中考化學方程式專題復習

中考化學方程式專題復習惠濟一中 張驥全日制義務教育 化學課程標準的三維目標中，知識和技能是居首位的。能力的培養(yǎng)和情感的體驗是以知識的學習、探究為基礎。從我省近兩年的中考試卷和兄弟省、市課改實驗區(qū)的中考試卷中，我們不難發(fā)現(xiàn)中考化學仍然非常注重對基礎知識和基本技能的考查。如對于化學方程式，我省中考化學2003年試卷中牽涉到的化學方程式有28個，2004年試卷中牽涉到的化學方程式有33個。由此可見化學方程式在化學學習中的重要地位。本文中我們以各類物質的相互關系為切入點，按化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應和其他反應類型等五大類將人教版九年級化學課本中牽涉到的化學方程式歸類、整理如下：一、化合反應點燃（一）金屬單質和氧氣反應：某些金屬單質氧氣金屬氧化物點燃1. 鋁箔在氧氣中燃燒4Al3O2 2Al2O3點燃2. 鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O43. 鎂在氧氣（或空氣）中燃燒 2Mg + O2 2MgO 4. 銅和氧氣在加熱條件下反應 2Cu + O2 2 CuO 5. 汞和氧氣在加熱條件下反應2Hg + O2 2HgO 點燃（二）非金屬單質和氧氣反應：某些非金屬單質氧氣非金屬氧化物點燃 6. 磷在氧氣（或空氣）中燃燒 4P + 5O2 2P2O5 點燃7. 硫在氧氣（或空氣）中燃燒 S + O2 SO2 點燃8. 氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒 2H2 + O2 2H2O 點燃9. 碳在氧氣（或空氣）中燃燒 C + O2 CO2 10. 碳在氧氣(不足)中燃燒 2C + O2 2CO （三）某些金屬氧化物和水反應： 某些金屬氧化物+水堿11. 生石灰和水反應 CaO + H2O = Ca(OH)2（四）某些非金屬氧化物和水反應：某些非金屬氧化物+水酸12. 二氧化碳和水反應 CO2 + H2O = H2CO3點燃（五）其它化合反應：點燃13. 一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒 2CO + O2 2CO2 點燃14. 二氧化碳和熾熱的碳反應 CO2 + C 2CO點燃15. 氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl16. 鈉在氯氣中的燃燒 2Na + Cl2 2NaCl*17. 鐵粉和硫粉混合加熱 Fe + S FeS18. 碳酸氫鈣和二氧化碳的水溶液反應 CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2二、分解反應（一）某些氧化物的分解：MnO21. 加熱過氧化氫和二氧化錳的混合物2H2O2 2H2O + O2通電2.電解水2H2O 2H2+ O23. 氧化汞受熱分解2HgO 2Hg + O2（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：4. 碳酸的分解 H2CO3 H2O + CO2（三）某些鹽的分解：5. 加熱高錳酸鉀 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2MnO2加熱6. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2高溫7. 煅燒石灰石(或大理石)CaCO3 CaO +CO2高溫8. 碳酸鋅高溫分解ZnCO3 ZnO + CO29. 碳酸氫鈣分解Ca(HCO3)2 =CaCO3+ CO2+ H2O10. 碳酸氫銨分解NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 *11. 加熱堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2通電*12. 氯化銅溶液用石墨電極通電分解CuCl2 Cu+Cl2三、置換反應（一）活潑金屬與稀酸的反應： 活潑金屬+ 稀酸鹽+氫氣1. 鎂和稀硫酸反應Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22. 鎂和稀鹽酸反應Mg+ 2HCl =MgCl2 + H23. 鋅和稀硫酸反應Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24. 鋅和稀鹽酸反應Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H25. 鐵和稀硫酸反應Fe + H2SO4 = FeSO4 + H26. 鐵和稀鹽酸反應Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應：活潑金屬 + 鹽 金屬 + 另一種鹽7. 鋁和硫酸銅溶液反應2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)38. 鋅和硫酸銅溶液反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO49. 鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO410. 鋁和硝酸銀溶液反應Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)311. 銅和硝酸銀溶液反應Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)212. 鐵和氯化銅溶液溶液反應Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2（三）非金屬單質和金屬氧化物的反應：13. 氫氣和氧化銅反應 H2 + CuO Cu + H2O高溫14. 氫氣和氧化鐵反應3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O高溫15. 碳和氧化銅反應 C + 2CuO 2Cu + CO2高溫16. 碳和氧化鐵反應3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（四）其它置換反應： 18. 鎂和氧化銅反應Mg + CuOCu + MgO 四、復分解反應（一） 金屬氧化物和酸反應：金屬氧化物+酸 鹽+水1. 鹽酸除鐵銹 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2. 硫酸除鐵銹 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（二）堿和酸反應： 堿+酸 鹽+水3. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應NaOH + HCl = NaCl + H2O4. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5. 氫氧化鈣溶液和稀硫酸反應Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O6. 氫氧化鋁和鹽酸反應2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O7. 氫氧化鎂和鹽酸反應Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（三）鹽和酸反應： 鹽+酸 另一種鹽+另一種酸8. 鹽酸和碳酸鈣反應 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 9. 鹽酸和碳酸鈉反應 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 10. 鹽酸和碳酸氫鈉反應 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 11. 鹽酸和碳酸鉀反應 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2 （四）鹽和堿反應：可溶性鹽+可溶性堿另一種鹽+另一種堿 12. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)213. 碳酸鈉溶液和石灰水反應Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH14. 硫酸銨和熟石灰反應(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O15. 氯化銨和熟石灰反應2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（五）鹽和鹽反應：兩種可溶性鹽反應生成另兩種新鹽16. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO317. 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2五、其它反應（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應：非金屬氧化物+可溶堿鹽+水1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3. 二氧化硫通入氫氧化鈉溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4. 三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應 SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O（二）一氧化碳和金屬氧化物反應：一氧化碳+金屬氧化物反應金屬單質+二氧化碳5. 一氧化碳和氧化銅反應CO+CuO Cu+CO2高溫高溫6. 一氧化碳和氧化鐵反應3CO+Fe2O3 2Fe+3CO27. 一氧化碳和四氧化三鐵反應4CO+Fe3O4 3Fe+ 4CO2點燃（三）有機物和氧氣反應：點燃1. 甲烷燃燒CH4+2O2 CO2+2H2O點燃2. 乙烯燃燒C2H4+3O2 2CO2+2H2O酶3. 乙醇燃燒C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O4. 葡萄糖在酶的作用下反應C6H12O6+3O2 2CO2+3H2O 其中帶*的化學方程式為全日制義務教育 化學課程標準中牽涉到的化學方程式。以上是九年級化學課本中所牽涉到的化學方程式。我們在進行分類時的指導思想就是強調物質的類別和相互關系，同時培養(yǎng)學生分析、歸納整合的能力。當然，在化學方程式的復習過程中我們也可以用其它方法對化學方程式進行歸納整合