浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)2016-2017學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【word版無(wú)答案】.doc

鎮(zhèn)海中學(xué) 2016 學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末考試 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Li7Na 23K 39Rb 85Cs 133Mg 24Ba 137Fe 56Cu 64 Ag 108Mn 55選擇題部分一、選擇題(本題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符 合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列物質(zhì)中屬于鹽的是ACO(NH)BMg(OH)ClCMg3N2DFeO(OH)2下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A BC D 3下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A二氧化硫B冰醋酸C氧化鈣D漂白粉4下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)的是 ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O CCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5下列物質(zhì)都可用于漂白，但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是AClO2BSO2CH2O2DNaClO6下列說(shuō)法不正確的是A氫氧化鐵膠體可用于凈水B水玻璃用作建筑黏合劑 C純堿溶液用于去除油污DMnO2 和濃 HCl 用于工業(yè)制氯氣7下列表示正確的是A甲烷分子的球棍模型： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖： C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCOD乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH38下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是 A煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石 BFeCl3 溶液能使 KI 淀粉溶液變藍(lán)色化學(xué)試卷 第 1 頁(yè) （共 8 頁(yè)）C灼熱的鐵絲放入盛有氯氣的集氣瓶中燃燒生成棕色的煙霧 D利用 Cu 與 FeCl3 溶液的反應(yīng)制作印刷電路板9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 A根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱可區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) B根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液 C根據(jù)焰色反應(yīng)火焰是否呈現(xiàn)紫色判斷是否含有鉀元素 D根據(jù)紫色石蕊試液是否先變紅色后褪色來(lái)鑒別 SO2 氣體和 HCl 氣體10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿向某溶液中加入 CCl4，CCl4 層顯紫色，證明原溶液中存在 I B將 SO2 通入 KMnO4 酸性溶液，溶液褪色，證明 SO2 具有漂白性 C用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素 D用蒸餾自來(lái)水（含有少量 Fe3+）的方法獲得少量純凈的水11下列說(shuō)法正確的是A金剛石、石墨、C60 互為同素異形體，它們形成的晶體都是分子晶體 B二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上 C正戊烷、異戊烷、新戊烷的分子式都為 C5H12，它們互為同系物 D(CH3)2CHCH(CH3)2 的名稱是 2,3二甲基丁烷12下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A含有大量 Fe2+的溶液：Na、SO4 、NH4 、MnO42+4B使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、ClO C能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH4+、Cl、Br D0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中： K+、Cu2+、SO2、Cl13下列離子方程式正確的是AFe2+與 H2O2 在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O化學(xué)試卷 第 2 頁(yè) （共 8 頁(yè)）B稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO4 +Ba+OH =BaSO4+H2O22+-C氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClO D石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO H O332YZMW14X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X 原子的質(zhì)子數(shù)與電子層 數(shù)相同，W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電子數(shù)的 2 倍，Y、Z M、W 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A原子半徑：WYZMX B熱穩(wěn)定性：XMX2Z，沸點(diǎn)：X2ZYX3C僅由 X、Y、Z 三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵DYM3、WM4 分子中每個(gè)原子最外層均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)15下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 A甲烷在光照下與氯氣反應(yīng)，生成物一共有 4 種B等質(zhì)量 CH4 和 C4H8 分別在氧氣中完全燃燒，CH4 的耗氧量小于 C4H8 C己烷與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應(yīng) D從石油分餾得到的汽油，主要由含 512 個(gè)碳原子的烷烴組成16兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖 所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是可能有 C2H4一定有 CH4一定有 C3H8一定沒(méi) 有 C2H6可能有 C2H6目的操作將氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥裝置 取樣，加蒸餾水溶解，再加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液取 m1 g 樣品加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為 m2 gA干燥 Cl2檢驗(yàn) KClO3 中的 Cl 元素B測(cè)定混有 NaCl 的 Na2CO3 固體樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制 100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液C將 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸餾水中DABCD 17下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的的是18下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫 B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋化學(xué)試卷 第 4 頁(yè) （共 8 頁(yè)）C用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物 D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶19實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一 定含有 Na2CO3B取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生 成，說(shuō)明原固體中一定含有 Na2CO3C取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明 原固體中一定含有 NaClD稱取 3.80g 固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分 反應(yīng)后，收集到 0.880g 氣體，說(shuō)明原固體中僅含有 Na2CO3 和 NaHCO320下列說(shuō)法正確的是 A某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體 BCO2 和 SiO2 的熔、沸點(diǎn)和硬度差異很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同C共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞 D氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性21某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后得到以下信息：在空氣中把鐵灼燒至 500 就形成 Fe3O4；溫度再升高，可形成 Fe2O3；在更高的溫度下加熱 Fe2O3(約 1 400 )時(shí)，可失去氧，又得到 Fe3O4。即：。下列說(shuō)法正確 的是AFeO、Fe2O3 和 Fe3O4 均為黑色固體 B反應(yīng)互為可逆反應(yīng) C熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eOFe2O3Fe3O4DFe3O4 中 Fe 元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫成氧化物的形式則化學(xué)式可寫為 FeOFe2O3，若視 Fe3O4 為一種鹽其化學(xué)式可寫為 Fe(FeO2)222用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A44g 二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為 2NA B2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl的數(shù)目為 4NAC6.0g 碳在 8.4L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1.5NAD500mL1.0molL1 鹽酸與 0.435gMnO2 共熱后，生成 Cl2 分子的數(shù)目為 0.005NA 23下列說(shuō)法正確的是A高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)B除去 CO2 中混有少量的 SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性 KMnO4 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶C檢驗(yàn)紅磚中鐵的氧化物的成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試 管中，滴入 KSCN 溶液顯紅色，說(shuō)明紅磚中鐵的氧化物一定是 Fe2O3D2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl，說(shuō)明 Cl 元素的非金屬性比 Si 強(qiáng)24向含有 amolNH4HSO4 的溶液中加入 bmolNaOH。下列說(shuō)法不正確的是 A當(dāng) ab 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 H+OH= H2O+B當(dāng) 5a=4b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4NH4 +H +5OH=4NH3H2O+H2O化學(xué)試卷 第 5 頁(yè) （共 8 頁(yè)） +D當(dāng) a/2 b a 時(shí)，溶液中 Na+、NH4 與 H 的物質(zhì)的量之比為 b：a：(ab)25某溶液可能含有 Cl、SO4 、CO3 、NH4 、Fe、Fe和 Na 。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取22+3+2+部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是A原溶液中 c（Fe3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有 4 種離子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl）0.2 molL-1CSO4 、NH4、Na 一定存在，CO3 一定不存在2+2D要確定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水， 再加 KSCN 溶液，若溶液呈血紅色，則含有 Fe2+非選擇題部分二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50 分)26（6 分）A、B、C、D、E、F 六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D 同族，B、C 同 周期；B 原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多 2；A、B 兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E 和 F 的原子序數(shù)之和為 30；C 和 F 可形成一種大氣污染物。 根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出元素 F 在周期表中的位置。（2）C 和 E 形成的常見化合物屬于晶體。（3）C 和 D 可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 1:2 的化合物 K，請(qǐng)寫出化合物 K 的電子式， 寫出化合物 K 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。27（6 分）為探究不溶性鹽 X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知，各步反應(yīng)所需試劑均過(guò)量，請(qǐng)回答：（1）X 的化學(xué)式為。（2）寫出 X 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（3）紅色固體 B 的硫酸鹽溶液與純堿溶液反應(yīng)能得到 X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。28（4 分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的 抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解。 實(shí)驗(yàn)室制備少量 Na2S2O5 的方法：在不斷 攪拌下，控制反應(yīng)溫度在 40左右，向 Na2CO3 過(guò)飽和溶液中通入 SO2，實(shí)驗(yàn)裝置 如下圖所示。當(dāng)溶液 pH 約為 4 時(shí)，停止反應(yīng)。在 20靜置結(jié)晶，生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5H2O（1）溫度為 40時(shí)，SO2 與 Na2CO3 過(guò)飽和溶液反應(yīng)的離子方程為。（2）裝置 Y 的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)制得的 Na2S2O5 固體中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 。29（4 分）A 族金屬元素（R）組成的兩種 碳酸鹽 R2CO3 與 RHCO3 的混合物 6.14 g， 加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向 其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)化學(xué)試卷 第 8 頁(yè) （共 8 頁(yè)）記錄放出 CO2 的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)和消耗稀鹽酸的體積，得到右圖所示的 曲線。試計(jì)算：（1）混合物中碳元素的物質(zhì)的量為。（2）確定 R 的元素符號(hào)為。（3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。30（10 分）現(xiàn)有某混合物的無(wú)色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：2Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO3、SO42，現(xiàn)取三份各 100mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量 NaOH 溶液充分加熱后，收集到氣體 1.008L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；第三份加足量 BaCl2 溶液后，過(guò)濾后充分干燥得到沉淀 6.63g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干 燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是，一定不存在的離子是，可能 存在的離子是。（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為，物質(zhì)的量為mol，該 沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為。31（11 分）綠礬（FeSO47H2O）可作還 原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度 下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧 化物。已知 SO3 是一種無(wú)色晶體，熔 點(diǎn) 16.8，沸點(diǎn) 44.8，氧化性及脫 水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染 料，如品紅等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置 B 中可觀察到的 現(xiàn)象是，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有 SO2。裝置 C 的作用 是。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí) 驗(yàn)的 B 裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中。（填字母）A不含 SO2B可能含 SO2C一定含有 SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有 O2 放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序