黑龍江省虎林市高級中學(xué)高二化學(xué) 22《分子的立體構(gòu)型》課件 新人教版

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第一課時 價層互斥理論 活動 1 利用幾何知識分析一下 空間分布的兩個點是否一定在同一直線 遷移 兩個原子構(gòu)成的分子 將這2個原子看成兩個點 則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀 分別是什么 O2 HCl 活動 2 利用幾何知識分析一下 空間分布的三個點是否一定在同一直線上 遷移 三個原子構(gòu)成的分子 將這3個原子看成三個點 則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀 分別是什么 結(jié)論 在多原子構(gòu)成的分子中 由于原子間排列的空間順序不一樣 使得分子有不同的結(jié)構(gòu) 這就是所謂的分子的立體構(gòu)型 復(fù)習(xí)回顧 共價鍵 鍵 鍵 鍵參數(shù) 鍵能 鍵長 鍵角 衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性 描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素 成鍵方式 頭碰頭 呈軸對稱 成鍵方式 肩并肩 呈鏡面對稱 一 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1 雙原子分子 直線型 2 三原子分子立體結(jié)構(gòu) 有直線形和V形 四原子分子立體結(jié)構(gòu) 直線形 平面三角形 三角錐形 正四面體 平面三角形 三角錐形 C2H2 CH2O NH3 P4 五原子分子立體結(jié)構(gòu) 最常見的是正四面體 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 5 其它分子立體結(jié)構(gòu) C60 C20 C40 C70 資料卡片 形形色色的分子 早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測 如今 科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器 紅外光譜就是其中的一種 分子中的原子不是固定不動的 而是不斷地振動著的 所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型 當(dāng)一束紅外線透過分子時 分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線 再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰 通過計算機模擬 可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)鍵 哪種振動方式引起的 綜合這些信息 可分析出分子的立體結(jié)構(gòu) 科學(xué)視野 分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的 指導(dǎo)閱讀P37 測分子體結(jié)構(gòu) 紅外光譜儀 吸收峰 分析 同為三原子分子 CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同 什么原因 思考 同為四原子分子 CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同 什么原因 同為四原子分子 CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同 什么原因 思考 同為三原子分子 CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同 什么原因 為了探究其原因 發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論 有一種十分簡單的理論叫做價層電子對互斥理論 這種簡單的理論可以用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu) 二 價層互斥理論 1 內(nèi)容 對ABn型的分子或離子 中心原子A價層電子對 包括成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 之間由于存在排斥力 將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型 以使彼此之間斥力最小 分子體系能量最低 最穩(wěn)定 鍵電子對和孤對電子對 排斥力最小 二 價層互斥理論 2 價層電子對 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 H2O NH3 CO2 CH4 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 鍵個數(shù) 中心原子上的孤對電子對個數(shù) 價層電子對數(shù) 鍵電子對數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對數(shù) a xb 2 成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 鍵電子對數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 鍵個數(shù) 中心原子上的孤對電子對個數(shù) 價層電子對數(shù) 6 1 5 1 4 0 4 2 6 0 2 2 4 1 3 2 孤電子對的計算 6 2 2 1 a xb 分析下表中分子或離子的孤電子對數(shù) S N C C S 0 1 4 4 1 2 2 6 6 4 8 3 2 4 2 0 0 2 2 0 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間 并參與互相排斥 例如 H2O上有2對孤對電子 跟中心原子周圍的 鍵加起來都是4 它們相互排斥 形成四面體 因而H2O分子呈V形 思考 根據(jù)價層電子對互斥理論分析 為什么水是V型的結(jié)構(gòu) VSEPR模型立體結(jié)構(gòu) H2O的立體結(jié)構(gòu) 二 價層互斥理論 剖析內(nèi)容 對ABn型的分子或離子 中心原子A價層電子對 包括成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 之間由于存在排斥力 將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型 以使彼此之間斥力最小 分子體系能量最低 最穩(wěn)定 排斥力最小 A 4 價層電子對互斥模型 VSEPR模型 對ABn型的分子或離子 中心原子A價層電子對 包括成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 之間由于存在排斥力 將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型 以使彼此之間斥力最小 分子體系能量最低 最穩(wěn)定 A 3 直線 平面三角形 正四面體 價層電子對數(shù) 2 4 VSEPR模型 正八面體 三角雙錐 5 6 3 價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型 電子對數(shù)目 234VSEPR模型 二 價層互斥理論 直線 平面三角形 正四面體 二 價層互斥理論 4 VSEPR模型應(yīng)用 預(yù)測分子立體構(gòu)型 2 3 2 0 0 1 直線形 直線形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間 并與成鍵電子對互相排斥 推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對 二 價層互斥理論 4 價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用 4 3 2 0 1 2 正四面體 正四面體 正四面體 三角錐形 正四面體 V形 應(yīng)用反饋 2 0 2 3 空間構(gòu)型 V形 平面三角形 V形 2 2 平面三角形 四面體 四面體 分析下表中分子或離子的價層電子對數(shù) 并預(yù)測其結(jié)構(gòu) 3 4 3 2 2 3 3 2 平面三角形 平面三角形 平面三角形 V形 直線形 直線形 四面體 三角錐形 1 1 3 4 四面體 三角錐形 0 4 4 四面體 正四面體 ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu) 2 3 平面三角形 20AB2 直線形CO2 30AB3 21AB2 價 層 電 子 對 數(shù) 平面三角形BF3 V形 SO2 小結(jié) 直線形 模型 4 正四面體 40AB4 31AB3 22AB2 正四面體CH4 三角錐形NH3 V形 H2O 小結(jié) 2 確定價層電子對的空間構(gòu)型由于價層電子對之間的相互排斥作用 它們趨向于盡可能地相互遠離 于是價層電子對的空間構(gòu)型與價層電子對數(shù)目的關(guān)系如下表所示 這樣已知價層電子對的數(shù)目 就可以確定它們的空間構(gòu)型 1 若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子 運用價層電子對互斥模型 下列說法正確的 A 若n 2 則分子的立體構(gòu)型為V形B 若n 3 則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C 若n 4 則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D 以上說法都不正確 C 牛刀小試 2 用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A 正四面體形B V形C 三角錐形D 平面三角形 D 課堂練習(xí) 1 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種 三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形 大多數(shù)四原子分子采取形和 形兩種立體結(jié)構(gòu) 五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形 2 下列分子或離子中 不含有孤對電子的是 A H2O B H3O C NH3 D NH4 3 下列分子 BCl3 CCl4 H2S CS2中 其鍵角由小到大的順序為 4 以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體 且鍵角為109 28 的是 CH4 NH4 CH3Cl P4 SO42 A B C D 直線 V 平面三角 三角錐 D C 正四面體 第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第二課時 雜化理論 活動 請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型 新問題1 1 寫出碳原子的核外電子排布圖 思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4 而不是CH2 新問題2 按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論 甲烷的4個C H單鍵都應(yīng)該是 鍵 然而 碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道 用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊 不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子 C 為了解決這一矛盾 鮑林提出了雜化軌道理論 C 2s22p2 由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道 我們把這種軌道稱之為sp3雜化軌道 為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離 使軌道間的排斥最小 4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型 四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后 就形成了四個性質(zhì) 能量和鍵角都完全相同的S SP3 鍵 從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子 三 雜化理論簡介 1 概念 在形成分子時 在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來 重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化 所形成的新軌道就稱為雜化軌道 2 要點 1 參與參加雜化的各原子軌道能量要相近 同一能級組或相近能級組的軌道 2 雜化前后原子軌道數(shù)目不變 參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目 但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向 在成鍵時更有利于軌道間的重疊 三 雜化理論簡介 2 要點 1 參與參加雜化的各原子軌道能量要相近 同一能級組或相近能級組的軌道 2 雜化前后原子軌道數(shù)目不變 參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目 但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向 在成鍵時更有利于軌道間的重疊 3 雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小 故在空間取最大夾角分布 不同的雜化軌道伸展方向不同 sp雜化軌道的形成過程 180 每個sp雜化軌道的形狀為一頭大 一頭小 含有1 2s軌道和1 2p軌道的成分兩個軌道間的夾角為180 呈直線型 sp雜化 1個s軌道與1個p軌道進行的雜化 形成2個sp雜化軌道 Cl Cl Be 例如 Sp雜化 BeCl2分子的形成 Be原子 1s22s2沒有單個電子 sp2雜化軌道的形成過程 120 每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大 一頭小 含有1 3s軌道和2 3p軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120 呈平面三角形 sp2雜化 1個s軌道與2個p軌道進行的雜化 形成3個sp2雜化軌道 例如 Sp2雜化 BF3分子的形成 B 1s22s22p1沒有3個成單電子 sp3雜化軌道的形成過程 sp3雜化 1個s軌道與3個p軌道進行的雜化 形成4個sp3雜化軌道 每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大 一頭小 含有1 4s軌道和3 4p軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109 5 空間構(gòu)型為正四面體型 例如 Sp3雜化 CH4分子的形成 C 2s22p2 三 雜化理論簡介 3 雜化軌道分類 CH4原子軌道雜化 等性雜化 參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合 雜化軌道每個軌道的成分軌道間夾角 鍵角 sp1 2s 1 2p180 sp21 3s 2 3p120 sp31 4s 3 4p109 28 3 雜化軌道分類 三 雜化理論簡介 H2O原子軌道雜化 O原子 2s22p4有2個單電子 可形成2個共價鍵 鍵角應(yīng)當(dāng)是90 Why 雜化 不等性雜化 參與雜化的各原子軌道進行成分上的不均勻混合 某個雜化軌道有孤電子對 排斥力 孤電子對 孤電子對 孤電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 成鍵電子對 三 雜化理論簡介 4 雜化類型判斷 因為雜化軌道只能用于形成 鍵或用來容納孤電子對 故有 雜化類型的判斷方法 先確定分子或離子的VSEPR模型 然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型 中心原子孤對電子對數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 雜化軌道數(shù) 中心原子價層電子對數(shù) 正四面體 V形 三角錐形 CO2 0 2 2 sp2 0 4 4 2 2 4 0 3 3 1 2 3 1 3 4 sp sp3 sp3 sp2 sp3 直線形 平面三角形 V形 三 雜化理論簡介 4 雜化類型判斷 對于ABm型分子或離子 其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價電子對數(shù)相等 2 3 4 sp sp2 sp3 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形 正四面體 直線型 平面三角形或V形 正四面體三角錐形或V形 例1 計算下列分子或離子中的價電子對數(shù) 并根據(jù)已學(xué)填寫下表 2 2 3 4 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 180 180 120 109 5 直線形 直線形 平面三角形 正四面體 V形 三角錐形 180 180 120 109 5 109 5 104 5 107 3 107 3 課堂練習(xí) 例題二 對SO2與CO2說法正確的是 A 都是直線形結(jié)構(gòu)B 中心原子都采取sp雜化軌道C S原子和C原子上都沒有孤對電子D SO2為V形結(jié)構(gòu) CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況 交流討論 C原子在形成乙烯分子時 碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化 形成3個sp2雜化軌道 伸向平面正三角形的三個頂點 每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的 鍵 各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個 鍵 各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面 彼此肩并肩重疊形成 鍵 所以 在乙烯分子中雙鍵由一個 鍵和一個 鍵構(gòu)成 C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化 兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成 鍵 各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個 鍵 兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成 鍵 所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合 大 鍵C6H6 sp2雜化 第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第一課時 價層互斥理論 活動 1 利用幾何知識分析一下 空間分布的兩個點是否一定在同一直線 遷移 兩個原子構(gòu)成的分子 將這2個原子看成兩個點 則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀 分別是什么 O2 HCl 活動 2 利用幾何知識分析一下 空間分布的三個點是否一定在同一直線上 遷移 三個原子構(gòu)成的分子 將這3個原子看成三個點 則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀 分別是什么 結(jié)論 在多原子構(gòu)成的分子中 由于原子間排列的空間順序不一樣 使得分子有不同的結(jié)構(gòu) 這就是所謂的分子的立體構(gòu)型 一 形形色色的分子 H2O CO2 1 三原子分子立體結(jié)構(gòu) 直線形180 V形105 一 形形色色的分子 2 四原子分子立體結(jié)構(gòu) HCHO NH3 平面三角形120 三角錐形107 3 五原子分子立體結(jié)構(gòu) 一 形形色色的分子 CH4 正四面體 4 其它 一 形形色色的分子 P4 正四面體60 C2H2 直線形180 同為三原子分子 CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同 什么原因 思考 同為四原子分子 CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同 什么原因 二 價層互斥理論 1 內(nèi)容 對ABn型的分子或離子 中心原子A價層電子對 包括成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 之間由于存在排斥力 將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型 以使彼此之間斥力最小 分子體系能量最低 最穩(wěn)定 鍵電子對和孤對電子對 排斥力最小 二 價層互斥理論 2 價層電子對 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 H2O NH3 CO2 CH4 2 3 4 2 2 2 4 3 1 4 4 0 4 2 0 2 鍵個數(shù) 中心原子上的孤對電子對個數(shù) 價層電子對數(shù) 鍵電子對數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對數(shù) a xb 2 成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 鍵電子對數(shù) 與中心原子結(jié)合的原子數(shù) 鍵個數(shù) 中心原子上的孤對電子對個數(shù) 價層電子對數(shù) 6 1 5 1 4 0 4 2 6 0 2 2 4 1 3 2 孤電子對的計算 6 2 1 2 a xb 二 價層互斥理論 剖析內(nèi)容 對ABn型的分子或離子 中心原子A價層電子對 包括成鍵 鍵電子對和未成鍵的孤對電子對 之間由于存在排斥力 將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型 以使彼此之間斥力最小 分子體系能量最低 最穩(wěn)定 排斥力最小 A 3 