化學(xué)元素周期表ppt課件.ppt

第二節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí) 1 根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 2 一 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 課本P20活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)第三周期元素失電子或得電子能力的強(qiáng)弱 注意P21和P22的方法導(dǎo)引 3 元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法 判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法 3 氧化性強(qiáng)的可以置換氧化性弱的 3 還原性強(qiáng)的可以置換還原性弱的 4 鈉 鎂和水的反應(yīng) 失電子能力Na Mg 5 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中 各加入2mL1mol L的鹽酸 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 6 鎂 鋁和鹽酸的反應(yīng) 失電子能力Mg Al 7 失電子能力Na Mg Al 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物 8 高溫 光照或點(diǎn)燃爆炸化合 磷蒸氣加熱 加熱 9 稀有氣體元素 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 10 11 練習(xí) 1比較第四周期元素 KCaGaGe金屬性 與水或酸反應(yīng)情況 最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 2 比較AsSeBr非金屬性 氫化物穩(wěn)定性 最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱 12 練習(xí) 下列遞變情況的是 A Na Mg Al最外層電子數(shù)依次增多 其單質(zhì)的還原性依次減弱B P S Cl最高正價(jià)依次升高 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C C N O原子半徑依次增大D Na K Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng) 不正確 C 13 同一橫行X Y Z三種元素 已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列說(shuō)法判斷的是A 陰離子半徑X Y ZB 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX H2Y ZH3C 元素的非金屬性X Y ZD 單質(zhì)的氧化性X Y Z 錯(cuò)誤 A 14 二 同主族元素性質(zhì)遞變 1 鹵素 A族 15 二 同主族元素性質(zhì)遞變 1 鹵素 A族 暗處 混合爆炸 光照 爆炸 加熱 化合 更高溫度 緩慢化合 Cl2 H2 2HCl HFHClHBrHI 最外層電子數(shù) 類似 元素周期表中同一主族的元素原子的 相同 因此同主族元素具有 的性質(zhì) 非金屬性 得電子能力 同主族元素 從上到下 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越 非金屬性越來(lái)越 16 浮 熔 游動(dòng) 紅 鈉 鉀與水的反應(yīng) 浮 熔 游動(dòng) 紅 17 堿金屬元素單質(zhì) Rb 18 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 19 堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相似點(diǎn) 顏色 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 LiNaKRbCs 柔軟 較小 較低 強(qiáng) 均為銀白色 Cs略帶金色 20 與O2反應(yīng) 反應(yīng)不如鈉劇烈 生成Li2O 點(diǎn)燃劇烈燃燒 生成Na2O2 燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物 遇空氣立即燃燒 生成更復(fù)雜的氧化物 遇空氣立即燃燒 生成更復(fù)雜的氧化物 Li Na K Rb Cs 與H2O反應(yīng) 劇烈 生成H2 更劇烈 生成H2 輕微的爆炸 生成H2 遇水立即燃燒 爆炸 結(jié)論 堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 遇水立即燃燒 爆炸 金屬性 同主族元素 從上到下 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來(lái)越 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越 金屬性越來(lái)越 21 2 堿金屬 A族 22 總結(jié) 同主族元素 從上到下 金屬性越來(lái)越強(qiáng) 非金屬性越來(lái)越弱 23 元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 大 小 小 大 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)增多 失減得遞增 失增得遞減 金屬性減 非金屬性增 金屬性增 非金屬性減 最高正價(jià) 1 7負(fù)價(jià) 4 1 最高正價(jià) 主族系數(shù)最高正價(jià) 負(fù)價(jià)相同 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱 形成 難 易穩(wěn)定性 弱 強(qiáng) 形成 易 難穩(wěn)定性 強(qiáng) 弱 最外層電子數(shù)相同電子層增多 24 三 元素 位 構(gòu) 性 之間的關(guān)系 結(jié)構(gòu) 位置 性質(zhì) 決定 決定 反映 反映 判斷元素 推出位置 通過(guò)位置 運(yùn)用遞變規(guī)律推出 25 原子結(jié)構(gòu) 表中位置 元素性質(zhì) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 同位 化學(xué)性質(zhì)相同 相似性遞變性 從上至下 金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱 同周期 同主族 遞變性 從左到右 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性 非金屬性強(qiáng)弱 主族 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 8 負(fù)價(jià) 原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置 決定性質(zhì) 26 四 同周期 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律 同一周期元素 從左到右 電子層數(shù) 核電荷數(shù) 原子半徑 失電子能力 得電子能力 同一主族元素 從上到下 最外層電子數(shù)電子層數(shù) 原子半徑 失電子能力 得電子能力 相同 相同 逐增 逐增 逐增 逐增 逐增 逐減 逐減 逐減 27 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 得電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸增強(qiáng) 失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸增強(qiáng) 非金屬區(qū) 金屬區(qū) 除H外 28 特殊性質(zhì)位置 1 與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是 2 與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是 3 單質(zhì)硬度最大的元素是 4 常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是 氟 銫 碳 氟氣和氯氣 29 5 原子半徑最小 大 的元素是 稀有氣體除外 6 所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是 7 正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是 8 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 9 所形成的化合物種類最多的是 氫 銫 氟 碳 氯 碳 30 10 只有負(fù)價(jià)并無(wú)正價(jià)的是 11 最輕的金屬是 12 最輕的氣體是 13 空氣中含量最多的元素 或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 氟 鋰 氫氣 氮 31 練習(xí) 1 下列物質(zhì)中 酸性最弱的是 HClO4B H2SO4C H2TeO4D H2SeO4 C 32 2 鐳是元素周期表中第 A族元素 下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是 鐳比鈣的金屬性強(qiáng)在化合物中呈 2價(jià)鐳是一種放射性元素氫氧化鐳呈兩性 D 33 3 已知硒是元素周期表中第4周期 A族元素 關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是 硒的含氧化合物只能以SeO3形式存在硒的含氫化合物以H2Se形式存在硒的氫化物穩(wěn)定性比硫化氫差硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4 A 34 在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在 氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 三 元素周期表的實(shí)際應(yīng)用 35 在周期表