2013年高考化學(xué)真題(Word版)——新課標(biāo)1卷(試題+答案解析).doc

.2013年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）化學(xué)試題及答案解析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成答案：C解析：C選項(xiàng)，應(yīng)多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸為強(qiáng)酸，對(duì)人體有很強(qiáng)的腐蝕性。8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)答案：A解析：根據(jù)碳原子的四價(jià)原則補(bǔ)齊氫原子，直接查出C、H的原子個(gè)數(shù)，A選項(xiàng)正確；該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；含有甲基、醇羥基，所以可以發(fā)生取代反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2答案：C解析：A選項(xiàng)W在X的上一周期，所以X為第3周期，分別為O、Na；B選項(xiàng)X可能為L(zhǎng)i或Na、Y可均為Al；D選項(xiàng)X可能為L(zhǎng)i或Na、Z可能為O或S；上述選項(xiàng)中的Na均不影響水的電離平衡；C選項(xiàng)Y只能為Al、Z只能為S，Al3、S2均影響水的電離平衡。10銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al3Ag2S=6AgAl2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl答案：B解析：由“電化學(xué)原理”可知正極反應(yīng)式為Ag2S2e=2AgS2，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3；電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)Al33H2OAl(OH)33H，S2與H結(jié)合生成H2S，使Al33H2OAl(OH)33H的平衡右移，最終生成Al(OH)3沉淀，只有B選項(xiàng)正確。11已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1 的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、B、Br、ClCBr、Cl、DBr、Cl答案：C解析：因?yàn)槿芤褐蠧l、Br、濃度相同，假設(shè)滴加AgNO3溶液的過(guò)程中混合液中Cl、Br、濃度不變，均為0.010 molL1，則開(kāi)始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀時(shí)溶液中c(Ag)濃度分別為1.56108 molL1、7.71011 molL1、3.0105 molL1，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag2CrO4。12分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有()A15種 B28種C32種 D40種答案：D解析：屬于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、兩種丁酸CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共5種；生成的醇有甲醇、乙醇、兩種丙醇、4種丁醇，共8種，酸與醇酯化，共得5840種組合，即40種酯。13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大答案：D解析：乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇互溶，A、B選項(xiàng)中的分離方法均錯(cuò)誤；C選項(xiàng)選用重結(jié)晶法是利用KNO3的溶解度受溫度變化的影響大，而NaCl的溶解度受溫度變化的影響小，錯(cuò)誤；蒸餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同而采取的分離混合物的方法，D正確。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題(共129分)26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：H2O可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水環(huán)己烯820.810 283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置b的名稱(chēng)是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加 D重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A圓底燒瓶B溫度計(jì)C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標(biāo)號(hào))。A41% B50% C61% D70%回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)“酸浸”一般在80 下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。(4)寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。26答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C解析：(2)如果立即補(bǔ)加碎瓷片，可能使反應(yīng)液暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)不能防止暴沸，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)浪費(fèi)藥品，錯(cuò)誤；(3)醇在濃硫酸作催化劑時(shí)，加熱條件下可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能發(fā)生分子間脫水生成醚；(4)環(huán)己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液體的上層，分液時(shí)要先把下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，防止從下口放出時(shí)混有部分下層液體；(5)無(wú)水氯化鈣能與水結(jié)合，也能與乙醇結(jié)合；(7)n(環(huán)己醇)0.2 mol、n(環(huán)己烯)0.122 mol，產(chǎn)率100%61%。27(15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6CxLixe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。答案：(1)3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O,2H2O22H2OO2有氯氣生成，污染較大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析：(2)正極材料中含有與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的Al；(3)LiCoO2經(jīng)酸浸生成CoSO4，Co化合價(jià)由3降低為2，化合價(jià)升高的只能為H2O2，H2O2中的O化合價(jià)由1升高為0，生成O2，據(jù)此配平即可；注意題干中有對(duì)溫度的要求，可知H2O2會(huì)發(fā)生分解；抓住信息“用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液”，把還原劑H2O2去掉了，所以作為還原劑的只能為鹽酸，鹽酸被氧化生成Cl2，Cl2有毒，污染環(huán)境；(5)正極發(fā)生得電子的反應(yīng)，Co的化合價(jià)降低，由Li1xCoO2生成LiCoO2化合價(jià)由(3x)降低到3，降低了x，故正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xCoO2xexLi=LiCoO2，由充電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)式可知放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xe=6CxLi，兩電極反應(yīng)式相加可得電池反應(yīng)式；(6)注意信息“有利于鋰在正極的回收”結(jié)合原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)即可分析；沉淀有Al(OH)3、CoCO3，水相為L(zhǎng)i2SO4溶液，可知回收的金屬化合物。