【新人教】化學(xué)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元測試題(廣州市高二化學(xué)中心組).doc

本資料來源于七彩教育網(wǎng)選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試題第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳充電放電2鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 6已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極 B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極7pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH a，則該電解質(zhì)可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO48下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A123 B321 C631 D63210下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極二選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分）11某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Li+e-=Li12有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW13化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+14關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?5當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成B電池的正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e 4OHC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大放電充電16據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子17下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負(fù)極 Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板 De極發(fā)生氧化反應(yīng)18某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 A陰極產(chǎn)物為H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解液的pH不斷增大，最終大于7D整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水19通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述 正確的是 A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)n(汞)21B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3TiO2 光D 硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2第二部分 非選擇題（共60分）三、（本小題包括2小題，共30分） 21（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動(dòng)方向電壓/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為 。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。22（20分）為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是 。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 ， 。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是 ， 。（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是 。（4）請你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱（簡要說明操作和現(xiàn)象） 。四、（本題包括2小題，共30分）23（12分）已知反應(yīng)AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。（4）（）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。24（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCCBCBACDA題號111213141516171819答案ABBABBCABDDD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括2小題，共30分)21（共10分）（1）大 （2分）（2）Zn B A （2分）（3）Cu（2分）；Cu2e= Cu2+（2分）（4）B （2分）22（共20分）（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡。（2分）鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2分）（2）CuSO4溶液。（2分）鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分）電解活潑金屬可將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，（2分）Zn、Cu，稀硫酸組成原電池，Zn為負(fù)極。（2分） （3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 （2分）陰極上有紅色銅析出。(2分)（4）分別取一小片銅片與鋅片于一支試管中，向試管中加入少量的棕黃色的FeCl3溶液， 稍待，溶液的棕黃色褪去得近乎無色。（2分）四、（本題包括2小題，共30分）23（12分）（1）這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表；（4分）（2）（B）中加鹽酸，AsO43發(fā)生得電子反應(yīng)，為正極；而當(dāng)加入NaOH后，AsO33發(fā)生失電子反應(yīng)，為