化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)如何配平化學(xué)方程式.docx

如何正確書寫化學(xué)方程式一、教學(xué)三維目標(biāo)：知識(shí)與技能1通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。2了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法1采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。2采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。2通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式。三、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。四、教學(xué)方法 ： 自主探究式 合作討論式五、教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)： 1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 2從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的原因 3依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。導(dǎo)入設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？化學(xué)反應(yīng)既要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，又要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能準(zhǔn)確表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能表示反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？一、化學(xué)方程式的書寫原則師：書寫化學(xué)方程式遵循哪些原則呢？生：化學(xué)方程式是反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)的，因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：1必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。師：下列化學(xué)方程式是否遵守書寫原則？CO2CO2COCOH2O2H2O生：遵守；違背了客觀事實(shí)；沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒定律，左右兩邊原子個(gè)數(shù)不相等。師：現(xiàn)在我們來(lái)看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式：CO2CO2，等號(hào)兩邊各原子的種類和原子數(shù)目變化了沒(méi)有？H2O2H2O這個(gè)反應(yīng)呢？生：前一反應(yīng)原子種類和數(shù)目都沒(méi)有變化；后一個(gè)反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，氧原子的數(shù)目不相等，不符合質(zhì)量守恒的要求。師：如何使H2O2H2O這個(gè)式子兩邊氫、氧原子個(gè)數(shù)相等呢？H2O2H2OH原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：21原子總個(gè)數(shù)：43師：在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這時(shí)為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。二、化學(xué)方程式的書寫步驟師：書寫化學(xué)方程式具體的步驟是怎樣的？師：讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。1寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用連接。PO2P2O52配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。4P5O2=2P2O5配平化學(xué)方程方法：1）.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。 高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2）.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。 Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得高溫2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。3）.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來(lái)確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 反應(yīng)中：C-CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個(gè)O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)C-3/2個(gè)CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。3注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P5O22P2O5(介紹“”“”“”等符號(hào)表示的意義，及“”“”符號(hào)的使用范圍)。生：反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱()、高溫、催化劑等?！啊薄啊狈?hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。六：板書設(shè)計(jì)：一、化學(xué)方程式的書寫原則1必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2遵守質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書寫步驟1根據(jù)