28(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤氣變換反應(yīng)：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反應(yīng)：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1回答下列問(wèn)題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E_(列式計(jì)算。能量密度電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh3.6106 J)。答案：(1)Al2O3(鋁土礦)2NaOH3H2O=2NaAl(OH)4，NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)()平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)()消耗部分CO(3)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移(5)CH3OCH33H2O12e=2CO212H12(3.6106 JkW1h1)8.39 kWhkg1解析：(1)從鋁土礦(主要成分Al2O3)中提取Al2O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，生成可溶性NaAlO2或NaAl(OH)4溶液，過(guò)濾除去其他不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入酸性氣體CO2，生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾洗滌加熱分解Al(OH)3得到Al2O3；(3)由反應(yīng)式2可得所求熱化學(xué)方程式，所以HH42H1(24.590.12)kJmol1204.7 kJmol1；化工生產(chǎn)中既要考慮產(chǎn)率(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)，也要考慮化學(xué)反應(yīng)速率；(4)正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率降低；(5)燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，二甲醚的分子式為C2H6O，在酸性條件下生成CO2，碳的化合價(jià)從2價(jià)升至4價(jià)，一個(gè)二甲醚失去12個(gè)e，書(shū)寫(xiě)過(guò)程：第一步CH3OCH312eCO2，第二步配平除“H、O”之外的其他原子CH3OCH312e2CO2，第三步用“H”配平電荷CH3OCH312eCO212H，第四步補(bǔ)水配氫CH3OCH312e3H2O=2CO212H，第五步用“O”檢查是否配平；1 kg二甲醚可以產(chǎn)生12電子，1 mol電子可以提供96 500 C的電量，電壓電量功，故可求出能量密度。 (二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_(kāi)、_。(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是_，濾渣是_；過(guò)濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。(3)工藝過(guò)程中和的目的是_。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱(chēng)量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；列式計(jì)算該成品的純度_。答案：(1)CONaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染(4)Na2SO4(5)5216H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%解析：(1)由“甲酸鈉加熱脫氫”生成Na2C2O4，依據(jù)原子守恒可知有H2生成；(2)Na2C2O4中加入Ca(OH)2生成CaC2O4和NaOH，過(guò)濾后得CaC2O4沉淀和NaOH溶液，NaOH溶液經(jīng)可循環(huán)利用；向CaC2O4沉淀中加入H2SO4，生成H2C2O4和CaSO4，過(guò)濾后得CaSO4沉淀和H2C2O4溶液，溶液中還有過(guò)量的H2SO4；(3)NaOH溶液和H2SO4可循環(huán)利用，是該流程的優(yōu)點(diǎn)；(4)Na2C2O4和H2SO4反應(yīng)生成的H2C2O4和Na2SO4均可溶，故會(huì)使草酸中混有Na2SO4；(5)草酸被氧化為CO2，被還原為Mn2，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和電子得失守恒配平即可；n()0.015 L0.050 0 molL1，依據(jù)離子方程式n()n()0.015 L0.050 0 molL1，m(H2C2O42H2O)0.015 L0.050 0 molL1126 gmol1。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)、電子數(shù)為_(kāi)。(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_(kāi)，Si與O的原子數(shù)之比為_(kāi)，化學(xué)式為_(kāi)。圖(a)圖(b)答案：(1)M94 (2)二氧化硅 (3)共價(jià)鍵3(4)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(5)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵(6)sp313(或)解析：硅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，M能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，共9個(gè)原子軌道；(3)立方體共有6個(gè)面，面心位置上貢獻(xiàn)3個(gè)原子；(4)此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除SiH4外，還應(yīng)有MgCl2，另一生成物只能是NH3；(5)由信息可知應(yīng)從反應(yīng)物、產(chǎn)物鍵能的差異角度進(jìn)行分析；(6)一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連，形成4個(gè)鍵，硅原子最外層四個(gè)電子全部參與成鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化；、兩個(gè)氧原子有兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，如圖，中間的結(jié)構(gòu)單元均攤1，再加上其他2個(gè)氧原子，一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有一個(gè)硅原子、3個(gè)氧原子，依據(jù)化合價(jià)可知一個(gè)結(jié)構(gòu)單元表現(xiàn)的化合價(jià)為2，即化學(xué)式為或。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物