初識酸和堿 測試題.docx

第5章 初識酸堿 測試卷姓名：1. 酸是_.舉3例。2. 堿是_.舉3例。3. 堿都含金屬元素嗎？舉例說明。4. 酸有不同的分類方法。按有機物和無機物的分類方法，分為_, 舉出2個有機酸_。也可按跟酸根結(jié)合的H的個數(shù)分為_,也可根據(jù)酸中是否含O，分為_.5. 舉出幾個難溶于水的堿。6. 中和反應(yīng)是_.生成鹽和水的一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說明。7. 治療胃酸常用_,_.改良酸性土壤常用_。螞蟻的體內(nèi)含有_,被咬后，可以涂_.8. HCl和鹽酸是什么關(guān)系？9. 市售的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為_, 市售的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_.10. 濃鹽酸具有_性，濃硫酸具有_性，_性。11. 同一種酸，濃度不同，性質(zhì)相同嗎？舉例說明。12. 堿性氧化物是_.13. 寫出氧化鐵，氧化銅，分別與鹽酸，硫酸反應(yīng)的化學方程式。14. 酸性氧化物是_.15. 寫出鹽酸去除鐵銹的化學方程式。16. 下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是 （ ） A溶子水時放出大量的熱 B.有強烈的腐蝕性 C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中 D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸17. 下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ）A. 生石灰 B. 氯化鈉 C. 濃硫酸 D. 濃鹽酸18. 下列對化學知識的歸納不正確的是 （ ）A物質(zhì)的俗名B物質(zhì)的分類氫氧化鈉的俗名苛性鈉 碳酸鈣的俗名大理石CH3COOH酸NH3H2O堿C物質(zhì)的物理性質(zhì)D物質(zhì)的鑒別干冰能升華氧化鈣加水放熱化纖與純羊毛面料-燃燒食鹽與堿面- 加食醋19. 下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是 （ ）AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl 、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO420. 能證明“CaCO3并非絕對不溶于水”的實驗事實是（ ）A向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩無明顯現(xiàn)象B向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生C向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3mL蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D向少許CaCO3粉末加人3mL蒸餾水充分振蕩滴入酚酞試液即變紅21. 下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 （ ）ACuOCuCuO BNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2 DFeFeCl2Fe22. 只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)（物質(zhì)均為固體）的是( ) A.生石灰 氯化鈉 B.碳酸鋇 硝酸鉀 C.蘇打 小蘇打 D.氯化鈉 硝酸銨23. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）AO2（H2O）用生石灰 BNaCl溶液（KNO3）降溫結(jié)晶CCaCO3粉末（Na2CO3）加水過濾DKCl溶液（K2CO3）加適量鹽酸24. 下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是（ ）A等質(zhì)量的鐵片、鋁片分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D化學反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時間的變化25. 酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電，是因為在水中解離出自由移動的離子。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電的有 （ ）ACO2 BH2SO4 CCu(OH)2 DBaSO426. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）（1）該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？（2）為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。 27. A與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是 若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學方程式 。（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應(yīng)也能生成C；則A為 ，C的用途是 （只要寫一種）。寫出B溶液與CO2反應(yīng)的化學方程式 。28. 碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl表示，還可以用CO32Ca2+CaCO3表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行：“寫”：寫出化學方程式。(Na2CO3 + CaCl2CaCO3 + 2NaCl)“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示，不能拆寫成離子形式。(2Na+CO32Ca2+2C1CaCO3 2Na+2C1 )“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子。(CO32Ca2+CaCO3 )“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“”或“”。 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題：(1) HCl在水中解離出 (填離子符號)；NaOH在水中解離出 (填離子符號)。(2) CaCO32HClCaCl2CO2H2O的離子方程式是 。29. 燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.