化學(xué)高一必修二元素周期表試題含答案

高高一一化化學(xué)學(xué)同同步步測測試試 3 元元素素周周期期表表 YCY 第 卷 選擇題 共 50 分 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考 相對原子質(zhì)量O16 S32 Cl35 5 Ag108 一 選擇題 本題包括 10 小題 每小題 3 分 共 30 分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1 在短周期元素中 原子最外電子層只有 1 個(gè)或 2 個(gè)電子的元素是 A 金屬元素B 稀有氣體元素 C 非金屬元素D 無法確定為哪一類元素 2 有人認(rèn)為在元素周期表中 位于 A 族的氫元素 也可以放在 A 族 下列物質(zhì)能支持 這 種觀點(diǎn)的是 A HFB H3O C NaHD H2O2 3 下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是 A 原子核外 N 層比 M 層少 8 個(gè)電子的元素 B 原子核外 L 層比 M 層多一個(gè)電子的元素 C 最高價(jià)為 6 價(jià)的元素 D 無負(fù)化合價(jià)的元素 4 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為 116 的元素 對它的正確敘述是下列組合中的 位于第七周期 是非金屬元素 最外電子層含有 6 個(gè)電子 沒有放射性 屬 于氧 族元素 屬于鹵素 A B C D 5 某一周期 A 族元素的原子序數(shù)為 x 則同周期的 A 族元素的原子序數(shù) A 只有 x 1B 可能是 x 8 C 可能是 x 2D 可能是 x 1 或 x 11 或 x 25 6 下列具有特殊性能的材料中 由主族元素和副族元素形成的化合物是 A 半導(dǎo)體材料砷化鎵B 吸氫材料鑭鎳合金 C 透明陶瓷材料硒化鋅D 超導(dǎo)材料 K3C60 7 1999 年 1 月 俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出 114 號元素的一種同位素 該同位素原子 的質(zhì)量數(shù)為 298 以下敘述不正確的是 A 該元素屬于第七周期 B 該元素位于 A 族 C 該元素為金屬元素 性質(zhì)與 82Pb 相似 D 該同位素原子含有 114 個(gè)電子 184 個(gè)中子 8 A B C D E 是同一周期的五種主族元素 A 和 B 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均 呈 堿性 且堿性 B A C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C D E 是這五種元素中原子半徑 最小的元素 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A A B C D EB E C D B A C B A D C ED C D A B E 9 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物 若 X 的原子序數(shù)為 m Y 的原子序數(shù) 為 n 則 m 和 n 的相互關(guān)系為 A m 13 nB n 5 mC m 8 nD n 11 m 10 在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì) A 和 B 中 分別加入足量的酸 在 A 中加入鹽酸 B 中加入稀硫酸 反應(yīng)完全后 生成氫氣的體積分別為 V A 和 V B 而且 V A V B 若要確定反應(yīng)生成物中 A 和 B 的化合價(jià) 至少還需知道的數(shù)據(jù)是 A V A V B 的值B V A 或 V B 的值 C A 或 B 的物質(zhì)的量D 鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度 二 選擇題 本題包括 5 小題 每小題 4 分 共 20 分 在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 有一個(gè) 或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng) 多選時(shí) 該小題為 0 分 若正確 答案包括兩個(gè)選項(xiàng) 只選一個(gè)且正確的給 2 分 選兩個(gè)且都正確給滿分 但只要選錯(cuò) 一個(gè)該小題就為 0 分 11 A B 兩元素位于短周期 A 原子半徑小于 B 原子半徑 兩元素可形成 A 是正價(jià)的 AB2 化合物 下列有關(guān) A B 兩元素的敘述中正確的是 A A B 可能屬同一周期B A 位于 B 的前一周期 C A 只能是金屬元素D A 可能是第二周期的 A 族或 A 族元素 12 無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì) 國際組織 在 1989 年作出決定 把長式元素周期表原先的主 副 族 及族號取消 由左到右改為 18 列 如堿金屬族為第 1 列 稀有氣體元素為第 18 列 按此規(guī)定 下列說法中錯(cuò)誤的是 A 第 16 17 列都是非金屬元素 B 第 1 列金屬元素和第 17 列元素的單質(zhì)熔 沸點(diǎn)變化趨勢相反 回答下列問題 1 表中元素 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 C 只有第 2 列元素原子最外層有 2 個(gè)電子 D 在 18 列元素中 第 3 列元素種類最多 13 同周期的 X Y Z 三種元素 已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 HXO 4 H2YO4 H3ZO4 則下列各判斷中正確的是 A 原子半徑 X Y ZB 單質(zhì)的非金屬性 X Y Z C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 X Y ZD 原子序數(shù) X Y Z 14 A B C 是周期表中相鄰的二二種元素 A 和 B 同周期 B 和 C 同主族 三種元素原 子最外層電予數(shù)的和為 14 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為 28 則 A B C 三種元素分別是 A N P OB Li Be MgC C N PD O S F 15 如圖所示是元素周期表的一部分 X Y Z W 均為短周期元素 若 w 原子最外層電 子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 7 則下列說法中不正確的是 10 A 原子半徑由大到小排列順序 Z Y X B Y 元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 