九年級(jí)化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)教案.doc

九年級(jí)化學(xué)教案 課題：第五單元復(fù)習(xí)合肥市巢湖市西峰初級(jí)中學(xué)九（3）班 祖國(guó)龍2016.11.21 【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的原因；（2）學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式；（3）能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2、過程與方法通過講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解和應(yīng)用【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容的理解和應(yīng)用：【教學(xué)過程】（一）質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。（強(qiáng)調(diào)：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn)）2.適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。3.“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒?！百|(zhì)量守恒”對(duì)反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。4.質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，一個(gè)可能改變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量宏觀五個(gè)不變 元素的質(zhì)量和種類不變?cè)拥姆N類不變微觀 原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變 宏觀 物質(zhì)種類改變兩個(gè)一定改變微觀 構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變例：判斷下列是否符合質(zhì)量守恒定律1、10克水加熱到100五以上變成10克水蒸氣2、2克氫氣和8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成10克水練習(xí)：1、2003年10月16日，我國(guó)載人航天飛船“神州”五號(hào)在指定區(qū)域成功著陸。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫，它們混合時(shí)的化學(xué)方程式為2H2O2 + A = N2 + 4H20，則肼的化學(xué)式為_，肼中氮元素的化合價(jià)為_。2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（ ）： 物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的質(zhì)量；物質(zhì)的種類 物質(zhì)的性質(zhì)；元素的種類；原子的數(shù)目； 原子的種類；物質(zhì)的分子總數(shù)。3、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無法判斷4、某物質(zhì)6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D無法判斷5、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)可能是（ ）A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2（二）化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息） a. 質(zhì)的意義：哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b . 生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件 d . 微觀意義：反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 e. 量的意義：反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比3、化學(xué)方程式的讀法例如：C+O2=CO2宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 量的方面：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。微觀（粒子方面）：每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。4、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律5、書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線。（2）配配平化學(xué)方程式。（3）注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（4）等短線改成等號(hào)。6、配平方法最小公倍數(shù)法觀察法奇偶數(shù)法例題1、寫出下列化學(xué)方程式（1）有水生成的化合反應(yīng)（2）有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)（3）有黑色固體生成的化合反應(yīng)（4）有氫氣生成的分解反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式2、為保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀；電解水；在常溫下過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式； 在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是 （ ）。（三）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.步驟1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡(jiǎn)明地寫出答案化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不準(zhǔn)確，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4、在計(jì)算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，1、有A+B=C+2D，已知49克A恰好與29克B完全反應(yīng)，生成60克C，則同時(shí)生成D_克,現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98,B為58,C為120,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_2、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量461114反應(yīng)后質(zhì)量M15084（1）表格中M=_(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)(3)該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為_3、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？三、課堂小結(jié)四、布置作業(yè)附：板書設(shè)計(jì)（一）質(zhì)量守恒定律（二）化學(xué)方程式（三）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算.【教后反思】二、常見題型訓(xùn)練點(diǎn)評(píng)（一）考查對(duì)質(zhì)量定律內(nèi)容、實(shí)質(zhì)的理解例1.下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是( )A.10g冰融化成10g水B。參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C。在氧氣中燃燒的細(xì)鐵絲質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D。電解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和例2.化學(xué)變化中一定不變的是( )A。分子種類 B。分子數(shù)目C。原子數(shù)目 D。物質(zhì)種類練一練：1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是( )A。化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B。化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變C。在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變D。在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2.充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為( )A。(a+b-c)克 B。(a-b-c)克C。(a-b)克 D。(a-b+c)克3.下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的種類物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( )A. B.C. D.（二）判斷物質(zhì)的組成元素或化學(xué)式例1在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是( )A.XY B.X2Y3 C.X4Y6 D.X3Y2練一練：1.SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)