四川省成都市高新區(qū)2019屆高三化學(xué)10月月考試題.docx

四川省成都市高新區(qū)2019屆高三化學(xué)10月月考試題說明：1、全卷滿分100分 ，考試時間 100分鐘 2、 請將選擇題正確選項用2B鉛筆填涂在答題卡相應(yīng)位置。非選擇題用黑色鋼筆或簽字筆在 答題卡規(guī)定區(qū)域作答，在試卷上做答無效。3、 可能用到的相對原子質(zhì)量: S-32 Na-23 Cu-64 F-19 O-16 H-1 C-12 第卷 （選擇題40分）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個正確選項 ）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法不正確的是 A食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同 B“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是纖維素C“熬膽礬之鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng) D 硝石“外觀如雷雪,強燒之,紫青煙起”,該過程中利用了焰色反應(yīng)2下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 BNa2O2的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O2是電解質(zhì)C用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含碘元素 D 銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸3下列化學(xué)用語正確的是 A二氧化硅的分子式：SiO2 BNH4Br的電子式： C比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 DMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O4下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是 A元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 ，沸點： NH3 PH3C氯化氫與氯化鉀分別溶于水克服的作用力相同 DCO2和CH4 中的所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)5右圖是已合成的硫氮化合物的一種分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是SNA該物質(zhì)具有很高的熔沸點B該物質(zhì)的分子式為SNC該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體D該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵6下列關(guān)于有機物的說法正確的是AC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）B乙醛和丙烯醛（CH2=CH-CHO）不是同系物，與足量H2加成后的產(chǎn)物也不是同系物C丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知：X元素的簡單陰離子比陽離子多2個電子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Z與Y同主族。下列有關(guān)說法不正確的是A原子半徑ZWYX B. Z的氫化物水溶液的還原性弱于W的CY與X、W均可形成能用于殺菌消毒的化合物 D. 非金屬性YWZX8. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A 標準狀況下， 1.12 L HF 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 0.5NAB 80 mL 10 molL1鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NAC 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAD KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,每 生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol電子9. 下列離子方程式書寫正確的是 A用過量氨水溶液吸收煙氣中的SO2: SO2 + 2NH3H2O2NH4+ + SO32- + H2OB以石墨為電極電解MgCl2溶液: 2Cl-+ 2H2OCl2+ H2+ 2OH-C 向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸: S2O32- +2H+=S + SO2 + H2OD 向FeI2溶液中通入少量氯氣: 2Fe2Cl2=2Fe32Cl10. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清、透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3- B含有Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br- C 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- Dc(H)/c(OH)11012的溶液中：Ca2、Na、SiO、CO32-11. S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。 途徑：SH2SO4 途徑：SSO2SO3H2SO4 下列有關(guān)說法不正確的是 A. 由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子 B. 途徑中有兩步氧化還原反應(yīng) C途徑的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性D理論上，途徑相比途徑對環(huán)境的污染小12. 下列實驗操作中，能達到目的的是 A除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B用標準HCl溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的Cl2D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌13. 下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?4. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水 擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是 CO2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B. C. D. 15. 將標準狀況下4.48L CO2緩慢通入2L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A 混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3 B c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)C 加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體D 溶液中 c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)16在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 B平衡時A的濃度為1.50mol/L C達到平衡時，在相同溫度下的平衡常數(shù)：K=0.148 D達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85% 17對于密閉容器中的合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，在673K、30MPa下， n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是 A點a的正反應(yīng)速率比點b的大 B點c處反應(yīng)達到平衡 C點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣D其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點值要小18下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A. 在 2mL10H2O2溶液中，滴入0.1mol/LFeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡B. CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中C. 用熱堿溶液去油污效果更好D. K2Cr2O7溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液由橙色變?yōu)辄S色19天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為，下列說法正確的是A充電時，電池的負極反應(yīng)為LiC6-e-Li+C6B放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e-LiCoO27 Q0 X: b& g4 YC羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低 2025時，將濃度均為 0.1 molL -1、體積分別為 Va 和 Vb 的HA液與 BOH溶液按不同體積比混合，保持 VaVb100 mL， Va、Vb 與混合液的 pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 AKa(HA)110-6 molL-1Bb 點時，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 點時，隨溫度升高而減小Dac 過程中水的電離程度始終增大第卷 （非選擇題60分）二、非選擇題（本部分包括必考題和選考題兩部分。第21-24題為必考題。每個試題考生都必須作答，第25-26題為選考題，考生根據(jù)要求選擇作答）（一）必考題：共48分21、(12分)A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 （1）D元素在周期表中的位置為 。 （2）由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的化學(xué)式為 。 （3）上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是 （填化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最弱的是 ，其受熱分解后的固態(tài)產(chǎn)物可溶于D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，其化學(xué)方程式為 。 （4）A2C2水溶液顯弱酸性的電離方程式為 ，廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。 （5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種離子化合物DA，熔點為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 （標準狀況下）。22、(12分)一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。(1)高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO(g)3Fe2O3(s)=CO2(g)2Fe3O4(s)H a kJmol14CO(g)Fe3O4(s)=4CO2(g)3Fe(s)H b kJmol1反應(yīng)3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)2H2(g)H 0第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)CO(g)H 0第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示，中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為_。在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率可采取的合理措施有（填寫兩種措施即可）_， 。(3) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，其平衡常數(shù)可表示為K= c(CO2)/c(CO)，已知1100 時K= 0.263。下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 A、CO2的體積分數(shù)保持不變 B、V正（FeO）=V逆（CO2） C、混合氣體的總壓保持不變 D、混合氣體的相對密度保持不變 E、CO的轉(zhuǎn)化率保持不變1100 時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L、c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正) v(逆)(填“”“ （1分） (4) CO - 2e- + H2O= CO2+2H+ 23、（本小題13分，除標注)外其余每空2分）（1） 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1 （1分） （不完整不得分） 導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變 （1分） （不完整不得分）（2）濃H2SO4（1分），吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣（1分）（答“吸收SO2”或“防止污染空氣”均給分）（3）將帶火星的木條放在試管口處，看木條是否復(fù)燃 （2分；操作及現(xiàn)象各1分）（4）F中溶液藍色褪去(“藍色”1分，褪色1分) SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ （5）不合理 （1分）， E中溶解的SO2與稀硝酸反應(yīng)也生成SO42- 24、（本小題11分，除標注外其余每空2分）（1）MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O （2）Fe(OH)3（1分）、 Al(OH)3 （1分） 將Fe2+氧化成Fe3+(3) 趁熱過濾（1分） ，防止形成Na2SO4.10H2O(4) Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+25、（本小題12分，除標注外其余每空2分）（書寫不規(guī)范不得分）（1）3d10 （1分） 正四面體（形）（1分，“正四面體型”不得分）(2) N（1分） sp2 （1分）、sp3雜化 （1分） ， NOC （1分） （3）面心立方最密堆積 （4） CuCl （其他正確形式也給分）26、（本小題12分，除標注外其余每空2分）（