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沉淀溶解平衡 第一課時(shí) 按照溶解度的大小 可分為 結(jié)論 絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的 活動(dòng)與探究 白色沉淀 黃色沉淀 ag cl agcl ag i agi 溶解度 s 在一定溫度下 某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 飽和nacl溶液 一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn) 固體變?yōu)橐?guī)則的立方體 質(zhì)量并未發(fā)生改變 思考 得到什么啟示 活動(dòng)與探究 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等 注意 飽和溶液 2 表示方法 agcl s ag aq cl aq 3 意義 不表示電離平衡表示 一方面 少量的ag 和cl 脫離agcl表面進(jìn)入水中 另一方面 溶液中的ag 和cl 受agcl表面的陰 陽(yáng)離子的吸引回到agcl的表面 練習(xí) 分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式 4 沉淀溶解平衡的特征 等 定 動(dòng) 變 達(dá)到沉淀溶解平衡 沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等 達(dá)到沉淀溶解平衡 溶質(zhì)離子濃度保持不變 動(dòng)態(tài)平衡 達(dá)到沉淀溶解平衡 沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行 其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來(lái)的 當(dāng)條件改變 會(huì)建立新的平衡 5 影響沉淀溶解平衡的因素 1 內(nèi)因 決定因素 溶質(zhì)本身的性質(zhì) 2 外因 討論 對(duì)于平衡agcl s ag aq cl aq 若改變條件 對(duì)其有何影響 不變不變 不移動(dòng)不變不變 寫出agcl s ag cl 的平衡常數(shù)表達(dá)式 動(dòng)動(dòng)手

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