人教版化學(xué)初三上第三單元3.2原子的結(jié)構(gòu)教案

第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（參考課時(shí)：2課時(shí)）1 教學(xué)目標(biāo)1.1 知識(shí)與技能： 了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的。 了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 理解原子不顯電性的原因。 知道原子核外電子是分層排布的。X| k |B| 1 . c|O |m 了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。1.2過程與方法： 充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段?；橄鬄橹庇^，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比，想象，歸納，概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。 通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ： 激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的好奇心和探究欲，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)探究，初步學(xué)會(huì)化學(xué)理論的探究方式及方法。2 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1 教學(xué)重點(diǎn) 對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究認(rèn)識(shí)。 原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 離子的形成過程、核外電子排布。2.2 教學(xué)難點(diǎn) 知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 離子的形成過程。3 專家建議重點(diǎn)建立原子結(jié)構(gòu)的概念及其關(guān)系。4 教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境、合作探究、教師講解等方法進(jìn)行教學(xué)。通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。通過對(duì)具體原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義，并學(xué)習(xí)查閱相對(duì)原子質(zhì)量分方法。5 教學(xué)用具多媒體。6 教學(xué)過程6.1第一課時(shí)6.1.1 引入新課引導(dǎo)學(xué)生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的構(gòu)成，知道了物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？”學(xué)生回答：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子不能再分，原子可再分?！?我們知道了分子是由原子構(gòu)成的，那么，你們是否思考過這些問題：原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么構(gòu)成的呢？這堂課我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。6.1.2 教學(xué)活動(dòng)板書 原子的構(gòu)成探究一 原子的構(gòu)成過渡 同學(xué)們，對(duì)于科學(xué)家們進(jìn)行的原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，你們都知道有哪些科學(xué)家呢？你們又知道他們做了哪些方面的工作呢？下面讓我們來了解一下近代科學(xué)的原子論。板書 近代科學(xué)原子論講解 英國化學(xué)家道爾頓的原子模型、英國科學(xué)家湯姆生的“葡萄干布丁”模型、盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)。20世紀(jì)初，盧瑟福為了探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，曾用a粒子轟擊金鉑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)a粒子能穿透金鉑而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；少部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；極少數(shù)a粒子被反彈回來。大家知道這是為什么嗎？問題探究：原子的結(jié)構(gòu)究竟是怎樣的？(1) 為什么大多數(shù)a粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？原子是不是實(shí)心的球體呢？(2) 有的a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；原因是什么呢？(3) 被彈回來的a粒子是怎么回事？交流、討論 給學(xué)生10分鐘的時(shí)間進(jìn)行思考、討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起立來發(fā)表他們的想法及思考的答案。分析 因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過；因?yàn)榱Ｗ訋д姾桑雍艘矌д姾?，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與粒子相碰撞，并且能反彈。科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。板書 原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。板書 原子核是否可分？新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)探究二 原子核是否可分？老師提問 我們現(xiàn)在知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，那么原子核是否又可分呢？學(xué)生回答 可以、不可以。分析 實(shí)際上，原子核是可以再分的。1964年10月16日，我國第一顆原子彈爆炸成功，原子彈爆炸正是利用原子核裂變時(shí)產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分。科學(xué)家們通過不斷的實(shí)驗(yàn)探究獲得了原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不一樣。板書 板書 原子是否帶電探究三 原子是否帶電老師提問 既然我們知道了原子中存在著帶電的原子核和核外電子，那么現(xiàn)在我們來探究一下原子是否帶電呢？學(xué)生回答 帶電、不帶電。分析 原子是不帶電的。1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性。 幾種原子的構(gòu)成見下表：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。新課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)從表中可以看出：1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。板書 1.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；2.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；3.不是所有原子都有中子。小節(jié) 通過本節(jié)課我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；不是所有原子都有中子。布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。6.2第二課時(shí)6.2.1引入新課上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，知道了原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的；原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的；由于原子核內(nèi)所帶的正電荷和核外電子數(shù)電荷電量相等，電性相反，我們又知道了整個(gè)原子不顯電性。 接下來，我們來學(xué)習(xí)一下原子核外電子的排布。6.2.2教學(xué)活動(dòng)板書 核外電子排布規(guī)律提問 大家覺得原子核的核外電子是雜亂無章排布的？還是有序排布的呢？它們的排布是否有規(guī)律呢？回答 原子核外電子的排布是有規(guī)律的。講解 1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。講解 展示PPT中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并進(jìn)行分析講解。過渡 我們知道了原子核外電子是在一定的軌道中繞著原子核運(yùn)動(dòng)的，下面讓我們來學(xué)習(xí)一下幾種特殊元素的原子結(jié)構(gòu)?？纯此麄兊脑咏Y(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。板書 稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)提問 同學(xué)都知道哪些稀有氣體元素呀？回答 氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、 氡（Rn）。鼓勵(lì) 很好，回答正確。過渡 通過PPT展示稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。提問 從剛剛我們看到的稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？學(xué)生分組討論 給學(xué)生十分鐘時(shí)間分組討論，并點(diǎn)名個(gè)別同學(xué)起來回答。講解 稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。板書 稀有氣體元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)8個(gè)（氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。過渡 學(xué)習(xí)了稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。板書 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)過渡 通過PPT展示部分金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。提問 從剛剛我們看到的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點(diǎn)？學(xué)生分組討論 講解 金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。板書 金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易失去電子。過渡 學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，接下來我們學(xué)習(xí)一下非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。板書 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)過渡 通過PPT展示部分非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)。提問 從剛剛我們看到的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律呢？同學(xué)們覺得非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)又有哪些特點(diǎn)？講解 非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。板書 非金屬元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是：最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，在化學(xué)變化中容易得到電子。xK b1 .C o m總結(jié) 我們學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下面讓我們一起通過完成下面的表格來總結(jié)一下。板書 元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素（一般小于4）易（失去）電子（易）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子（最外層電子數(shù)）關(guān)系密切非金屬元素（一般大于等于4）易（得到）電子稀有氣體元素（等于8（氦等于2）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（難）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過渡 上面我們學(xué)習(xí)了元素的原子結(jié)構(gòu)，那么請(qǐng)同學(xué)們思考下面兩個(gè)問題：1. 當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？2. 原子得失電子后，所得微粒如何稱呼？回答 不顯電性，原子得失電子后，所得微粒稱為離子。板書 離子提問 什么是離子？w W w .X k b 1.c O m回答 帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子又分為：陽離子和陰離子。講解 通過PPT展示陰、陽離子的形成。小節(jié) 通過本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了核外電子的排布，知道了核外電子的排布規(guī)律：1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。接下來我們又學(xué)習(xí)了稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單了解了一下離子的概念，希望大家回去后好好復(fù)習(xí)一下。布置作業(yè) 1.復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容；2.預(yù)習(xí)新課的內(nèi)容；3.完成課后作業(yè)。 7 板書設(shè)計(jì)第一課時(shí)：一、 原子是由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。二、 原子的構(gòu)成：X k B 1 . c o m三、 原子結(jié)構(gòu)中的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)：1. 原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同。2. 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3. 原子是由質(zhì)子、中子、電子三中粒子構(gòu)成，但不是所有的原子核內(nèi)都有中子。4. 氫原子中沒有中子。5. 在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。6. 原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。第二課時(shí)：一、原子核外電子的排布規(guī)律：1.沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)區(qū)域；2.核外電子是分層排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.離核越近能量越低；4.最外層電子最多不超過8個(gè)電子（只有1層的不超過2個(gè)電子）。二、元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素（一般小于4）易（