高二化學上學期 期末聯(lián)考試卷.doc

高二化學上學期 期末聯(lián)考試卷命題人：武漢一中 羅聲杰 審題人：市11中 李修華、周勇 （考試時間：90分鐘 總分：110分）2007.2.2注意事項：1、本試卷共分兩部分，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。2、所有試題的答案均填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Na:23 第卷（選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1. 目前冰箱里使用的致冷劑是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根據(jù)結構可推出氟里昂的同分異構體有A沒有同分異構體 B2種 C3種 D4種2下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是 AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N23將銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微熱，反應完畢后發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則 溶液中含有的金屬離子是 ACu2+ Fe3+ BCu2+ Fe3+ Fe2+ CFe2+ Fe3+ DCu2+ Fe2+4.下列8種物質(zhì)：苯 甲烷 亞硫酸 苯乙烯 2丁炔 聚乙烯 鄰二甲苯 戊烯， 其中既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能與溴水反應使之褪色的是A.B. C.D.5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.向H2S水溶液中加堿，有利于S2增多 B.配制FeCl3 溶液時，向溶液中加鹽酸C. 500左右比室溫更有利于NH3的生成 D.可用排飽和食鹽水收集Cl26在一定條件下，把3molA和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/(Lmin)，下列結論錯誤的是AA的平均反應速率為0.15mol/(Lmin)B平衡時，C的濃度為0.125mol/LC平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20D平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的10/11 7右圖中縱坐標為反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標t/100105 Pa1105 Pa10105 Pa為溫度(t/)。下列符合此圖情況的反應是AC(s)CO22CO(正反應為吸熱反應)BH2Br2(g)2HBr(正反應為放熱反應)CN23H22NH3(正反應為放熱反應)D2SO3(g)2SO2O2(正反應為吸熱反應)8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是A常溫常壓下，NA個CH4分子的體積大于22 .4LB1LlmolL-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA個C1molC3H8中所含價鍵的總數(shù)為8NA D2.4gMg在足量的CO2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA9.加入鋁粉能放出H2的溶液中，可以大量共存的離子組是A.NH4+、Fe3+、Cl、I B.Na+、Ba2+、Mg2+、H CO3 C.K+、Fe2+ 、NO3 、Cl D. Na+、Ba2+、K+、Cl 10.下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是中和10 mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10 mL 1mol/L NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粉跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應速率快0.01 mol/L CH3COOH溶液pH大于20.1 mol/L CH3COONa溶液顯堿性A. B. C. D.11.下列離子方程式中書寫正確的是A.AlO2-的水解：AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OHB.HS-的水解：HS + H2O H3O+ + S2-C.NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO + H+ = HClOD.過量鐵與稀HNO3反應：3Fe +4H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NO+ 2H2O12.常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是A.pH7，且c（OH）c（Na+）c（H+）c（CH3COO） B.pH=7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO） C.pH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）D.pH=7，且c（CH3COO）= c（Na+）c（H+）= c（OH） 13下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A2HgO 2Hg + O2 B2A12O3 4Al+3O2C4 CO + Fe3O43Fe + 4CO2 D 2MgO 2Mg+O214固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是有O2參加反應的a極為電池的負極b極對應的電極反應為：H22eO2=H2Oa極對應的電極反應為：O22H2O4e=4OH該電池的總反應方程式為：ABCD15. 下列關于乙烯的制備、性質(zhì)和用途的說法正確的是A乙烯與溴加成反應的產(chǎn)物為CH3CHBr2。