《質(zhì)量守恒定律》第一課時教學(xué)設(shè)計

人教版九年級化學(xué)第五單元課題一人教版九年級化學(xué)第五單元課題一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第一課時教學(xué)設(shè)計第一課時教學(xué)設(shè)計 一 教學(xué)內(nèi)容分析一 教學(xué)內(nèi)容分析 1 課標中的內(nèi)容 認識質(zhì)量守恒定律 能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋 2 教材中的內(nèi)容 教材不是從定義出發(fā) 把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生 而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成 物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題 讓學(xué)生思考 然后通過作出假設(shè) 實驗探究 交流討論 得出結(jié)論 等科學(xué)探究方法 設(shè)計并實施一些實驗方案 教材先讓學(xué)生親自動手做方案一和方案二中的兩個實驗 指導(dǎo)學(xué)生觀察 思索 使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中 經(jīng)過思考 得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律 然后教師演示實驗 5 1 和實驗 5 2 這兩個實驗 讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況 并分析發(fā)生變化的原因 進而較深刻地認識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 二 教學(xué)對象分析 初三剛開設(shè)化學(xué)課 學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高 通過學(xué)習(xí) 也掌握了一定的實驗技能 針對這些情況 我們采用實驗探究的方法 鼓勵學(xué)生動手 動腦 在實驗中觀察 在觀察中討論 在討論中形成共識 不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識 也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解 培養(yǎng)學(xué)生有良好的學(xué) 習(xí)習(xí)慣 喜歡探索新問題 能主動與他人合作 積極表達自己的觀點 三 教學(xué)目標 三 教學(xué)目標 一一 知識與技能目標知識與技能目標 1 知道質(zhì)量守恒定律的含義 能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因 2 能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系 3 通過學(xué)生自己設(shè)計實驗方案 動手實驗 使學(xué)生能用實驗定量研究化學(xué)問題 培養(yǎng)學(xué)生分析問題 解決問題 歸納 總結(jié)和實踐能力 二二 過程與方法目標過程與方法目標 1 通過學(xué)生的猜想 并用自己設(shè)計的實驗進行驗證 使學(xué)生會進行初步的探究活動 2 通過實驗 匯報等 使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察 實驗等方法獲取信息 初步學(xué)會運用比較 分類 歸納 概括等方法加工信息 3 通過討論 交流 使學(xué)生能表達自己的觀點 逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法 三三 情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀 1 通過實驗探究 激發(fā)學(xué)生的好奇心 發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 培養(yǎng)學(xué)生善于合作 勤于思考 勇于實 踐 樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神 2 培養(yǎng)學(xué)生 物質(zhì)是永恒存在的 辯證唯物主義觀點 四 重點 難點四 重點 難點 1 重點 質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用 2 難點 質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解 五 教法 學(xué)法五 教法 學(xué)法 本節(jié)課主要采用 實驗探究 的教學(xué)模式 在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣 以趣激疑 以疑導(dǎo)思 以思求知 以知增能 按 提出問題 做出假設(shè) 設(shè)計方案 實驗驗證 得出結(jié)論 解釋反思 交流應(yīng) 用 的程序來探究 整個設(shè)計不僅注重了科學(xué)知識的獲取 更注重了學(xué)生參與獲取知識的過程 在教學(xué) 中以實驗探究為主 多次采用討論交流的方式 學(xué)生積極主動的參與教學(xué)過程 讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活 力 本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用 通過主動參與 自主合作 探究交流的學(xué) 習(xí)方式使每位學(xué)生以 探索者 的身份融入到課堂中 體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程 學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的 途徑和方法 真正做到把時間和空間還給學(xué)生 學(xué)生成為課堂的主人 六 教學(xué)準備 六 教學(xué)準備 1 PPT 課件 教師實驗 白磷 鑷子 濾紙 燒杯 中 試管 中號加膠塞 酒精燈 火柴 托盤天平一 2 學(xué)生實驗 分 9 組 每三組相同 用品分別為 1 2 3 組 細鐵絲 硫酸銅溶液 小錐形瓶 加膠塞 細線 托盤天平各一個 