的電離程度_NaA的水解程度。（5）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2（aq），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是_Aa點對應的KSP等于b點對應的KSPBd點無沉淀生成C通過升溫可以實現(xiàn)由a點變到c點D此溫度下，KSP=4101820（每空2分，共11分）（1）下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性是_（A）HCO3+H2O H3O+CO32（B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+（E）H2O+H2O H3O+ + OH （2）化合物SOCl2是種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOC12，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色狀沉淀析出。根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式：_（3）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長。產生堿性的原因是CO32 +H2OHCO3 + OH ，施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性，試用解釋其原因 。（4）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑。下列操作將會導致測量值一定小于真實值的有 。A、未用標準液潤洗酸式滴定管 B、用待測液潤洗錐形瓶C、滴定過程中，部分標準液滴在錐形瓶外D、滴定終點時俯視滴定管的液面讀數(shù)E、滴定前酸式滴定管中有氣泡，滴定后酸式滴定管中無氣泡（5）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的PH_7 (此空1分)（、=、c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述關系一定不正確的是 (填序號)（2）若溶液中只有一種溶質，該溶液中離子濃度的大小關系為 (填序號)（3）若關系正確，則溶液中溶質為 。（4）若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（5）25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va Vb(填、=、后者（4）前者=后者，前者后者。19（每空2分，共10分）（1）c(HA) （4）（5）錯誤的是D20（每空2分，共11分，第5小題第1空1分）（1）BD（2）化學方程式： SOC12H2O =SO22HCl（3）其原因石膏電離出的Ca2+與CO32-結合生成更難溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-濃度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移動，OH-濃度降低，堿性減弱；。（4）D 。（5）溶液的PH7 (此空1分) A21（每空2分，共10分）（1）（2）（3）NH4Cl和NH3H2O（4）中性（5）Va Vb22. （每空2分，共8分） (1)曲線應為B (2)體積比為1000:1(3)關系是a+b=15或者pH1+ pH2 =15(4)原因：堿為弱堿，酸堿中和之后堿過量，堿又電離出氫氧根離子，使溶液顯堿性。2013-2014學年（上）高二年級第二次月考試題高二化學選擇題正答率統(tǒng)計題號答案正答率A答a率B答b率C答c率D答d率1B 59.982 7.7636 59.9213 20.1121 11.42C 65.1189 17.8102 9.6691 65.170 6.63A 57.0605 57.069 6.5208 19.6171 16.14C 73.536 3.4153 14.4780 73.582 7.75A 90.6961 90.647 4.45 0.538 3.67C 84.119 1.873 6.9892 84.169 6.58D 57.640 3.8341 32.158 5.5611 57.69C 24.369 6.5536 50.5258 24.3190 17.910B 45.5251 23.7483 45.5175 16.5141 13.311D 39.9255 24.0190 17.9182 17.2423 39.912B 50.469 6.5535 50.42