高中化學第二章全套課件及習題 課件人教版必修二第一節(jié)化學能與熱能.ppt

可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來的 化學反應 化學反應與能量之間有什么關系 第二章化學反應與能量 第一節(jié)化學能與熱能 1 電子轉移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 更穩(wěn)定 復習 化學反應的本質是什么 金屬鈉 氯氣 舊鍵斷裂 新鍵形成 nacl晶體比na cl 更穩(wěn)定 說明了什么 說明nacl晶體具有的能量比na cl 單獨存在時具有的能量低 討論 也就是說na cl 間形成離子鍵時釋放了能量 那么化學鍵與化學反應中的能量變化有什么關系呢 一 化學鍵與化學反應中能量變化關系 h h h h 放出436kj mol h h h h 吸收436kj mol ch4 c 4h 形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵所吸收的能量叫做鍵能 1 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 c 4h ch4 c h c h 吸收415kj mol 吸收1660kj mol 放出1660kj mol 當反應物總能量小于生成物總能量反應吸收能量當反應物總能量大于生成物總能量反應放出能量 2 從鍵能的角度看 反應物生成物化學反應 舊化學鍵斷裂新化學鍵形成 任何化學反應都伴隨著能量的變化 有熱量放出的反應為放熱反應 吸收熱量的反應為吸熱反應 吸收能量 放出能量 二 化學能與熱能的相互轉化 1 能量不會自然產(chǎn)生 也不會自然消失 只能從一種形式的能量轉化為另一種形式的能量 能量是守恒的 這就是能量守恒定律 2 化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或放熱 實驗2 1鎂和鹽酸的反應 放熱反應 有氣泡產(chǎn)生 溶液溫度升高 反應放熱 實驗2 2氫氧化鋇與氯化銨反應 吸熱反應 有刺激性氣體生成 體系溫度降低 玻璃片上的水結冰 反應吸熱 說明 反應物總能量小于生成物總能量 說明 反應物總能量大于生成物總能量 練習 1 下列說法正確的是 a 需要加熱才能發(fā)生的化學反應一定是吸熱反應b 任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應c 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱d 吸熱反應在一定條件下 如常溫 加熱等 也能發(fā)生反應 cd 2 下列關于能量轉換的認識中不正確的是 a 電解水生成氫氣和氧氣時 電能轉化為化學能b 綠色植物進行光合作用時 太陽能轉化為熱能c 煤燃燒時 化學能主要轉化為熱能d 白熾燈工作時 電能全部轉化為光能 bd 3 下列說法正確的是 a 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化b 所有物質的內部都 儲存 有能量 而且這些能量都是相等的c 在一個確定的化學反應關系中 e反總是大于e生d 化學反應的過程實質是斷開舊化學鍵形成新化學鍵的過程 ad 實驗2 3鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 中和反應后溶液溫度升高 說明中和反應是放熱反應 說明 反應物總能量大于生成物總能量 p 34思考與交流 酸與堿發(fā)生中和反應生成1molh2o時放出的熱量成為中和熱 精確測量中和熱的注意事項 用絕熱的裝置 溫度計要用精確的 不能接觸器壁 反應要快 準確量取溶液 常見的吸熱反應和放熱反應有哪些 吸熱反應 氫氧化鋇和氯化銨大多數(shù)的分解反應碳和二