【杭州市命題比賽】浙江省2015年高考化學(xué)模擬試題(二十八).doc

浙江省2015高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷考試時(shí)間：50分鐘 滿分：100分本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第卷(42分)一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7（原創(chuàng)）化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A化學(xué)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，通過化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化B生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同C電子廢棄物處理問題已是國際化問題，如電池廢棄物的主要污染物包括重金屬以及酸堿等電解質(zhì)溶液，對(duì)于環(huán)境和人體健康有較大的危害D納米材料已成為當(dāng)代材料的驕子，當(dāng)人們將宏觀物體細(xì)分成超微顆粒（納米級(jí)）后，它將顯示出許多奇異的特性，光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)、力學(xué)以及化學(xué)方面的性質(zhì)和大塊固體時(shí)相比將會(huì)有顯著的不同命題意圖：化學(xué)與生產(chǎn)，生活，環(huán)境，科技等方面密切相關(guān)，考查考生解讀相關(guān)信息的能力以及化學(xué)素養(yǎng)。8（原創(chuàng)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的重要方法，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)描述正確的是（ ）A物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體滲析法提純；濁液過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”B酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的容器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程。C海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡過濾氧化萃取粗碘提純D在用簡易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取23次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果命題意圖：考査化學(xué)實(shí)驗(yàn)中相關(guān)儀器使用，實(shí)驗(yàn)操作。旨在考查考生平時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，實(shí)驗(yàn)操作的掌握等情況。9（原創(chuàng)）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六種元素，其中甲與乙，戊與己同主族，同主族兩元素相差原子序數(shù)不同且兩主族最外層電子數(shù)之和為8；丙丁相鄰，且自然界中含丙元素的物種最多；原子序數(shù)乙戊丁丙。下列說法不正確的是 （ ）A丁元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵B甲與丁元素可形成不同晶體類型的化合物C乙、戊、己對(duì)應(yīng)的離子半徑大小為：己乙戊D戊己單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比較：戊與氫氣反應(yīng)更劇烈，更容易。命題意圖：考査元素原子核外電子排布推斷有關(guān)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。旨在考查考生理解和分析化學(xué)原理的能力。10（原創(chuàng)）下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是 （ ）A（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名是2乙基丁烷B葡萄糖在不同的條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原、酯化、水解反應(yīng)。C有機(jī)同系物具有相同的通式，且組成相差，因此等質(zhì)量的同系物燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmolD分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：命題意圖：從有機(jī)物命名、有機(jī)反應(yīng)、有機(jī)物的分離提純、燃燒規(guī)律等，考査考生對(duì)有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)的理解和掌握情況。11（原創(chuàng)）FFC劍橋法以熔鹽電解制備難熔金屬鈦，該方法簡單快捷，成本低、污染小，在國內(nèi)外引起了新一輪難容金屬提取冶金的研究熱潮，該電解法示意如圖，下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A電解槽氧化鋁、石墨等材料的熔點(diǎn)必須高于電解質(zhì)熔融溫度和電解反應(yīng)溫度B陰極上的電極反應(yīng)：TiO2+2e- =Ti +2O2- C在外加電場(chǎng)的作用下，氧離子遷移至陽極與碳發(fā)生氧 化反應(yīng)，生成CO或CO2D導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子則電解質(zhì)中定向移動(dòng)的陰離子數(shù)也為NA個(gè) 命題意圖：考査電極反應(yīng)，電子流向，電子守恒等電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)在新情境下的靈活應(yīng)用，旨在考查考生運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、讀圖、類推或計(jì)算的能力。12（原創(chuàng)）某濃度的二元弱酸酒石酸（溶液的型體分布圖如下，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH2A溶液在不同PH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C控制溶液PH為0，H2A在水中的電離方程式是： H2A H+ + HA ； HA- H+ + A2D已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5 將少量 H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A +ClO-=HClO+ HA-命題意圖：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、水的電離平衡、電解質(zhì)相互轉(zhuǎn)化等電解質(zhì)溶液相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用，也考查了考生對(duì)圖像的分析解讀能力。13（原創(chuàng)）某工業(yè)廢水排放出強(qiáng)酸性溶液X，可能含有NH4+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SiO32-、SO42-中的若干種，為確定該廢水中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作，其中Y為無色無味的氣體。下列推斷不正確的是 （ ）A該溶液中一定存在NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-B可以確定原溶液中NO3- 是不可能存在的 C沉淀G可能為混合物D. 判斷Cl-是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是取B溶液，直接加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生即可證明存在Cl-命題意圖：綜合考查元素化合物知識(shí)，常見陰陽離子的典型反應(yīng)以及有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，考查學(xué)生的綜合分析推斷能力。第卷(58分)26. （12分）（原創(chuàng)）已知有機(jī)物E的相對(duì)分子量小于160,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為48.5%，E中無支鏈，E及其它有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）C中所含官能團(tuán)的名稱 ；指出的反應(yīng)類型 。