4 5 6 組 碳酸鈉 Na2CO 溶液 稀鹽酸 HC 燒杯 小試管 綁細繩 鑰匙 托盤天平各一 7 8 9 組 鎂條 石棉網(wǎng) 坩堝鉗 托盤天平各一個 七 設(shè)計思路七 設(shè)計思路 八 教學(xué)過程八 教學(xué)過程 教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 情景設(shè)置 提出問題 情景設(shè)置 水變含碳元素的高價的汽油 柴油 經(jīng)濟收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請 有識之士加盟 同學(xué)們 假如你是老板 你是否會加盟呢 盟呢 猜想與假設(shè) 反應(yīng)物質(zhì)量總和大于 等于 小于大于 等于 小于生成物質(zhì)量總和 制定方案 進行實驗 演示 白磷 P 在試管中燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測定 1 2 3 組 鐵釘與硫酸銅 CuSO4溶液反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測定 3 5 6 組 碳酸鈉 Na2CO3與稀鹽酸 HCl 溶液敞口反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測定 7 8 9 組 鎂帶燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測定 大理石 CaCO3與稀鹽酸 HCl 溶液敞口反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測定 收集證據(jù) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 根據(jù)現(xiàn)象進行討論 歸納 然后請各小組長代表本組對所做實驗做小結(jié) 從而自然 地得出結(jié)論 通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言 教師歸納 評價 得出質(zhì)量守恒定律 請一個學(xué) 生用簡潔語言敘述 解釋討論 反思評價 讓學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)前后 原子個數(shù)不變 原子種類不變 原子原子個數(shù)不變 原子種類不變 原子 質(zhì)量不變質(zhì)量不變 元素種類不變 元素質(zhì)量不變 討論得出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量總和之所以不 變原因 使學(xué)生從理論高度認識變化的本質(zhì) 強調(diào)深化 遷移應(yīng)用 對質(zhì)量守恒定律的易混 易錯點進行強調(diào)與反饋 遷移 給出一組由易到難的題目進行反饋 應(yīng)用 用質(zhì)量守恒定律來解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象 體驗成功 談?wù)勈斋@ 一 情景設(shè)置一 情景設(shè)置 水變含碳元素的高價的汽油 柴油 經(jīng)濟收入驚 人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請有識之士加盟 同學(xué)們 假如你 是老板 你是否會加盟呢 請談一談你的想法 學(xué)生積極回答創(chuàng)設(shè)情境 激發(fā)求知 欲 二 實驗探究二 實驗探究 1 1 提出問題 提出問題 化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì) 例如 磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷 那么 生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì) 量有什么時候關(guān)系呢 2 2 猜想與假設(shè) 猜想與假設(shè) 參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的 總質(zhì)量是否相等呢 產(chǎn)生猜想 出現(xiàn)不同 的想法 回答三種可能 1 大于 2 小于 3 相等 引導(dǎo)學(xué)生從量的方面 來進行探討 了解科 學(xué)探究的方法 3 制定計劃 進行制定計劃 進行實驗實驗 有三種不同意見 我們用實驗來驗證哪一種是 正確的 1 教師演示 方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測 定 2 教師巡回指導(dǎo)各組學(xué)生進行分組實驗 糾 正及肯定 3 學(xué)生觀看屏幕課件 白磷燃燒前后的變化 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的動態(tài)畫面 學(xué)生分組實驗 1 方案二 鐵釘跟 硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測定 1 2 3 小組完成 2 方案三 鹽酸跟碳 酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的 測定 4 5 6 3 方案四 鎂條燃燒 前后質(zhì)量的測定 7 8 9 小組完成 觀察實驗現(xiàn)象進行討 論 歸納 完成表格 表格見后 通過小組合作 既鍛 煉學(xué)生的動手實驗?zāi)?力 也培養(yǎng)他們實事 求是的科學(xué)實驗態(tài)度 5 5 收集證據(jù) 收集證據(jù) 設(shè)問 找 1 2 3 中的其中一組 你們這 組在實驗中是怎么做的 實驗中得到了什么結(jié)論 6 解釋與結(jié)論 解釋與結(jié)論 組織與適時點撥 進一步歸納質(zhì)量守恒定律 的內(nèi)容 突出重點 板書 課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 見 PPT 略 7 反思與評價 反思與評價 有沒有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和不相等呢 討論 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減輕 鎂帶 燃燒后質(zhì)量增加 分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛 盾 先由 1 2 3 中的其 中一組展示實驗 敘 述實驗現(xiàn)象和實驗數(shù) 據(jù) 找一名學(xué)生試著 總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物 質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律 學(xué)生一起讀質(zhì)量 守恒定律的內(nèi)容 學(xué)生代表展示本 組實驗 敘述實驗現(xiàn) 象和實驗數(shù)據(jù) 師生 歸納小結(jié) 在不是封 閉的體系中分析數(shù)據(jù) 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié) 歸納的能力 同時培 養(yǎng)了學(xué)生實事求是 一絲不茍的科學(xué)態(tài)度 初步記住定律 通過反思與交流 討 論使問題得到逐步明 晰和解決 教師演示 碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量 測定與方案三做對比 小結(jié)小結(jié) 所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定 律律 時 不要忽略參加反 應(yīng)和生成的氣體 三 鞏固與升華三 鞏固與升華 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量會守恒呢 質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢 動畫視屏 電解水過程微觀示意圖 引導(dǎo)學(xué)生回憶 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 進而分析 化 學(xué)反應(yīng)前后 原子個數(shù)不變 原子種類不變 原 子質(zhì)量不變 元素種類不變 元素質(zhì)量不變 所 以物質(zhì)的總質(zhì)量不變 討論 水變含碳元素的高價的汽油 柴油 經(jīng)濟 收入驚人 技術(shù)轉(zhuǎn)讓 請有識之士加盟 同學(xué)們 假如你是老板 你是否會加盟呢 為什么 學(xué)生回憶舊知識 討 論 分析 推導(dǎo)出新 結(jié)論 激發(fā)學(xué)生溫故知新 用理論揭示偽科學(xué) 使學(xué)生從理論高度認 識變化的本質(zhì) 四 聯(lián)系實際 學(xué)以致用四 聯(lián)系實際 學(xué)以致用 練習(xí) 1 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有改變的是 肯定改 變的是 可能改變的是 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類 原子的數(shù)目 各物 質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類 原子的質(zhì)量 分子 的數(shù)目 元素的化合價 教師小結(jié) 見 PPT 略 2 在 A B C D 的反應(yīng)中 5 克 A 和 一定的 B 恰好完全反應(yīng) 生成 3 克 C 和 10 克 D 則 B 的質(zhì)量是 A 18 克 B 7 克 C 8 克 D 6 克 3 下列說法正確的是 A 10g 水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是 10g 符合質(zhì)量守恒 定律 B 蠟燭燃燒后 越來越少 不遵守質(zhì)量守恒定律 C 高錳酸鉀加熱分解后 試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 2L 氫氣和 1L 氧氣反應(yīng)能 生成 3L 水 4 蠟燭在空氣中燃燒后 生成 CO2 和 H2O 試 推斷蠟燭中一定含有 元素 可能含有 元 素 5 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B 煤燃燒后質(zhì)量減 輕 C 雙氧水分解后質(zhì)量減少 D 10 克的冰融化 后變?yōu)?10 克的水 6 下列對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋 不符合 小組合作討論 獨立完成 加深對質(zhì)量守恒 定律的理解用簡潔 流暢的語言表述 便 于學(xué)生記憶和使用 及時反饋 使學(xué)生掌 握質(zhì)量守恒定律及運 用 質(zhì)量守恒定律的是 A 高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小 是因為放出了氧氣 B 蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 是因為蠟燭受熱形成 了石蠟蒸氣 C 細鐵絲在氧氣中燃燒后 質(zhì)量增大 是因為 生成物中含有氧的質(zhì)量 D 白磷在密閉容器中燃燒 反應(yīng)前后總質(zhì)量不 變 是因為生成物都沒有逸散 7 從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息 其中不正確的是 A 水是由氫元素和氧元素組成 B 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 C 在化學(xué)變化中 分子可分原子也可分 D 1 個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成 五 體驗成功 談?wù)勈斋@五 體驗成功 談?wù)勈斋@ 通過本節(jié)課的參與 你有哪些收獲 你獲得 了哪些知識 認識上有什么提高 能力上有什 么長進 學(xué)得快樂嗎 把你的認識和體會與大家 共享 暢所欲言 讓學(xué)生在交流中 獲取對化學(xué)的最深感 受 體驗到探究活動 的樂趣和學(xué)習(xí)獲得成 功的喜悅 鍛煉了語 言表達能力 六 布置作業(yè)六 布置作業(yè) 課后習(xí)題 98 頁第 2 3 4 題 板書設(shè)計板書設(shè)計 課題 1 質(zhì)量守恒定律 1 問題 反應(yīng)物總質(zhì)量 m 前 生成物總質(zhì)量 m 后 2 假設(shè) 3 種可能 3 實驗 方案一 m 前 m 后 方案二 m 前 m 后 4 質(zhì)量守恒定律 定義 守恒原因 原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量不變 微觀 元素的