2014年福建省質(zhì)檢理綜化學(xué)試題(word).doc

2014年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合能力測(cè)試本試卷分第卷（選擇題）和第卷。第卷為必考題，第卷包括必考題和選考題兩部分。本試卷共12頁，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效；按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4做選考題時(shí)，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑。5保持答題卡卡面清潔，不折疊，不破損；考試結(jié)束后，將答題卡交回。相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16第卷 (選擇題 共108分)本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。6有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A復(fù)分解反應(yīng) B置換反應(yīng) C取代反應(yīng) D加成反應(yīng) 7實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是 A苯需密封保存 B濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 C金屬鈉保存在煤油中 D碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中8某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是 AX可能含有2種鹽Ba是SO3CY可能含有(NH4) 2SO4D(NH4) 2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+79短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是AY元素位于第2周期 BY、Z均能與X形成不只一種化合物CX是A族元素 D氫化物的穩(wěn)定性：HnZ HnX10加熱下列物質(zhì)的稀溶液，可能使離子總數(shù)減小的是（不考慮溶液的揮發(fā)） AFe2 (SO4) 3 BCH3COOH CNaOH DCa (HCO3) 211右下圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是A左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+B每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C左池中陰離子數(shù)目增加D改變右池溶液的c (H+)，電流強(qiáng)度不變12硝酸生產(chǎn)中，500時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) H = -9072kJmol-1K=1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) H=-1104.9kJmol-1K=4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) H=-1269.02kJmol-1K=7.11034其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是A減小壓強(qiáng) B降低溫度 C增大O2濃度 D使用合適的催化劑23.（14分）由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1） 若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； 丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75% 該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒。寫出分子中含有4個(gè)碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式： （3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 寫出丙 甲反應(yīng)的離子方程式： （任寫一個(gè)） 0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14. 7 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10molL1鹽酸滴定。滴定過程中溶液pH變化如右圖所示。圖中a、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)所代表的溶液中， c (OH-) K的是 （填字母）。 24（16分）鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。 酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 （填標(biāo)號(hào)）。A稀硫酸 B鹽酸 C硝酸 D醋酸 不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。 洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是 ，因此 ，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為12，Sn2+轉(zhuǎn)化為 （填離子符號(hào)）。 檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如右圖所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 。調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是 。（2）利用如右圖所示裝置對(duì)鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成。 電解過程中，Ca2+、Mg2+在 （填“a”或“b”）極附近形成沉淀。25（15分）肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl實(shí)驗(yàn)一： 制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號(hào)）。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒 （2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1鹽酸、酚酞試液 。實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108114餾分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號(hào)）。ACO (NH2) 2溶液BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是 。實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O）（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。 （6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。31（13分）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕。（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為 、 （填元素符號(hào)）。（3）測(cè)試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH3CHO）。乙醇與乙醛的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8）高出許多，其原因是 。（4）氯化鉻酰（CrO2Cl2）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5，沸點(diǎn)為117，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于 （填晶體類型）。（5）將CrCl36H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒間作用力是 （填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵D配位鍵 E范德華力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5，離子方程式為：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- 2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。32（13分）化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。（1）下列關(guān)于APM的說法中，不正確的是 。 A屬于糖類化合物 B分子式為C14H18N2O5 C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) D能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是 （填結(jié)構(gòu)簡式），其官能團(tuán)名稱為 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成APM的原料之一。苯丙氨酸的一種合成途徑如下圖所示： 已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng) D E的反應(yīng)類型為 。 A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體。W的結(jié)構(gòu)簡式為 。 2014年福建省普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查理科綜合能力測(cè)試參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)評(píng)分說明1本答案供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。2物理計(jì)算題只有最后答案而無演算過程的，不得分；只寫出一般公式，但未能與試題所給的具體條件聯(lián)系的，不得分。 3化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不得分。第卷 (選擇題 共108分) 第卷共18小題，每小題6分，共108分，選對(duì)的給6分，選錯(cuò)或未選的給0分。6A 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D第卷第卷共必考部分共10題,共157分。 23.（14分）（1） （1分）冷的濃硫酸能使鋁鈍化 （2分） （2）CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH （3分） HCO3- + H+ CO2+ H2O （或其它合理答案） （3分） 2NH3 (g) + 3CuO(s) 3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) H = -294 kJmol-1 （3分） b （2分） 24.（16分）（1） A （2分） CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- （3分） 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （3分）Sn4+ （2分） 隨溶液pH增大，平衡 H3R H2R- + H+向右移動(dòng)，所以，H3R的百分含量減小 （2分）H2R- （2分）（2）b （2分） 25. （15分）（1） B、D （2分）（2） Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O （3分）（3） 取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞試液，用 0.100molL-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作23次 （2分） （4） B （2分）如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 （2分）（5） NaHCO3會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng) （2分）（6） 9% （2分）31. （13分）（1） Ar3