C 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 W Z X Y Z W D 陰離子半徑由大到小排列順序 X Y Z W 第 卷 非選擇題 共 50 分 三 填空 簡答和計(jì)算 共 8 個(gè)小題 滿分 50 分 16 5 分 填寫下列空白 1 寫出表示含有 8 個(gè)質(zhì)子 10 個(gè)中子的原子的化學(xué)符號 2 周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第族 3 周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行 4 所含元素超過 18 種 的周期是第 周期 17 8 分 下表是周期表中的 一部分 根據(jù) A I 在周期表 中的位置 用元素符號或化學(xué) 式 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是 2 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 酸性最強(qiáng)的是 呈 族 周 期 A0 1A A A A A A A 2DEG 3BCJFHI 兩性的是 3 A 分別與 D E F G H 形成的化合物中 最穩(wěn)定的 4 在 B C D J E F G H 中 原子半徑最大的是 列在下面相應(yīng)的表格內(nèi) 挑選依據(jù)僅限于以下 種 被挑出的單質(zhì)跟其它 種單質(zhì)不同 是由于 其組成 18 7 分 1 原子序數(shù)大于 4 的主族元素 A 和 B 的離子 Am 和 Bn 它們的核外電子排布 相同 據(jù)此推斷 A 和 B 所屬周期數(shù)之差為 A 和 B 的核電荷數(shù)之差為 用含 m n 的代數(shù)式表示 B 和 A 的族序數(shù)之差為 用含 m n 的代數(shù)式表示 1 A B 兩元素 A 的原子序數(shù)為 x A 和 B 所在周期包含元素種類數(shù)目分別為 m 和 n 如果 A 和 B 同在 A 族 當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí) B 的原子序數(shù)為 當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí) B 的原子序數(shù)為 如 果 A 和 B 同在 A 族 當(dāng) B 在 A 的上一周期時(shí) B 的原子序數(shù)為 當(dāng) B 在 A 的下一周期時(shí) B 的原子序數(shù)為 19 6 分 今有下列 兩組單質(zhì) 試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類 每種分類都可 分別挑出一種單質(zhì) 它跟其它三 種單質(zhì)屬于不同的類 將挑選出單質(zhì) 的依據(jù) 寫編碼 元素不屬于金屬 或非金屬 其組成元素不屬于周期表中的同一族 其組 成元素不屬于周期表中的同一周期 其組成元素不屬于主族 或副族 元素 在常溫常壓呈不同物態(tài) 在常溫下遇水能 或不能 放出氣體 20 7 分 1 根據(jù)元素周期表來比較 Mg 和 Cs 的金屬性 要通過另一種元素作中介或橋 梁進(jìn)行比較 這種元素是 2 元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域 可作半導(dǎo)體材料的元 素位于 3 元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則 根據(jù)周期表對 角線規(guī)律 金屬 Be 與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似 試回答下列問題 已知 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 寫出 Be 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 生成物之一為 Na2BeO2 鑒別 Be OH 2 和 Mg OH 2 可選用的試劑為 有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為 21 6 分 在周期表主族元素中 甲元素與乙 丙 丁三元素上下或左右緊密相鄰 甲 乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù) 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之 和為 20 據(jù)此可以判斷 元素甲為 元素丙為 元素乙和丁所形成化 合物的分子式為或 22 6 分 某元素的同位素 AZX 它的氯化物 XCl 2 1 11g 溶于水制成溶液后 加入 1mol L 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反應(yīng) 若這種同位素原子核內(nèi)有 20 個(gè)中子 求 單質(zhì)組被選出單質(zhì)選出理由所屬編號 e i e a l i a 1 Z 值和 A 值 2 X 元素在周期表中的位置 3 把 X 的單質(zhì)放入水中 有何現(xiàn)象 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 一一 選選擇擇題題 二二 選選擇擇題題 三三 填填空空 簡簡答答和和計(jì)計(jì)算算 8 O 23 5 分 0 15mol 某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 5 04L 氫氣和 25 65g 該金屬的硫酸鹽 若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少 1 個(gè) 試通過計(jì)算推 導(dǎo)出該元素的原子序數(shù) 并指出其在周期表中的位置 參考答案 3 16 1 18 2 3 17 4 6 7 17 1 Ar F Si 2 NaOH HClO4 Al OH 3 3 HF 4 Na 18 1 1 1 m n 8 n m 2 x n x m x m x n 19 I F CE II CD A F 20 1 Na 或 Ba 2 金屬元素與非金屬交界處 3 Be 2NaOH Na2BeO2 H2 NaOH 溶液 1 分 Be OH 2 2OH BeO22 2H2O 21 6 分 甲 N 氮 填元素名稱或元素符號均可 丙 P 磷 填元素名稱或元素符號均可 CO 或 CO2 兩空均對才給分 22 1 Z 20 A 40 2 第四周期 A 族 3 有氣泡產(chǎn)生 Ca 2H2O Ca OH 2 H2 5 04L 23 解 n H 2 0 225mol 22 4L mol 所以共轉(zhuǎn)移電子為 0 45mol 0 15mol 金屬轉(zhuǎn)移 0 45moll 即