【化學(xué)】2011年一模分類匯編：基本概念.doc

離子共存：1、（211西城一模10）某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是 A B C D2、（2011石景山10）某無色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是3、（海淀0模7）常溫時，下列各組離子能大量共存的是 AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、C6H5O 離子反應(yīng)方程式：1、（2011朝陽區(qū)10）下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClOCl2H= Cl2H2O2、（2011石景山區(qū)7）下列表述正確的是A氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B含有大量NO3-的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-C常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度D若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol C20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62 NA3、(2011延慶縣8)能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式A. AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC電解電解MgCl2飽和溶液： MgCl2=Mg+Cl2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-阿伏加德羅常數(shù)及計算：1、（211海淀一模7）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NAD在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA2、（211西城一模7）下列說法正確的是A0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol質(zhì)子BK+、S2的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同CN2O5 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)D新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色氧化還原反應(yīng)1、（2011海淀0模10）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是 AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（2011朝陽區(qū)26）（16分）（3）如將CO2與H2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)