北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

北京市昌平區(qū)新學(xué)道臨川學(xué)校2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分）1（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)表述不正確的是（）A葡萄糖的分子式：C6H12O6BHCl的電子式：C的名稱(chēng)：2甲基丙烷D含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O2（3分）下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（）A漂粉精用于消毒游泳池水BSO2用于漂白紙漿CNa2S用于除去廢水中的Hg2+DFeCl2溶液用于吸收Cl23（3分）下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）ABF3BNCl3CH2ODPCl54（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol OH中含有9NA個(gè)電子B28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA5（3分）表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO6（3分）在pH1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（）ASO42BNO3COHDHCO37（3分）下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅8（3分）食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水下列分析不正確的是（）A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極D炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+4H+2H2O9（3分）已知33As、35Br位于同一周期下列關(guān)系正確的是（）A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410（3分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法中不正確的是（）XYZWAZ的原子半徑大于YBY的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)11（3分）如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A過(guò)程中斷裂極性鍵CCl鍵B過(guò)程可表示為O3+ClClO+O2C過(guò)程中O+OO2是吸熱過(guò)程D上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑12（3分）關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是（）A室溫時(shí)，由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液B用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同C均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液13（3分）白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是（）A分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D能發(fā)生加聚反應(yīng)14（3分）通過(guò)鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下層變無(wú)色，說(shuō)明I2 轉(zhuǎn)化為IC中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2II2+2BrD只依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)二、填空題（本題共6小題，共58分）15（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線(xiàn)設(shè)計(jì)如下：CC2H5Cl已知：（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（6）寫(xiě)出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（7）資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是 。16.（8分）C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。I已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：NaClO2氣體收集裝置氣體吸收裝置濃HClMnO2ABCDE（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是 （填序號(hào)）。a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水II使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。（3）Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_(kāi)。（4）實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是（結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)。17（6分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2該反應(yīng)的離子方程式是 。（4）用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是 。18（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuSFeS，其中硫元素的化合價(jià)是 （2）反應(yīng)中還原劑是 （3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 、 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中， 19（10分）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是 。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， （選填字母）。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱。20（10分）科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2“氣化爐”中主要反應(yīng)有：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H+131.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H41.2kJmol1（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。生成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。圖中兩條曲線(xiàn)分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線(xiàn)是 （填“A”或“B”）。在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 （答出一種即可）。壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。參考答案與試題解析一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分）1（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)表述不正確的是（）A葡萄糖的分子式：C6H12O6BHCl的電子式：C的名稱(chēng)：2甲基丙烷D含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O【解答】解：A、葡萄糖是一種多OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個(gè)C原子、5個(gè)OH和1個(gè)CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、烷烴命名時(shí)，選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為2甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+818，并將質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的左上角，故為188O，故D正確。故選：B。2（3分）下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是（）A漂粉精用于消毒游泳池水BSO2用于漂白紙漿CNa2S用于除去廢水中的Hg2+DFeCl2溶液用于吸收Cl2【解答】解：A漂白精中含次氯酸根離子，具有強(qiáng)氧化性，消毒游泳池中的水，故A選；BSO2用于漂白紙漿，是化合漂白，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；CNa2S用于除去廢水中的Hg2+，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DFeCl2溶液用于吸收Cl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，利用了其還原性，故D不選；故選：A。3（3分）下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）ABF3BNCl3CH2ODPCl5【解答】解：ABF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子核外電子數(shù)為3，則3+36，B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；BNCl3中，N原子的最外層電子數(shù)為5，化合價(jià)為+3，則5+38，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價(jià)為1，所以|1|+78，NCl原子都都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；CH2O中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)1，則1+12，分子中H原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；DPCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+510，分子中P原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A1mol OH中含有9NA個(gè)電子B28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA【解答】解：A、1mol OH中含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個(gè)氧原子，故B正確；C、鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。5（3分）表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+OHH2O+NH3D氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【解答】解：A鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2，故A錯(cuò)誤；B氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正確；C碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C錯(cuò)誤；D氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：B。6（3分）在pH1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是（）ASO42BNO3COHDHCO3【解答】解：A不與溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存，故A正確；B因Fe2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C因H+、OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。7（3分）下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅【解答】解：A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故A不選；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故B不選；C物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C選；D在周期表中同主族元素從上到下原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱，所以碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅，可說(shuō)明C元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，所以與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，故D不選。故選：C。8（3分）食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水下列分析不正確的是（）A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極D炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+4H+2H2O【解答】解：A氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確；B在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B正確；CFe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負(fù)極，故C正確；D由選項(xiàng)BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O4OH，故D錯(cuò)誤；故選：D。