（2）E的摩爾質(zhì)量為 ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體，寫出不同類型的兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡式（多個(gè)羥基不能連在同碳上）： 、 。命題意圖：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）與性質(zhì)的關(guān)系，重點(diǎn)考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、以及各有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、有機(jī)分子式確定計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)，考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況。27. （14分）（2012浙江名校高考聯(lián)盟聯(lián)考改編）甲、乙、丙、 丁是分別由H、C、O、Cl、 Si、 Na、Al、 Cu、 Fe等九種元素中的兩種或多種元素組成的化合物，且均不含結(jié)晶水。.含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸. 強(qiáng)堿溶液；.化合物乙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g乙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X. 無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96 g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液。.丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在過量的F離子的KI溶液中，丙與KI不發(fā)生反應(yīng)。在丙溶液中滴加NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生紅棕色沉淀Z，當(dāng)C12通入濃的氫氧化鈉和Z的混合液中，能得到綠色消毒劑Na2FeO4。.丁是青石棉，其化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出氣體Y的電子式_，化合物乙的化學(xué)式_。（2）寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ _ _ 。（3） Na2FeO4具有很強(qiáng)的消毒和凈水作用，改善水質(zhì)的同時(shí)還能增加水中的溶解氧。相關(guān)原因用化學(xué)方程式表示_ _ _ 。（4）已知：Co2+離子與NH4SCN作用生成藍(lán)色的Co(SCN)42，用于定性鑒別Co2+離子。 若要檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否存在Co2+離子，你的操作方法是_ _。（5）青石棉若用氧化物的形式表示則可寫成：_。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，則1mol青石棉能和_molHNO3反應(yīng)。命題意圖：考查元素及其化合物的知識(shí)，融入化學(xué)方程式及其計(jì)算旨在考查考生知識(shí)遷移能力以及應(yīng)用化學(xué)原理解決實(shí)際問題的能力。28.（16分） （浙江效實(shí)中學(xué)2014屆高三5月模擬改編）煤的氣化和液化利用煤產(chǎn)生的H2 CO和CO2等通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。用二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是工業(yè)上更具發(fā)展前景的方法。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：1molCO(g)+1mol H2O(l)1molCO(g)+2mol H2(g)1molCH3OH(l)1molCO2(g)+1mol H2(g)寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_ _。該反應(yīng)的S_ _0(填“”或“”或“=”)，在 _ _情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_ （選填編號(hào)）。 A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 C一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ （選填編號(hào)）。 A3v正(H2)=v逆(CO2) BC(H2) = C(CO2)C容器內(nèi)氣體的密度不變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。命題意圖：本題是一道反應(yīng)原理的綜合性考查題。涉及到熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其速率計(jì)算，圖像等相關(guān)知識(shí)。強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)基本原理的實(shí)用性以及認(rèn)識(shí)、分析、解決問題的綜合性。29. （16分）（衢州市高三一月質(zhì)檢改編）三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機(jī)合成和有機(jī)合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑。易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華。在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（）且2 CrO42- + 2 H+ Cr2O72- + H2O制三氯化鉻的流程如下：（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（）的離子反應(yīng)方程式為_ _。（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_ _。（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應(yīng)管至400，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在5060之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓粰z查裝置氣密性正確的操作順序順序?yàn)椋篲 ；步驟中通如氮?dú)獾淖?。（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_ _ _。（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI該實(shí)驗(yàn)除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：_ _。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是_。樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）命題意圖：本題以無機(jī)實(shí)驗(yàn)三氯化鉻物質(zhì)制備為實(shí)驗(yàn)?zāi)康模疾榱藢W(xué)生化學(xué)、離子方程式的書寫，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，樣品純度的計(jì)算以及對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的觀察和理解。在實(shí)驗(yàn)中貫穿多個(gè)模塊的知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解和駕馭能力。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：BACDDAA26. （12分）（1）羥基、羧基 ；加聚 (2分)（2）132g/mol HCOOCH2CH2COOCH3(4分)（3）CH3OH+ O2 HCOOH + H2O (2分)nHOCH2CH2COOH + n H2O (2分)（4）HCOCH(OH)CH2OH HCOOCH(OH)CH3 HCOOCH2CH2OH （2分） 27. （14分）（1）:O:C:O:、 Cu2CO3(OH)2 （4分） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) (3) 2Na2FeO4+5H2O=4NaOH +2 Fe(OH)3 +2O2 (2分) (4) 取少量試樣，先滴加過量的NaF溶液，再滴加NH4SCN溶液，若溶液變藍(lán)色，說明含有CO2+ (2分)(5) Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O 18mol （4分）28. （16分）（1）CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol