第三節(jié)第三課時(shí)鹽類(lèi)的水解的應(yīng)用.ppt

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 一 日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題8 用鹽作凈水劑 如KAl SO4 2 12H2O Al OH 3膠體表面積大 吸附能力強(qiáng) 能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用 問(wèn)題9 為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好 答 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) Fe3 3H20Fe OH 3 膠體 3H Al3 3H20Al OH 3 膠體 3H 熱純堿水去油污能力強(qiáng) 在堿性條件下去油污能力強(qiáng) 生活常識(shí) 為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些 肥皂主要成分 硬脂酸鈉 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一種一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸熱 炸油條或油餅時(shí)放明礬與純堿 Al3 3H2OAl OH 3 3H CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 被黃蜂或蜜蜂叮咬后 都會(huì)感到非常疼痛 但處理的方法卻不相同 這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì) 主要成分為組胺 五羥色胺 而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì) 主要成分是蟻酸 思考 當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理 被黃蜂叮咬 在患處涂抹食醋即可 被蜜蜂叮咬 在患處涂抹純堿 小蘇打或肥皂水溶液 蜂蜇處理辦法 二 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題7 化肥的使用 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用 為什么 農(nóng)業(yè)諺語(yǔ) 灰混糞 糞混灰 灰糞相混損肥分 思考 為什么會(huì)損肥分 草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈堿性 銨態(tài)氮肥 銨鹽 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 與H 中和成水 使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng) 以至生成大量的NH3 H2O 進(jìn)一步分解成NH3逸出了 從而降低了肥效 問(wèn)題10 金屬鎂與水反應(yīng)比較困難 若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體 為什么 焊藥 金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 三 工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 滅火器原理 外筒放入的是什么藥品 泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 消防滅火中的鹽類(lèi)水解知識(shí) 塑料筒里面放入的什么藥品 藥品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解反應(yīng) Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 總式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 問(wèn)題 泡沫滅火器中裝的是那兩種溶液 其作用原理是什么 1 配制和保存易水解的鹽溶液 問(wèn)題1 為什么用熱水配制CuCl2溶液 溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁 怎樣配制澄清溶液 熱水 升溫能夠促進(jìn)水解 配制CuCl2溶液 為防止出現(xiàn)渾濁 應(yīng)加少量的 稀鹽酸 四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題2 用熱水配制硫酸鐵溶液時(shí) 同樣會(huì)產(chǎn)生混濁 怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 小結(jié) 配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的 陰離子所對(duì)應(yīng)的酸 Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸熱 配制CuSO4溶液 為防止出現(xiàn)渾濁 應(yīng)加少量的 稀硫酸 2 某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng) 沸水中滴加FeCl3溶液 產(chǎn)生紅褐色膠體 如Mg放入NH4Cl CuCl2 FeCl3溶液中產(chǎn)生H2 3 制備Fe OH 3膠體 5 水解顯堿性的鹽應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存 問(wèn)題3 盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 4 判斷溶液中離子能否大量共存 Fe3 3H20Fe OH 3 膠體 3H 如 Al3 Fe3 NH4 與HCO3 CO32 HS S2 AlO2 SiO32 發(fā)生雙水解 6 加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液析出 固體 問(wèn)題4 把FeCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是什么 為什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加熱促進(jìn)水解 HCl揮發(fā) 問(wèn)題5 Al2 SO4 3溶液加熱蒸干后得到固體是 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 盡管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸 不易揮發(fā) 加熱最終只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固體 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 如 