無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題庫(kù).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請(qǐng) 聯(lián)系網(wǎng)站刪除無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷（一） 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（l）處于平衡狀態(tài)： 若正逆反應(yīng)活化能分別為157.5和216.5kg.mol-1，則正反應(yīng)熱效應(yīng) H= kj.mol-1，且正反應(yīng)為 。 增大反應(yīng)總壓力，則平衡將 向移動(dòng)，降低溫度，則平衡將 向移動(dòng)。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的關(guān)系為 。 若測(cè)得10秒鐘內(nèi)產(chǎn)物C的濃度改變了4.010-3molL-1，則該反應(yīng)的速度為 mol.L-1.S-1。 2、某溫度時(shí)，若已知反應(yīng)cl2（g）+H2（g） 2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則反應(yīng)2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K3= 。 3、下列數(shù)據(jù)各是幾位有效數(shù)字？ 47 ；2.0060 ；PH=2.63 ；0.0201 ；1.00310-5 。 4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷下列物質(zhì)中是酸的有 ，其共軟堿為 ；是堿的有 ，其中軟酸為 ；是兩性物質(zhì)的有 。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC 5、寫(xiě)出濃度為C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，電荷等衡式和質(zhì)子等衡式： NH3.H2O H2CO3 Na2HPO4 6、常量分析所用滴定管可精確至0.01ml，要使體積測(cè)量誤差不超過(guò)0.2%，應(yīng)至少取 ml溶液。 7、準(zhǔn)確稱(chēng)取呤苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）0.4084克，加適量水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 C= moll-1，滴定度TNaOH= g/ml及TNaOH/H2SO4= g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。 二、計(jì)算（共36分） 1、某溫度下，密閉容器中進(jìn)行著反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的起始濃度為1mol.L-1，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，求平衡常數(shù)，若H2O的起始濃度加倍，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？ 2、分析某礦樣得到5次測(cè)定結(jié)果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，試用Q值檢驗(yàn)法判斷以上數(shù)據(jù)的取舍，并計(jì)算其檢驗(yàn)后的平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反應(yīng)的活化能為7660J.mol-1，試計(jì)算該反應(yīng)從100k升溫到200k時(shí)反應(yīng)增大的倍數(shù)。 4、在1000ml0.050mol.L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010molHCl（設(shè)溶液體積保持不變），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。 5、計(jì)算PH=3.00 0.01mol.L-1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡濃度（已知H2S的Ka1=1.010-7 Ka2=1.010-11） 6、下列滴定能否進(jìn)行，如能進(jìn)行計(jì)算等量點(diǎn)處PH 0.01mol.L-1HCl溶液滴定0.01mol.L-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.010-9。 0.01mol.L-1NaOH溶液滴定0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1= 4.010-2 Ka2=9.010-5 7、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的試樣0.6000g，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞變色，然后繼續(xù)用該HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙變色，計(jì)算試樣中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00） 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷（一）答案 一、填空 1、-59 正 正 Kp=Kc（RT）-1 4.010-4 2、K12/K2 3、任意 5 2 3 4 4、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN- HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac 5、C=NH3+NH4+ NH4+H+=OH- H+NH4+=OH- C=H2CO3+HCO3-+CO32- H+=HCO3-+2CO32-+OH- H+=NCO3-+2CO32-+OH- C=HPO42-+H2PO4-+PO43-+H3PO4 