B實驗室制得的乙烯中混有的SO2可用酸性KMnO4溶液除去。C乙烯的制備實驗裝置中，溫度計水銀球部分應浸沒在反應混合液中。D聚氯乙烯塑料袋可用作食品包裝。16.下列四種化合物分別催化加氫后，不能得到2甲基戊烷的是 ACH3CH = C(CH3)CH2CH3 B(CH3)2C = CHCH2CH3 CCH3CH = CHCH(CH3)2 DCH2 = CHCH2CH(CH3)217.2005年12月吉林石化公司雙苯廠苯胺裝置硝化單元發(fā)生著火爆炸，引起松花江流域大面積的水污染，居民的飲用水一度處于緊張狀態(tài)。已知苯胺可由硝基苯經(jīng)下列反應而得到，+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O，下列有關說法正確的是 A.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被還原B.由硝基苯生成苯胺，硝基苯被氧化C.該反應的還原劑是Fe，每生成1mol苯胺轉(zhuǎn)移4mol電子D.該反應中的還原劑是HCl，每生成1mol苯胺轉(zhuǎn)移2mol電子18.向100g的FeCl3溶液中放一小塊鈉，待反應完全后過濾，得到仍有黃色的溶液99.18g,則投入鈉的質(zhì)量為A051g B1.38g C0.82g D0.92g 第II卷（非選擇題 共56分）二、實驗題（本題包括2小題，共24分）19（10分）(1)(3分)下列實驗操作錯誤的是 （填編號） A.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；B.用酸式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液25.10 mL；C.容量瓶檢漏的操作：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水；D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液;E.將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體。（2）.（7分）某同學為驗證苯的沸點（80.1）比水低，設計了如圖所示的實驗裝置（某些固定裝置已略去）。能夠說明苯的沸點比水低的現(xiàn)象是 。使用該實驗裝置有一個明顯的缺點就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，試對該裝置進行改進（用適當文字加以說明）。 。苯與濃硝酸的反應在該改進裝置中進行，寫出反應的化學方程式 ，反應類型為 。20.（14分）某校研究性學習小組的同學對金屬鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物進行探究。（1）甲同學根據(jù)所學知識認為鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物就是氧化鎂。請你用化學方程式表示甲的觀點： 、 ；（2）乙同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂也可能和氮氣反應。他設計了如下裝置進行實驗： 鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。能支持乙同學觀點的實驗現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有 理由是 。（3）丙同學對乙同學實驗中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請你寫出上述過程中發(fā)生的化學反應方程式： ；（4）丁同學通過查閱資料得知，Al4C3象淡黃色固體一樣，遇水也能劇烈反應。請你寫出Al4C3和水反應的化學方程式 ；（5）一種灰色固體與水也能劇烈反應，生成一種氣態(tài)有機化合物，該化合物分子與N2具有相同的電子數(shù)，以該氣態(tài)化合物為原料可能制成一種導電塑料。寫出灰色固體與水反應的化學方程式 。三、推斷題（ 8分）21下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體。 JB 稀硫酸水HAD 熔融 OH IADC 電解 高溫 H+ GE H+ 加氨水并通人B 回答下列問題： C的化學式為 ；J的化學式為 。 寫出由A生成H的離子反應方程式： 。寫出由F生成G的方程式(離子反應寫離子方程式)： 、 。四、填空題（本題包括2小題，共15分）22.（9分）向固定體積的密閉容器中加入足量的炭和一定量的水蒸氣，使其發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達到平衡后。（1）若向其中再加一定量的H2O（g），平衡后H2O（g）的體積分數(shù) （增大、減小、不變）；（2）若向其中加體積比1：1的CO和H2，平衡后H2O（g）的體積分數(shù) （增大、減小、不變）（3）若向其中加一定量的稀有氣體He,H2O（g）的轉(zhuǎn)化率 （增大、減小、不變）。23（6分）某溫度（t）時，水的離子積為KW=110-13，該溫度下，將pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液為中性，則ab= ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。若用上述同濃度同體積的氫氧化鈉溶液與足量的鋁反應，可生成氫氣的物質(zhì)的量為 。五、計算題（ 9分）24 常溫下的兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如右圖所示。甲同學對圖中H2O和CO2的差量關系進行分析，得出該混合氣體中有且只有一種是烷烴，理由是 。乙同學從混合氣體的量與其生成的CO2和H2O的量關系進行分析，得出該合氣體中一定存在 （填分子式），另一種烴分子組成必須滿足的條件是_ 。試根據(jù)上圖分析推斷混合氣體的可能組成成份及其體積比，完成下表（可不填滿也可增加）：組別混合氣體的成分（分子式）體積比學 校班 級考 號姓 名0607年度上學期湖北省部分重點中學期末聯(lián)考高二化學答題卡命題人：武漢一中 羅聲杰 總分 第I卷（選擇題，共54分每小題只有一個正確答案 ）題序12345678910選項題序1112131415161718選項第卷（非選擇題，共56