（浙江專用）2019年高中化學(xué)3_2（課時(shí)30）鐵銅及其化合物的應(yīng)用（2）導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.docx

鐵、銅及其化合物的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)的鐵、銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)用圖示方法自主構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。2、掌握Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化及條件?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：構(gòu)建鐵的不同價(jià)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系【導(dǎo)學(xué)流程】一、知識(shí)梳理1、Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法（1）直接觀察顏色：Fe2溶液呈，F(xiàn)e3溶液呈。（2）利用顯色反應(yīng)：（3）利用鐵的氫氧化物的顏色：（4）利用Fe3的氧化性：2、構(gòu)建“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：只有性 Fe （較氧化劑） （較氧化劑）Fe2Fe3既有氧化性又有還原性只有性二、典型例題【典例1】能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是：SCNFe Fe2Cu Zn OHA B C D【典例2】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是：AFe3+ BFe2+CCu2+ DH+【典例3】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式： A：_ C：_（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式HI的離子方程式三、當(dāng)堂檢測(cè)1、亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有：A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與書寫的化學(xué)方程式相吻合的是：A. 有大量白霧產(chǎn)生的反應(yīng)：4P5O22P2O5B. 有白色沉淀生成的反應(yīng)：2MgO22MgOC. 有溶液顏色變化的反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2D. 黑色固體變成紅色固體的反應(yīng)：CuOCOCuCO23、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，不正確的是：A. 金屬鈉、鎂等金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).銅的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比鐵強(qiáng) C. 發(fā)酵粉主要含碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D. 明礬常作為凈水劑4、正誤判斷：（1）鐵與氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)會(huì)被氧化成含+3價(jià)鐵的化合物。（2）將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，比如加鐵粉、銅、KI溶液等。（3）銅可以和FeCl3溶液反應(yīng)，而不能和鹽酸反應(yīng)，說明氧化性Fe3+ H+。（4）在制作印刷電路板的過程