2C+H+=2HPO42-+H2PO4-+3PO43- H2PO4-+2H3PO4+H+=PO43-+OH- 6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900 二、計(jì)算題1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1 ，Kc=1 1 1 0 0 =1 y= 轉(zhuǎn)化率= % 1-y 2-y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q= =0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272 標(biāo)準(zhǔn)偏差= =0.04037 3、lg = （ ） k2=100k1 4、 = PH=PKa-lg =4.75-lg3+lg2=4.5739 5、H+=1.010-3 mol.L-1 H2S= =0.10mol.L-1 H2S= =1.010-5 mol.L-1 S2-= =1.010-13 mol.L-1 6、KbCN-= =5.010-6 CKb10-8 CNCN=0.050mol.L-1 C/Ka= 500， CKa 25kw H+= = =1.010-5 mol.L-1 PH=5.00 Kb1= = 10-9， Kb2= = 10-12 CKa110-8 CKa210-8 104 終點(diǎn)：CNa2C3O4= 0.10 mol.L-1 OH-= = = 10-5mol.L-1 POH=5.00-lg =5.7157 CKb1500 CKb125kw 7、Na2CO3%= 100%=31.80% NaHCO3%= 100%=16.8% 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷（二） 一、填空題（每空2分，共40分） 1、已知某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（l） 2E（g）處于平衡狀態(tài)，問(wèn)：（1）若正、逆反應(yīng)活化能分別為260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，則正反應(yīng)的熱效應(yīng)H為 。 （2）降低反應(yīng)體系的溫度，產(chǎn)物E的濃度將 ； （3）該反應(yīng)的平衡常效Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的關(guān)系為 。 2、下列數(shù)值各為幾位有效數(shù)字： （1）PH=4.060 ，（2）P4中的4 。 3、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷下列物質(zhì)中是酸的有 ，是堿的有 ，既是酸又是堿的有 。 S2- NH4Ac AL3+ HF CO32- HC2O4- 4、寫(xiě)出NaAc溶液的質(zhì)子條件 。 5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，則在PH=3.0的溶液中A2-的分布系數(shù)A2= 。 6、用莫爾法進(jìn)行滴定分析時(shí)，所用指示劑為 ，溶液的PH應(yīng)控制在 范圍內(nèi)。 7、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式： （1）CH2O72-+ SO32-+ 酸性介質(zhì) Cr3+ SO42-+ （2）ClO-+ Mm（OH）2 堿性介質(zhì) Cl-+ MnO2+ H2O 8、已知元素電勢(shì)圖：BrO- +0.32v Br2 +1.08v Br- ，可知： EQBrO-/Br-= ，說(shuō)明Br2易發(fā)生反應(yīng) 。 9、命名下列配合物或?qū)懗雠浜衔锏幕瘜W(xué)式： （1）K4Fe（CN）6 。 （2）三氯化六水合鈷（） 。 二、選擇題（每題1分，共10分） 1、同溫度下，已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）和反應(yīng)2C（s）+O2（g） 2CO（g）的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則反應(yīng)：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K3為 ， （1）K1K2 （2）K1/K2 （3）（K1.K2）y2 （4）（K2/K1）y2 2、已知活化能分別為35kJ.mol-1和125KJmol-1的兩個(gè)反應(yīng)在300K時(shí)速度相等，則在350K時(shí) 。 活化能小的反應(yīng)速度更快 活化能答的反應(yīng)速度更快 兩個(gè)反應(yīng)速度相等 兩個(gè)反應(yīng)速度均不變 3、將等體積0.20 mol.L-1氨水和0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的 PH為 （已知氨水Kb=1.810-5，PKb=4.75）。 9.25 7.00 4.75 2.25 4、濃度為0.10 mol.L-1某一元弱酸的電離度為0.20%，同溫度下濃度為0.40 mol.L-1該一元若酸的電離度為 。 0.80% 0.40% 0.20% 0.10% 5、常量分析天平可標(biāo)準(zhǔn)至0.2毫克，欲使稱(chēng)量結(jié)果的相對(duì)誤差不超過(guò)0.1%，稱(chēng)取的樣品估量至少應(yīng)為 克。 0.5 0.2 0.1 0.02 6、HPO42-的Kb與H3PO4的Ka1、Ka3的關(guān)系為 。 Kb.Ka1=Kw Kb.Ka2=Kw KbKa3=Kw Kb=Ka1.Ka2.Ka3 7、S2O32-中S的氧化數(shù)為 。 0 2 4 6 8、關(guān)于厚電池，下列說(shuō)法正確的是 。 電子流入的一極為負(fù)極，電子流出的一極為正極； 電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極； 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)； 電子由正極經(jīng)外電路輸向負(fù)極，電流則相反。 