【推薦】人教版高一化學必修一方程式及反應現(xiàn)象歸納

高一必修一化學方程式及反應現(xiàn)象(一)1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：CO32-+Ca2+=CaCO3;HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 。兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。2. 氟氣是淺黃綠色;氯氣是黃綠色;液溴是深紅棕色;固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大;苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。3. 聞未知氣體氣味，方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。4. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發(fā)紅發(fā)熱，同時生成棕色煙;加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu+Cl2點燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe+3Cl2點燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。5. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現(xiàn)大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2+Cl2點燃= 2HCl。6. 實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O ;氯氣在水中的溶解度(常溫常壓)是1：2;氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱分解：2HClO見光= 2HCl+O2;所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。7. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發(fā)生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O;含有的離子主要有下列三種H+、Cl-、ClO-，另外還有OH-。8. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故;氯水可以表現(xiàn)出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質(zhì)和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現(xiàn)出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H+的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關(guān)的兩個化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;Mg+Cl2=MgCl2。高一必修一化學方程式及反應現(xiàn)象(二)1. 指紋實驗有二個方案。(1)用手(要是油膩不夠，可以在頭發(fā)上再磨擦幾下)指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現(xiàn)指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質(zhì)易溶于油脂中。(2)在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液(此時現(xiàn)象不明顯)，然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式：Ag+Cl-=AgCl;2AgCl見光= 2Ag+Cl2。2. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸;溴蒸氣加熱到500時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發(fā)生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2+I2 2HI。3. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為FClBrI;它們的單質(zhì)的氧化性的強弱順序是F2Cl2Br2I2 ;(1)把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現(xiàn)象是分別出現(xiàn)溴水的橙色和碘水的黃色;有關(guān)的兩個離子方程式分別為CI2 +2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;(2)把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現(xiàn)碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色;(3)鹵離子的還原性從強到弱的順序是I-Br-CI-F-。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質(zhì)的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A-和B-兩種陰離子的還原性強弱是A-B-，則可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。4. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色;這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層;AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光= 2Ag+Br2。5. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿;Mg(OH)2是中強堿，不溶于水;AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2;AI3+3OH-=AI(OH)3。(2)在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。6. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水;反應的離子方程式：AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3+3NH4+;AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。7. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀;如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失;所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。8. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：AI2O3+6H+=2AI3+3H2O;AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。高一必修一化學方程式及反應現(xiàn)象(三)1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃= 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃= KO2。2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應，硫的化學性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應放出氣體，有關(guān)離子方程