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 對(duì)于具有強(qiáng)還原性的鹽 如FeCl2 Na2SO3等 在空氣中將其溶液蒸干并灼燒時(shí) 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 3 強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì) 如 蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體 如 蒸干Al2 SO4 3溶液時(shí)仍得到Al2 SO4 3 2 鹽水解得不揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干一般得原溶質(zhì) 1 鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干后一般得到堿 因鹽蒸干的過(guò)程中酸會(huì)逸出 從而促進(jìn)鹽的水解 如 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 再灼燒得到金屬氧化物 2Al OH 3Al2O3 3H2O 練 下列鹽溶液加熱蒸干后 得到固體物質(zhì)是 Fe2O3 MgO Fe2 SO4 3 Na2CO3 Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCO3 NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 7 除雜 問(wèn)題6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 離子可用加熱的方法嗎 說(shuō)明理由 溶液中 某些離子的除雜 需考慮鹽的水解 練 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 離子 可在加熱攪拌下加入一種試劑 過(guò)濾后再加入適量鹽酸 這種試劑是 A 氧化鎂B 氫氧化鈉C 碳酸鈉D 碳酸鎂 AD 依據(jù) 電離平衡和水解平衡 電離平衡 酸溶于水顯酸性 堿溶于水顯堿性 水解平衡 根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷 1 判斷溶液的酸堿性 兩者結(jié)合 根據(jù)電離平衡和水解平衡相對(duì)大小判斷 弱酸酸式鹽既存在電離又存在水解 電離程度大則顯酸性 H2PO4 HSO3 水解程度大則顯堿性 HCO3 HS HPO42 8 判斷鹽溶液的酸堿性或pH 如相同C的下列溶液 Na3PO4 Na2HPO4 NaCl CH3COOH KHSO4 pH由大到小的順序 9 判斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱 如等C的pH NaA溶液 pH NaB溶液 則HB HA酸性 10 證明弱酸或弱堿的性質(zhì)要考慮應(yīng)用鹽的水解 如證明Cu OH 2為弱堿時(shí) 可用CuCl2溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 顯酸性 證之 強(qiáng)堿酸式鹽 1 強(qiáng)酸酸式鹽只電離 不水解 一定顯酸性 如 HSO4 2 弱酸酸式鹽既電離又水解 電離強(qiáng)于水解 顯酸性 如H2PO4 HSO3 水解強(qiáng)于電離 顯堿性 如HCO3 HPO42 HB HA 練 物質(zhì)的量相同的下列溶液 由水電離出的H 濃度由大到小順序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 練 下列鹽的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈堿性 1 FeCl3 2 NaClO 3 NH4 2SO4 4 AgNO3 5 Na2S 6 K2SO4 134 25 11 制納米材料及無(wú)機(jī)化合物 如果溶液濃度較低 可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得納米材料 氫氧化物可變?yōu)檠趸?如果水解程度很大 還可用于無(wú)機(jī)化合物的制備 如制TiO2 TiCl4 x 2 H2OTiO2 xH2O 4HCl 制備時(shí)加入大量的水 同時(shí)加熱 促進(jìn)水解趨于完全 所得TiO2 xH2O經(jīng)焙燒 得TiO2 類(lèi)似的方法也可用來(lái)制備SnO SnO2 Sn2O3等 12 判斷鹽溶液中離子種類(lèi)多少重難點(diǎn) 如Na2CO3溶液中Na CO32 OH HCO3 H 1 電荷守恒 2 物料守恒 原子守恒 3 質(zhì)子守恒 H 水 OH 水 4 離子濃度大小順序 鹽溶液中各種粒子的關(guān)系 溶液中的一個(gè)不等式 三個(gè)等式 重難點(diǎn) 13 判斷鹽溶液中離子濃度的大小 不水解的離子 發(fā)生水解的離子 溶液呈酸堿性的離子 如 Na2S溶液中離子濃度比較 Na S2 OH HS H 如 KAl SO4 2溶液中離子濃度比較 SO42 K Al3 H OH 如 氯化銨溶液中 Cl NH4 H OH 0 1mol l的NH3 H2O溶液中 c NH3 H2O c OH c NH4 c H 0 1mol L的H2CO3溶液中 c H c HCO3 c CO32 c OH 0 1mol L的H3PO4溶液中 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 Na2CO3溶液中三個(gè)等式 一個(gè)不等式 CNa CH CHCO3 COH 2CCO32 1 2CNa CHCO3 CCO32 CH2CO3COH CHCO3 2CH2CO3 CH CNa CCO32 COH CHCO3 CH 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 離子濃度大小順序 Na3PO4溶液中三個(gè)等式 一個(gè)不等式 Na H OH 3 PO43 2 HPO42 H2PO4 OH H HPO42 2 H2PO4 3 H3PO4 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 離子濃度大小順序 Na PO43 OH HPO42 H2PO4 H C 點(diǎn)撥 由已知條件可以判斷二元酸H2A為弱酸 再結(jié)合水解反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行判斷 BD 點(diǎn)撥 NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽 其溶液呈酸性 據(jù)此可判斷溶液中存在的粒子種類(lèi)及其大小關(guān)系 借助于電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系并進(jìn)行適當(dāng)組合 可以判斷某些粒子間的關(guān)系 1 Na2S水溶液中存在著多種離子和分子 下列關(guān)系不正確的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c