9（3分）已知33As、35Br位于同一周期下列關(guān)系正確的是（）A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解答】解：A原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯(cuò)誤；B熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯(cuò)誤；C單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S2Cl，故C正確；D酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選：C。10（3分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法中不正確的是（）XYZWAZ的原子半徑大于YBY的非金屬性強(qiáng)于WCW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸DX、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)【解答】解：Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、Al原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑AlO，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。11（3分）如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A過(guò)程中斷裂極性鍵CCl鍵B過(guò)程可表示為O3+ClClO+O2C過(guò)程中O+OO2是吸熱過(guò)程D上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑【解答】解：A過(guò)程中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵CCl鍵，故A正確；B根據(jù)圖示信息可知，過(guò)程可表示為：O3+ClClO+O2，故B正確；CO+OO2為原子結(jié)合成分子的過(guò)程，為放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D上述過(guò)程說(shuō)明，氟利昂中氯原子在反應(yīng)前后不變，是破壞O3的催化劑，故D正確；故選：C。12（3分）關(guān)于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是（）A室溫時(shí)，由水電離出的c（H+）：鹽酸小于醋酸溶液B用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：所需體積相同C均加水沖稀10倍后：鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液【解答】解：A室溫時(shí)，pH相等的鹽酸和醋酸溶液中氫氧根離子濃度相等，所以由水電離出的c（H+）相等，故A錯(cuò)誤；B相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）n（HCl），且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以用等濃度的NaOH溶液中和兩種溶液時(shí)：鹽酸所需體積小于醋酸所需體積，故B錯(cuò)誤；C均加水沖稀10倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH大于醋酸溶液的pH，故C正確；D.相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）n（HCl），且鹽酸和醋酸都是一元酸，所以均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：鹽酸小于醋酸溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。13（3分）白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列有關(guān)白屈菜酸的說(shuō)法中，不正確的是（）A分子式是C7H4O6B能發(fā)生加成反應(yīng)C能發(fā)生水解反應(yīng)D能發(fā)生加聚反應(yīng)【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C。14（3分）通過(guò)鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下層變無(wú)色，說(shuō)明I2 轉(zhuǎn)化為IC中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2II2+2BrD只依據(jù)a、b中現(xiàn)象，不可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)【解答】解：A、碘單質(zhì)和四氯化碳都是非極性分子，下層呈紫色，所以CCl4起到萃取、富集I2的作用，故A正確；B、四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀，而不是將I2 轉(zhuǎn)化為I，故B錯(cuò)誤；C、溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所以溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生了Br2+2II2+2Br，故C正確；D、滴入氯水能將碘單質(zhì)氧化成無(wú)色的碘酸根離子，而滴入溴水下層仍呈紫色，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：BD。二、填空題（本題共6小題，共58分）15（14分）雙草酸酯（CPPO）是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成某雙草酸酯的路線(xiàn)設(shè)計(jì)如下：已知：（1）B分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基。（2）該CPPO結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br。（4）在反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是。（5）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）寫(xiě)出F和H在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式。（7）資料顯示：反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)流程圖可知，反應(yīng)為CH2CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B為CH3CH2OH乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，G能與銀氨溶液反應(yīng)，則E發(fā)生水解反應(yīng)生成F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為OHCCHO，則H為HOOCCOOH，H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成I為ClOCCOClB與C反應(yīng)得到D，D由I發(fā)生信息中的反應(yīng)得到CPPO，由CPPO的結(jié)構(gòu)可知，D為，則C為，（1）由上述分析可知，B為CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是：羥基，故答案為：羥基；（2）由CPPO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CPPO分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故答案為：3；（3）反應(yīng)是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案為：CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；（4）在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；（5）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（6）HOCH2CH2OH與HOOCCOOH發(fā)生所縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（7）反應(yīng)有一定的限度，在D與I發(fā)生反應(yīng)時(shí)加入有機(jī)堿三乙胺能提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，其原因是：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移，故答案為：有機(jī)堿三乙胺能跟反應(yīng)的生成物HCl發(fā)生反應(yīng)，使合成雙草酸酯的平衡右移。16（8分）綠原酸（）是一種抗氧化藥物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、羥基、羧基（2）B的分子式是C7H12O6（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則CD的化學(xué)方程式是（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（5）F是A的同分異構(gòu)體F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫符合上述條件的F有6種可能的結(jié)構(gòu)若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是（任寫(xiě)1個(gè)）【解答】解：咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A（C9H8O4）與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為醇，故C為，A中含有COOH，結(jié)合綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)可知，綠原酸中含氧官能團(tuán)有：酯基、羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；（2）由書(shū)寫(xiě)分析可知，B為，其分子式為C7H12O6，故答案為：C7H12O6；（3）CD是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；故答案為：酯化反應(yīng)；（4）由上述分析可知，咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；（5）F是的同分異構(gòu)體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子中含有COOH，也可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，含有CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：（鄰、間兩種） （鄰、間兩種），（鄰、間兩種），共有6種，故答案為：6；若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1：2完全反應(yīng)，則F為含有酚羥基、COOH，則F為等，反應(yīng)方程式為：，故答案為：17（6分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品。（1）氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）碘在元素周期表中的位置是第五周期A族。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2該反應(yīng)的離子方程式是2Br+Cl2Br2+2Cl。（4）用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O。【解答】解：（1）Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）I原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期A族，故答案為：第五周期A族；（3）Cl2將Br氧化為Br2，自身被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案為：2Br+Cl2Br2+2Cl；（4）Br、BrO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O，故答案為：5Br+BrO3+6H+3Br2+3H2O。18（10分）黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過(guò)程的主要反應(yīng)有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuSFeS，其中硫元素的化合價(jià)是2（2）反應(yīng)中還原劑是Cu2S（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OHSiO32+H2O、Al2O3+2OH2AlO2+H2O濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO+O2+12H+4Fe3+6H2O；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，滴入23滴K3Fe（CN）6溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全【解答】解：（1）二硫化亞銅也可以表示為CuSFeS，其中硫元素的化合價(jià)為2價(jià)，故答案為：2；（2）反應(yīng)中Cu2S中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià)，作還原劑；故答案為：Cu2S；（3）根據(jù)題目的流程圖可知，爐渣中加入過(guò)量的氫氧化鈉，二氧化硅、氧化鋁都會(huì)溶解；故答案為：SiO2+2OHSiO32+H2O；Al2O3+2OH2AlO2+H2O；爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，可檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe2+；應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：滴入23滴K3Fe（CN）6溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全；故答案為：4FeO+O2+12H+4Fe3+6H2O；滴入23滴K3Fe（CN）6溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全19（10分）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad（選填字母）。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱d HX的穩(wěn)定性逐漸減弱?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；（2）HX屬于共價(jià)化合物，HX之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是；（3）F、Cl、Br、I屬于A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強(qiáng)，HI的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。