第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（共3課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案.doc

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鈉的氧化物、鈉的碳酸鹽的性質(zhì)、及焰色反應(yīng)2、培養(yǎng)觀察能力；訓(xùn)練運(yùn)用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】 1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)【知識(shí)鏈接】1.少數(shù)金屬氧化物能溶于水，與水反應(yīng)生成 ，寫(xiě)出下列氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O ； CaO ；2.多數(shù)金屬氧化物難溶于 ，但能溶于 ，寫(xiě)出下列氧化物與HCl反應(yīng)的離子反程式。Fe2O3 ； CuO 。3.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？【自主梳理】一、鈉的重要化合物1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉【實(shí)驗(yàn)探究】：實(shí)驗(yàn)3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應(yīng) ；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 思考：過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？用途：是強(qiáng) 氧化劑，漂白織物、麥稈、羽毛 用作呼吸面具上和潛艇里的供氧劑。小結(jié)氧化鈉與過(guò)氧化鈉性質(zhì)的比較：氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）類(lèi) 別陰陽(yáng)離子數(shù)比顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉閱讀課本P56頁(yè)Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究完成下列表格物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性化學(xué)性質(zhì)溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與CO2、H2O的反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與CaCl2的反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途【思考】（1）如何鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種固體？如果是溶液，又如何鑒別？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）把等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別加入到足量的稀鹽酸中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ （4）把Na2CO3溶液和稀鹽酸互滴，將分別觀察到什么現(xiàn)象？為什么？【練習(xí)】把上述反應(yīng)改成離子方程式Na2CO3和HCl NaHCO3和HCl NaHCO3和NaOH Na2CO3和Ca(OH)2 碳酸鈉晶體的風(fēng)化Na2CO3x H2O = 3.焰色反應(yīng)1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫 。 2.實(shí)驗(yàn)步驟：可歸納為三燒：干燒 蘸燒 洗燒。（1）干燒：將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈（最好用煤氣燈） 里灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)為止。（2）蘸燒：用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，以備下次使用。再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。 注意問(wèn)題：焰色反應(yīng)屬于物理變化，無(wú)論金屬元素的原子還是離子均能發(fā)生，但并不是所有金屬都有焰色反應(yīng)； 所用火焰本身顏色要淺，若用酒精燈，應(yīng)用其外焰?zhèn)让?。蘸取待測(cè)物的金屬絲用鉑絲效果最好，也可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替；觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。因?yàn)殁浿谐；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，以免干擾對(duì)鉀的紫色火焰的觀察；焰色反應(yīng)是用于檢驗(yàn)Na+、K+等金屬離子存在的一種方法。鈉的焰色： ，鉀的焰色： ?！緳z測(cè)反饋】1下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法中,不正確的是 A Na2O2比Na2O穩(wěn)定 B 均與水反應(yīng)生成NaOH,因而均是堿性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O、CO2 反應(yīng)2對(duì)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是A是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)D是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑4. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為215.關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.焰色反應(yīng)僅是單質(zhì)的性質(zhì) B.焰色反應(yīng)僅是化合物的性質(zhì)C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化6.把CO2通入NaOH溶液中,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式為 ,若繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式 .第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)Al(OH)3 和Al2O3的兩性2充分體會(huì)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用，學(xué)會(huì)科學(xué)的探究方法。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作技能【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】Al(OH)3 和Al2O3的兩性【知識(shí)鏈接】金屬氧化物一般屬于什么氧化物？一般金屬氧化物和酸反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？【自主梳理】二、 鋁的重要化合物1氧化鋁（1）物理性質(zhì)：氧化鋁是_色的_溶于水的固體，熔點(diǎn)_，常用于制作_。自然界中純凈的Al2O3為無(wú)色晶體，俗稱_。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)： 離子方程式為：與堿反應(yīng)： 離子方程式為：（3）用途： ?！狙杏憽垦趸X的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有哪些方法？象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？結(jié)論：既能和 反應(yīng)，又能和 反應(yīng)且均生成 和 的氧化物叫做兩性氧化物。2氫氧化鋁 （1）Al(OH)3的制法：實(shí)驗(yàn)室用 反應(yīng)制取氫氧化鋁。實(shí)驗(yàn)3-7 在試管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至過(guò)量現(xiàn)象： ?；瘜W(xué)方程式： 離子反應(yīng)方程式： （2）Al(OH)3的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：Al(OH)3是一種_沉淀，不溶于水，具有_作用。 化學(xué)性質(zhì)： a、兩性實(shí)驗(yàn)3-8：取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀分別裝在三支試管中，在一支試管中滴加2mol/L鹽酸，在第二支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支試管中滴加氨水，邊加邊振蕩?，F(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 離子反應(yīng)方程式： 【小結(jié)】氫氧化鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿【學(xué)與問(wèn)】由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好還是用NaOH溶液好？為什么？ 結(jié)論： 兩性氫氧化物：既能和 反應(yīng)又能和 反應(yīng)生成 和 的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物。b、不穩(wěn)定性： 。（3）Al(OH)3的用途： ?！净?dòng)探究】鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像分析：a、【實(shí)驗(yàn)】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量現(xiàn)象：方程式：（見(jiàn)圖像1）b、【實(shí)驗(yàn)】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量現(xiàn)象：方程式：（見(jiàn)圖像2）m沉淀VAlCl3溶液20VNaOH溶液m沉淀10【檢測(cè)反饋】1不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)34實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水5.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O36.完成下列變化的化學(xué)方程式Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法 2掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性3明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 三價(jià)鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 三價(jià)鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化【知識(shí)鏈接】鐵在地殼中的含量?jī)H次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在?！咀灾魇崂怼咳?、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色 狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性【總結(jié)】大部分金屬氧化物_溶于水，和水_反應(yīng)；只有可溶性的堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。2、鐵的氫氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實(shí)驗(yàn)3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色滴加NaOH溶液化學(xué)方程式離子方程式【思考】為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢？ 【思考】在制備Fe(OH)2時(shí),為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管伸入到液面下，再擠出NaOH溶液？還應(yīng)采取哪些措施？ 【結(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3化學(xué)方程式：【總結(jié)】不溶性堿制備的一般原理：【練習(xí)】Mg(OH)2 Cu(OH)2 （2）不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) ：和酸的作用-生成【練習(xí)】完成下列化學(xué)方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 （3）不穩(wěn)定性 Fe(OH)3 =【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書(shū)本P61)FeCl3FeCl2溶液的顏色滴入KSCN溶液滴加氫氧化鈉溶液【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗(yàn)方法：方法1：用KSCN溶液： 方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+離子的氧化性【實(shí)驗(yàn)】在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象化學(xué)方程式加入鐵粉再滴入KSCN溶液-再滴入氯水【結(jié)論】Fe3+離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加