浙江省2020屆高三化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題.docx

浙江省2020屆高三化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦干凈。4.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 He2 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Fe56 I127 Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，110小題，每題2分，1120題，每題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列說法正確的是A.在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來裝運(yùn)濃硫酸B.“侯氏制堿”工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC.華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.NH4Cl B.NaHSO3 C.CH3COOH D.NaHCO33.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A.甲裝置中X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B.乙裝置用于除去CO中的CO3C.丙裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D.丁裝置記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL4.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl D.四氯化碳分子的球棍模型：5.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是6.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說法正確的是A.氧氣是權(quán)化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.O2F2中氧元素的化合價(jià)是1，氟元素的化合價(jià)是1D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：47.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.16O和18O2互為同位素B.2甲基丁烷也稱異丁烷C.CH3COOH與硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體8.下列離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2NaCu22NaCuB.向硫酸酸化的H2O2溶液中加入銅粉：CuH2O22HCu22H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD.向FeI2溶液中通入過量的Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl9.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是10.部分短周期元素的有關(guān)信息為：根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是A.Z與T形成的化合物具有兩性B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC.氫化物的穩(wěn)定性為H2Tc(A)C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D.K點(diǎn)時(shí)，c(MOH)c(M)0.02 molL114.利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是A.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化串為20%B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD.在00.5min內(nèi)，V(CO)0.3 molL1min115.碘單質(zhì)與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：I2(g)H2(g)2HI(g) H9.48kJmin1I2(s)H2(g)2HI(g) H26.48kJmin1下列說法正確的是A.該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應(yīng)，放出熱量9.48kJB.該條件下，碘升華的熱化學(xué)方程式為I2(s)I2(g) H35.96kJmin1C.相同條件下，Cl2(g)H2(g)2HCl(g)的H 9.48 kJmin1D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能16.下列說法正確的是A.纖維素屬于多糖，是營養(yǎng)物質(zhì)，但不能被人體消化吸收B.氨基酸分子中都只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基C.金剛石和C60熔化時(shí)破壞的作用力相同D.不發(fā)生化學(xué)交化時(shí)，物質(zhì)中的化學(xué)鍵不可能斷開17.在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)v逆(N2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v(NO)0.01125 molL1min1D.由表格數(shù)據(jù)可知：T40018.NaOH溶液滴定一定濃度鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如右圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.混合溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度、種類有關(guān)B.b點(diǎn)的混合溶液pH7C.鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pHc(K)c(OH)19.以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉(ZnSBaSO4)：下列說法不正確的是A.在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為BaSO44CBaS4COB.回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2C.在潮濕空氣中長期放置的“還原料”。會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的BaSO4D.沉淀器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2Ba2Zn2SO42ZnSBsSO420.某無色溶液中可能含有Na、K、NH4、Ca2、Cu2、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度均為0.1 molL1。已知往該溶液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在ClC.肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定D.肯定不存在的離子是Ca2、Cu2、SO42、CO32是否含NH4另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非選擇題部分21.(8分)為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成及和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。(氣體體積己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)請回答下列問題：(1)X的化學(xué)式 ，A的電子式 。(2)無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式 。(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子的存在，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中另一種金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案 。22.(10分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)難揮發(fā)性TaS2可采用如下裝置提純：將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中，反應(yīng)如下：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)，H0，下列說法正確的是： A.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，所以反應(yīng)放出的熱量不變C.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變D.向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的轉(zhuǎn)化率(2)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線所示。下列說法不正確的是 。A.反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，溫度升高NO轉(zhuǎn)化率增大說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度能提高NO轉(zhuǎn)化率D.3800C下，C起始(O2)5.0104 molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2000請?jiān)谏蠄D中畫出不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡曲線。(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ，寫出電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式 。23.(10分)從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預(yù)防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應(yīng)形成沉淀?？蒲泄ぷ髡咛崛〔瓒喾拥囊环N工藝如下：已知：收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實(shí)際產(chǎn)品產(chǎn)量與理論計(jì)算產(chǎn)品產(chǎn)量的比值。0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全。請回答：(1)下列說法正確的是： 。A.將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率B.操作1和2都是過濾，均需對濾渣進(jìn)行洗滌且合并洗滌液C.加入較高濃度的鹽酸，會造成茶多酚的收率降低D.操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似(2)熱水浸泡時(shí)間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是 。(3)操作3為萃取分液，其實(shí)驗(yàn)過程如下，合理的操作步驟為 。將分液漏斗放置于鐵架臺上，靜置從上口倒出乙酸乙酯層將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中檢查分液漏斗是否漏水充分振蕩并放氣從下口放出下層溶液(4)研究發(fā)現(xiàn)，用AlCl3ZnCl2的復(fù)合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復(fù)合沉淀劑，常溫下進(jìn)行茶多酚沉淀，用0.1 molL1，的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時(shí)，測得茶多酚的沉淀率如圖1，請結(jié)合圖1，解釋選擇pH6進(jìn)行茶多酚沉淀的可能愿意 。(5)將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 gmL1的高錳酸鉀進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)如下表1，則該次實(shí)驗(yàn)，測得茶葉中茶多酚的含量為 mgg1。24.(14分)某研究小組按下列路線合成非甾體抗炎、抗過敏藥物乙氧苯柳胺，工業(yè)上可通過分餾煤焦油獲得A。已知：RClROHRORHCl；請回答：(D反應(yīng)BC的類型是 ，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱 。(2)下列說法正確的是 。A.化合物C加入過量溴的四氯化碳溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀B.化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)C.實(shí)現(xiàn)DE的轉(zhuǎn)化應(yīng)加入過量Na2CO3溶液D.乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是 。(4)化合物D能與許多物質(zhì)反應(yīng)，如：化合物D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成有機(jī)物X，請寫出少量CO2通入X溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)寫出化合物Y(C8H11NO)同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。1HNMR譜和1R譜檢測表明：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。分于中含有苯環(huán)，沒有羥基。(6)結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以B和CH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) 。25.(8分)合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)(1)1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2 mol。(精確到0.1)(2)CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)設(shè)CH4同時(shí)和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的取值范圍為 。(3)CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高的空氣)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2) 。(4)若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體中V(H2)：V(N2)3：1(合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為 。浙江教育綠色評價(jià)聯(lián)盟試卷化學(xué)（選考）試題參考答案一、選擇題12345678910DABDBDCBDA11121314151617181920CDCCBADBCA二、解答題21.(1)Fe3C (2)CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3 (3)取少量C溶液，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則溶液中存在Fe2+（其他答案合理均給分）22.（1）AB （2）AD 通電(3)NH3；8NO+7H2O= 3NH4NO