第二章第一節(jié)雙氧水分解制氧氣

第1節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣 雙氧水分解制氧氣 1 雙氧水與二氧化錳制取氧氣裝置圖 向上排空氣法 排水法 氣體發(fā)生裝置 氣體發(fā)生裝置 氣體收集裝置 氣體收集裝置 2 藥品與原理 藥品 過氧化氫溶液 二氧化錳 粉末 反應原理 過氧化氫水 氧氣 二氧化錳 H2O2H2OO2 小資料1 將反應后的二氧化錳過濾 干燥 稱量 發(fā)現(xiàn)二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生改變2 將稱量后的二氧化錳再次放入過氧化氫溶液中 發(fā)現(xiàn)有大量氣泡冒出 該氣泡能使帶火星的木條復燃 能夠改變其他物質(zhì)的化學反應速率 本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)叫做催化劑 加快或減慢 過氧化氫水 氧氣 二氧化錳 H2O2H2OO2 3 實驗步驟 1 檢查裝置氣密性 2 裝藥品 先固后液 向錐形瓶中裝入二氧化錳粉末慢慢將過氧化氫溶液加入錐形瓶中 3 收集氣體 步驟 1 檢查裝置氣密性 連接好裝置 用止水夾夾住膠皮管 打開分液漏斗的活塞 從分液漏斗上端加水 一段時間后 分液漏斗內(nèi)液面不下降 則氣密性良好 否則漏氣 步驟 2 裝藥品 錐形瓶中加 分液漏斗中加 二氧化錳 雙氧水 加入藥品的順序先后 選固或液 固 液 步驟 3 收集氣體 a 收集方法 b 收集時機 D 檢驗方法 C 驗滿方法 排水法 把帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 復燃 是氧氣 排水法 向上排空氣法 向上排空氣法 氧氣不易溶于水 氧氣密度比空氣大 排水法 向上排空氣法 當氣泡均勻冒出時 放入集氣瓶即可 當瓶口有大氣泡冒出 把帶火星的木條放在瓶口 復燃則滿 5 雙氧水分解制氧氣注意事項 1 導管伸入集氣瓶底部 2 導管稍出橡皮塞 如果漏斗為長頸漏斗 則長頸漏斗要伸到液面下 要液封 5 加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣 在實驗室里也可以加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣 該反應中二氧化錳是催化劑 氯酸鉀氯化鉀 氧氣 二氧化錳 KClO3KClO2 加熱 與高錳酸鉀制氧氣異同點 不放棉花 其他一樣 6 加熱二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣 與加熱高錳酸鉀制氧氣裝置的區(qū)別 不需要加棉花 氯酸鉀和二氧化錳 15徐州中考 24題11分 請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題 1 寫出儀器 的名稱 2 2 用雙氧水制氧氣的發(fā)生裝置為 收集裝置為 文字表達式是 用高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置為 收集裝置為 文字表達式是 3 某同學欲利用右上圖裝置裝滿水收集氧氣 氣體應從端進入 填 a 或 b 氣體發(fā)生裝置 常見類型 固體加熱型 固液常溫型 選擇依據(jù) 依據(jù)反應物的狀態(tài) 反應發(fā)生的條件 固體氣體 加熱 固體 液體氣體 向上排空氣法 氣體 空氣 向下排空氣法 空氣 氣體 收集裝置的選擇 收集裝置的選擇 取決于氣體的性質(zhì) 密度 溶解性 能否與水反應 1 易于收集到較純的氣體2 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿 優(yōu)點 適用范圍 不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體 收集裝置的選擇 優(yōu)點 操作較為方便 適用范圍 密度比空氣大的氣體 收集裝置的選擇 優(yōu)點 操作較為方便 適用范圍 密度比空氣大的氣體 收集裝置的選擇 練一練 1 下列關(guān)于催化劑的說法正確的是 A 二氧化錳是催化劑 B 催化劑能加快化學反應速率 增加生成物的質(zhì)量 C 沒有催化劑 過氧化氫就不能產(chǎn)生氧氣 D 在過氧化氫制氧氣的反應中 二氧化錳起催化作用 D 練一練 2 一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體 密度比空氣略大 它在空氣中能跟氧氣迅速反應生成二氧化氮 現(xiàn)要收集一氧化氮氣體可采用的方法是 A 向上排空氣法 B 排水法 C 排水法或向上排空氣法 D 排水法或向下排空氣法 B 3 實驗室收集氧氣可以用排水法 是因為氧氣 也可用向上排空氣法是因為氧氣 練一練 不易溶解于水 密度比空氣重 3 實驗室制取氧氣時 試管口要稍低于試管底部 其原因是 A氧氣比空氣中重B防止水槽中的水倒流C防止冷凝水倒流D上述三個原因都有 練一練 C 總結(jié)與拓展 1 氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài) 反應發(fā)生的條件 氣體收集裝置的選擇依據(jù)是密度 溶解性 能否與水反應 2 在實驗室在用右圖裝置也可以收集某些氣體 有一名同學欲用它來裝置收集O2 則O2應從導管口通入 用管口字母填空 若在該集氣瓶中先裝滿水來收集O2 則O2應