9、關(guān)于銅-鋅厚電池，下列說(shuō)法不正確的是 。 鋅是負(fù)極，銅是正極； 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，銅電極電勢(shì)高于鋅電極電勢(shì)； 在銅電極溶液中滴加氨水，厚電池電動(dòng)勢(shì)將減??； 在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢(shì)會(huì)增大。 10、Ni（En）32+配離子的形成體的配位數(shù)為 。 2 4 6 8 三、判斷題（正確劃“”，錯(cuò)誤劃“”；每題1分，共10分） 1、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)：aA+bB eE+fF，反應(yīng)速度總是與CAa.CBb成正比。 （ ） 2、催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變反應(yīng)方向。 （ ） 3、基準(zhǔn)物質(zhì)的分子量越大，其稱(chēng)量結(jié)果的相對(duì)誤差越小。 （ ） 4、分析結(jié)果的精密度高，準(zhǔn)確度也一定高。 （ ） 5、在HAc溶液中加入NaAc固體，NaAc濃度低時(shí)會(huì)產(chǎn)生同離子效應(yīng)，使HAc的電離度減?。欢鳱aAc濃度高時(shí)會(huì)產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使HAc的電離度增大。 （ ） 6、實(shí)驗(yàn)室常用的HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，通常是先配制成近似所需的濃度的溶液，然后再同基準(zhǔn)物質(zhì)分別標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。 （ ） 7、KMnO4標(biāo)準(zhǔn)濃度和K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液都可采用直接法配制，無(wú)需稱(chēng)定。 （ ） 8、FeCl3溶液能溶解銅板，說(shuō)明Fe3+氧化能力比Cu2+強(qiáng)，已知 EOFe3+/Fe2+=0.77v ECu2+/Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （ ） 9、已知Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，則 Cl2+e=Cl-，EQ Cl2/Cl-=0.68v （ ） 10、因?yàn)樵贓DTA配位滴定法中，使用EDTA二鈉鹽配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故要用堿式滴定管進(jìn)行滴定操作。 （ ） 四、計(jì)算題（共40分） 1、將銅片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的燒杯中，連接成厚電池。 （1）寫(xiě)出電板反應(yīng)和厚電池反應(yīng)（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v） （2）若在兩燒杯中同時(shí)加入相同濃度的NaCl溶液，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化？為什么？ （3）寫(xiě)出該厚電池符號(hào)，并計(jì)算厚電池電動(dòng)勢(shì)。 2、計(jì)算用0.20 mol.L-1NaOH滴定相同濃度的某一元弱酸HA（Ka=1.010-5）到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的PH，并指出可選擇什么指示劑。 3、今有Na2CO3試樣2.0000克，用水溶解后稀釋至100.00ml，取出25.00ml用酚酞作指示劑，用0.1000 mol.L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml滴定至終點(diǎn)，試寫(xiě)出HCl與Na2CO3的滴定反應(yīng)式，并計(jì)算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0） 4、計(jì)算BaSO4在下列情況下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.010-11） （1）在純水中； （2）在0.010 mol.L-1BaCl2溶液中； 5、取水樣50.00ml調(diào)至PH=10.00，以鉻黑T為指示劑，用EDTA作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去0.0100 mol.L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml滴定至終點(diǎn)，求水的總硬度（以德國(guó)度表示）（已知CaO分子量：56.00 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷（二）答案 一、填空題 1、（1） 80KJmol-1 （2）減少 （3）C2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp 2、（1）3 （2）任意 3、HF Al3+ ， S2- CO32- ， NH4Ac HC2O4- 4、HAc+H+=NH3+OH- 5、 = = 6、 7、 （1）CH2O72-+3SO32-+8H+ 酸性介質(zhì) 2Cr3+3SO42-+4H2O （2）ClO-+1Mm（OH）2 堿性介質(zhì) Cl-+1MnO2+1H2O 8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O 9、（1）六氰合鐵（）酸鉀 （2）CO（H2O）6Cl3 二、選擇題 1、（4） 2、（2） 3、（1） 4、（4） 5、（2） 6、（2） 7、（2） 8、（2） 9、（4） 10、（） 三、選擇題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 四、計(jì)算題 1、（1）（-）Cu=Cu2+2e （+）Ag+e=Ag Cu+2Ag+=C