價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型 電子對數(shù)目 234VSEPR模型 二 價層互斥理論 直線 平面三角形 正四面體 二 價層互斥理論 4 VSEPR模型應(yīng)用 預(yù)測分子立體構(gòu)型 2 3 2 0 0 1 直線形 直線形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間 并與成鍵電子對互相排斥 推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對 二 價層互斥理論 4 價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用 4 3 2 0 1 2 正四面體 正四面體 正四面體 三角錐形 正四面體 V形 應(yīng)用反饋 2 0 2 3 空間構(gòu)型 V形 平面三角形 V形 2 2 平面三角形 四面體 四面體 ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu) 2 3 平面三角形 20AB2 直線形CO2 30AB3 21AB2 價 層 電 子 對 數(shù) 平面三角形BF3 V形 SO2 小結(jié) 直線形 模型 4 正四面體 40AB4 31AB3 22AB2 正四面體CH4 三角錐形NH3 V形 H2O 1 若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子 運用價層電子對互斥模型 下列說法正確的 A 若n 2 則分子的立體構(gòu)型為V形B 若n 3 則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C 若n 4 則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D 以上說法都不正確 C 牛刀小試 2 用價層電子對互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A 正四面體形B V形C 三角錐形D 平面三角形 D 課堂練習(xí) 1 多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種 三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形 大多數(shù)四原子分子采取形和 形兩種立體結(jié)構(gòu) 五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見的是形 2 下列分子或離子中 不含有孤對電子的是 A H2O B H3O C NH3 D NH4 3 下列分子 BCl3 CCl4 H2S CS2中 其鍵角由小到大的順序為 4 以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體 且鍵角為109 28 的是 CH4 NH4 CH3Cl P4 SO42 A B C D 直線 V 平面三角 三角錐 D C 正四面體 第二節(jié)分子的立體構(gòu)型 第二課時 雜化理論 活動 請根據(jù)價層電子對互斥理論分析CH4的立體構(gòu)型 新問題1 1 寫出碳原子的核外電子排布圖 思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4 而不是CH2 新問題2 按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論 甲烷的4個C H單鍵都應(yīng)該是 鍵 然而 碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道 用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊 不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子 C 為了解決這一矛盾 鮑林提出了雜化軌道理論 C 2s22p2 由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道 我們把這種軌道稱之為sp3雜化軌道 為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離 使軌道間的排斥最小 4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型 四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后 就形成了四個性質(zhì) 能量和鍵角都完全相同的S SP3 鍵 從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子 三 雜化理論簡介 1 概念 在形成分子時 在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來 重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化 所形成的新軌道就稱為雜化軌道 2 要點 1 參與參加雜化的各原子軌道能量要相近 同一能級組或相近能級組的軌道 2 雜化前后原子軌道數(shù)目不變 參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目 但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向 在成鍵時更有利于軌道間的重疊 三 雜化理論簡介 2 要點 1 參與參加雜化的各原子軌道能量要相近 同一能級組或相近能級組的軌道 2 雜化前后原子軌道數(shù)目不變 參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目 但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向 在成鍵時更有利于軌道間的重疊 3 雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小 故在空間取最大夾角分布 不同的雜化軌道伸展方向不同 sp雜化軌道的形成過程 180 每個sp雜化軌道的形狀為一頭大 一頭小 含有1 2s軌道和1 2p軌道的成分兩個軌道間的夾角為180 呈直線型 sp雜化 1個s軌道與1個p軌道進行的雜化 形成2個sp雜化軌道 Cl Cl Be 例如 Sp雜化 BeCl2分子的形成 Be原子 1s22s2沒有單個電子 sp2雜化軌道的形成過程 120 每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大 一頭小 含有1 3s軌道和2 3p軌道的成分每兩個軌道間的夾角為120 呈平面三角形 sp2雜化 1個s軌道與2個p軌道進行的雜化 形成3個sp2雜化軌道 例如 Sp2雜化 BF3分子的形成 B 1s22s22p1沒有3個成單電子 sp3雜化軌道的形成過程 sp3雜化 1個s軌道與3個p軌道進行的雜化 形成4個sp3雜化軌道 每個sp3雜化軌道的形狀也為一頭大 一頭小 含有1 4s軌道和3 4p軌道的成分每兩個軌道間的夾角為109 5 空間構(gòu)型為正四面體型 例如 Sp3雜化 CH4分子的形成 C 2s22p2 三 雜化理論簡介 3 雜化軌道分類 CH4原子軌道雜化 等性雜化 參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合 雜化軌道每個軌道的成分軌道間夾角 鍵角 sp1 2s 1 2p180 sp21 3s 2 3p120 sp31 4s 3 4p109 28 3 雜化軌道分類 三 雜化理論簡介 H2O原子軌道雜化 O原子 2s22p4有