大學(xué)普通化學(xué)期末卷子.doc

一、選擇題(以下每題均為單選題，多選不得分。每題2分，共30分)1根據(jù)定義，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)rGm為零的物質(zhì)是：( D ) (A) 壓力為100kPa、溫度298.15K下的金剛石；(B)溫度為298.15K、200kPa的氫氣； (C) 溫度為298.15K、壓力為100kPa的水蒸氣；(D)溫度為298.15K、壓力為100kPa的氧氣2升高溫度可增加反應(yīng)速率，最主要的原因是因?yàn)椋?( B )(A) 增加了反應(yīng)分子總數(shù)； (B) 增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)； (C) 降低了反應(yīng)的活化能； (D) 促進(jìn)平衡正向移動(dòng)3等溫等壓條件下任何溫度都可自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其條件是： ( A ) (A) H0； (B) S0； (C) rGm 0； (D) S 0、H0、 K; T464.5 K, 1.6 10-6; C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液; 0, 0; (S=89.93J mol-1)向生成CO的方向進(jìn)行, 向生成CO的方向進(jìn)行; MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-; -41.8, -41.8; u=kc2(NO)c(Cl2), 3, 則為原來(lái)的1/8; 1.28510-3moldm-1, 8.4910-7moldm-1, 增大; Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、配平化學(xué)反應(yīng)方程式(每題3分，共6分)（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)四、判斷題(每題1分，共10分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10五、計(jì)算題(第1小題9分，第2、3小題10分，共29分)1rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJmol-1) rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (Jmol-1K-1) (1分) rGm(500K) = rHm - TrSm = 269.3103 - 500 171.92 = 183340 (Jmol-1) lnK(500K) = -rGm(500K)/RT = -183340(8.314 500) = -44.10K(500K) = 7.0 10-20 rGm = rGm + RTlnQp = rGm + RTlnp(CO2)/p （1分）= 183340 + 8.314 500 ln(90/100) = 182902 (Jmol-1)0 （1分）所以反應(yīng)向左進(jìn)行；或：Qp = p(CO2)/p = 0.9 K，所以向左進(jìn)行（1分） rGm(500K) = rHm - TrSm，由 rGm 0 得到反應(yīng)正向進(jìn)行的最低溫度：T = rHm /rSm = 269.3 103 171.92 = 1566.4(K) （1分）2解：（1） HAc = H+ + Ac- Ka = C(H+)C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 10-50.1100.150 = 1.32 10-5；（1分）pH = 4.88 （2）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 10-50.0900.170 = 9.53 10-6；pH = 5.02 （3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 10-50.1300.130 = 1.8 10-5；pH = 4.74 3(10分)一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)(j = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (j = 0.21V)兩半電池組成. 解：（1）E =j (Ag+/Ag) - j (Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正極反應(yīng)： Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）負(fù)極反應(yīng)： Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分） (-)Pt Sn2+(aq)，Sn4+(aq) Ag+(aq)Ag(+)（3）rGm = - nFE = -2 96500 0.57 = -110010 (Jmol-1) （2分）（4）j (Ag+/Ag) = j (Ag+/Ag) + 0.0592lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 lg0.01 = 0.6616 (V) j (Sn4+/ Sn2+) = j (Sn4+/ Sn2+) + 0.05922lgC(Sn4+)/C(Sn2+)= 0.21 + 0.0296 lg(2.0/0.2) = 0.2396(V) E = j (Ag+/Ag) - j (Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.