2020版高中化學第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解課時1鹽類水解的原理導學案新人教版.docx

課時1鹽類水解的原理目標與素養(yǎng)：1.從組成鹽的離子成分角度分析鹽類水解的本質(zhì)。(宏觀辨識與微觀探析)2.以動態(tài)平衡的觀點分析鹽類水解對水電離平衡的影響，掌握鹽類水解的規(guī)律。(科學探究與平衡思想)3.正確書寫水解離子方程式。(模型認知)一、探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性Na2SO4NaCl強酸強堿鹽pH7中性Na2CO3CH3COONaNaHCO3強堿弱酸鹽pH7堿性NH4ClFeCl3強酸弱堿鹽pHc(OH)，溶液呈酸性離子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理論解釋CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈堿性離子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)。c(H)c(OH)，呈中性。2鹽類水解的定義鹽溶于水，電離出的陰離子或陽離子結(jié)合水電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)的反應稱為鹽的水解。25 ，pH5的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H)H2O為多少？答案1105 molL1。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鹽電離出的CO、SO、I均能水解。()(2)pH11的Na2CO3和NaOH溶液中水電離出的H濃度相同。()(3)不水解的鹽溶液一定呈中性，水解的鹽溶液一定呈酸或堿性。()(4)25 ，水電離出的H濃度為1105 molL1，則溶液的pH可能為5或9。()答案(1)(2)(3)(4)2在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A鹽的電離平衡被破壞B水的電離程度一定會增大C溶液的pH一定會增大Dc(H)與c(OH)的乘積一定會增大B鹽類水解是促進水電離的過程。A項，多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，不存在電離平衡；C項，強酸弱堿鹽溶液的pH減小；D項，溫度不變，KWc(H)c(OH)不變。3現(xiàn)有SO、NH、Al3、Na、SO、Fe3、HCO、Cl等離子，請按要求回答下列問題：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有_。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_。答案(1)SO、HCO(2)NH、Al3、Fe3鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律和特征1實質(zhì)鹽電離破壞了水電離平衡水的電離程度增大c(H)c(OH)溶液呈堿性或酸性。2規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。3特征科學探究：酸式鹽的酸堿性探究酸式鹽的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。(3)若酸式根離子只電離不水解，溶液顯酸性，如NaHSO4等。1如圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()ACOBHCOCNa DNHDNHH2ONH3H2OH。2下列說法不正確的是()A同溫下，0.01 molL1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 molL1的NaClO溶液的pHB25 時pH4的溶液中水電離出的c(H)H2O一定為1104 molL1C鹽類水解反應一般為吸熱反應DNaHSO3溶液顯酸性是因為HSO的電離程度大于其水解程度B25 ，pH4的溶液可能為酸溶液也可能為水解呈酸性的鹽溶液，c(H)H2O可能為11010 molL1或1104 molL1。鹽類水解離子程式的書寫或判斷1.一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。2鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。3陰、陽離子水解相互促進生成沉淀或氣體，水解趨于完全時，可用“=”連接，可注“”或“”。如2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。模型認知：水解離子方程式書寫模式(1)一般模式鹽的離子水弱酸(或弱堿)OH(或H)，離子方程式中用“”而不用“=”，不用“”“”符號。(2)多元弱酸根水解，分類進行水解，應分步書寫。如，S2H2OHSOH(主)，HSH2OH2SOH(次)。(3)多元弱堿陽離子水解。分步水解，但中學階段要求一步表示。如，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H。3下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OHBA項Fe(OH)3不應標“”；C項CO應分步水解；D項應用“”。4寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式：(1)NaF：_。(2)NaAlO2：_。(3)NaHSO3：_。(4)AlCl3：_。(5)Na2SO3：_。答案(1)FH2OHFOH(2)AlO2H2OAl(OH)3OH(3)HSOH2OH2SO3OH(4)Al33H2OAl(OH)33H(5)SOH2OHSOOH1下列各方程式中，屬于水解反應的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH答案D2下列說法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應CHCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B項錯誤；弱酸對應的鈉鹽可發(fā)生水解，如Na2CO3可發(fā)生水解反應，D項錯誤；Al3屬于弱堿的陽離子，一定能水解。3在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH，如要使水的電離程度增大，并使c(H)增大，應加入的物質(zhì)是 ()ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONaBNaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈堿性，使溶液中c(H)減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3水解，能促進水的電離，使溶液中c(H)增大。4pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A大于 B小于C等于 D無法確定B醋酸抑制水電離，NH4Cl水解促進