《化學實驗方案的評價》專項提升2.doc

化學實驗方案的評價專項提升2一、單選題(本大題共8小題，共8.0分)1.如圖實驗現(xiàn)象及所對應的離子方程式都正確的是（） 選項現(xiàn)象離子方程式AI在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4I-+O2+2H2O2I2+4OH-BII溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe2+Cl2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe（SCN）3CIII溶液 顏色無變化Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OA.AB.BC.CD.D 2.如圖裝置就用于實驗室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（） A. 吸收NH3制取Al（OH）3B. 在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液C. 制取NH3D. 蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl 3.根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（） 選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強A.AB.BC.CD.D 4.某同學在做蔗糖水解實驗時，為了證明蔗糖是否水解，該同學直接在水解實驗后的溶液中加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱一會兒，沒有看到磚紅色沉淀，而是看到了黑色物質下列分析錯誤的是（） A.產(chǎn)生了磚紅色沉淀，因黑色物質的遮蓋而看不見 B.不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，因為在加入少量新制備的Cu（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性 C.蔗糖水解的最終產(chǎn)物不僅有葡萄糖，而且有果糖 D.產(chǎn)生的黑色物質可能是Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物CuO 5.某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品： 下列說法錯誤的是（） A.步驟（1）需要過濾裝置B.步驟（2）需要用到分液漏斗 C.步驟（3）需要用到坩堝D.步驟（4）需要蒸餾裝置 6.某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積 方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是（） A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小 D.實驗室方案更便于實施 7.下述實驗方案能達到實驗目的的是 編號ABCD實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應A.B.C.D. 8.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是( ) A.B.C.D. 二、填空題(本大題共2小題，共2.0分)9.（10分）為證明Fe3+具有較強的氧化性， 甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論。 乙同學提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究。 已知： 水解反應平衡常數(shù)（K）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7請回答： （1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為 。 （2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計。 試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。 （3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下。 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。 導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 （4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的： 。10.現(xiàn)有鋁片、鋁粉、鎂條、氧化鋁、氧化鐵、氯化亞鐵、鹽酸、氯酸鉀及其它必用實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計2種簡單的實驗方案證明鋁、鐵金屬單質的還原性強弱(用化學方程式表示) 方案一：_； 方案二：_化學實驗方案的評價專項提升2答案和解析【答案】 1.D2.C3.D4.A5.C6.B7.C8.D9. （每空2分，共10分） （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分） （2）測定硝酸鐵溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，將銅片加入硝酸中，觀察二者是否反應（2分） （3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分） Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降（2分） （4）將銅片放入氯化鐵溶液中（2分） 10.2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 【解析】 1. 解：A稀硫酸加到KI淀粉溶液中，碘離子被氧化成碘單質，在的離子反應為：4H+4I-+O22I2+2H2O，故A錯誤； B離子方程式Fe2+Cl2Fe3+2Cl-違反了電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故B錯誤； C氫氧化鈉溶液滴入氯水中，二者發(fā)生反應：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，氯水從黃綠色變?yōu)闊o色，顏色發(fā)生了變化，故C錯誤； D滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，滴入硫酸后生成硫酸鋇沉淀和水，有沉淀生成，當硫酸與氫氧化鋇恰好反應后硫酸過量后，溶液變?yōu)闊o色，反應的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，實驗現(xiàn)象及所對應的離子方程式都正確，故D正確； 故選D A酸性條件下，離子方程式的產(chǎn)物中不會存在氫氧根離子； B亞鐵離子與氯氣反應的離子方程式不滿足電荷守恒； C氯水為黃綠色，反應后變?yōu)闊o色； D硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液由堿性變?yōu)橹行曰蛩嵝?本題考查化學實驗方案的評價、離子方程式書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力 2. 解：A導管在液面下，易發(fā)生倒吸，則圖中裝置不能吸收氨氣，應使導管在液面上，故A錯誤； BAl（OH）3和NH4Cl溶液可利用過濾法分離，但不能攪拌，易搗破濾紙，操作失敗，故B錯誤； C濃氨水與CaO混合，可制備氨氣，則圖中固體與液體混合制取氣體的裝置合理，故C正確； D灼燒氯化銨分解，應蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶制NH4Cl，故D錯誤； 故選C A導管在液面下，易發(fā)生倒吸； BAl（OH）3和NH4Cl溶液可利用過濾法分離，但不能攪拌； C濃氨水與CaO混合，可制備氨氣； D灼燒氯化銨分解 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合及實驗評價性分析，題目難度不大 3. 解：A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯誤； B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵與濃硫酸發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，故B錯誤； C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，說明食鹽中不存在碘單質，不能說明該食鹽中沒有添加KIO3，故C錯誤； D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說明反應生成硅酸沉淀，則酸性：碳酸硅酸，故D正確； 故選D A生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫離子； B鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象； C碘單質遇淀粉顯示藍色，碘酸鉀遇到淀粉不顯示藍色； D溶液變渾濁，說明生成硅酸，則碳酸的酸性大于硅酸 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、鐵的鈍化、碘單質與淀粉的特征反應、酸性強弱比較等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力 4. 解：A由于在加入少量新制備的Cu（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性，氫氧化銅與稀硫酸反應，則不會生成磚紅色沉淀，故A錯誤； B在加入少量新制備的Cu（OH）2前，沒有把水解后的溶液調(diào)至堿性，則不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確； C蔗糖在稀硫酸存在條件下，水解生成葡萄糖和果糖，故C正確； D氫氧化銅不穩(wěn)定，加熱會分解生成CuO，則黑色物質可能為CuO，故D正確； 故選A 取少量蔗糖溶液于試管中，加入35滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，水浴加熱后，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，在加入新制的Cu（OH）2前應該用堿液調(diào)節(jié)溶液的pH至堿性，然后加熱35分鐘，會生成磚紅色物質，若水浴加熱后未用堿液調(diào)節(jié)溶液的pH至堿性，則不會出現(xiàn)磚紅色物質，而是看到了黑色物質，該黑色物質可能是Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物CuO，據(jù)此進行解答 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確蔗糖的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意加入氫氧化銅溶液前需要用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH之至溶液呈堿性，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力 5. 解：由流程可知，（1）為過濾得到不溶性物質，濾液中加硝酸鈉后溶液分層，則（2）為萃取，從水溶液中得到固體可知（3）為蒸發(fā)，從有機層溶液得到甲苯可利用蒸餾， A（1）為過濾，需要過濾裝置，故A正確； B（2）為萃取，需要用到分液漏斗，故B正確； C（3）為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而灼燒固體利用坩堝，故C錯誤； D步驟（4）為蒸餾，需要蒸餾裝置，故D正確； 故選C 由流程可知，（1）為過濾得到不溶性物質，濾液中加硝酸鈉后溶液分層，則（2）為萃取，從水溶液中得到固體可知（3）為蒸發(fā)，從有機層溶液得到甲苯可利用蒸餾，以此來解答 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握流程中混合物分離方法為解答的關鍵，注意常見的混合物分離方法，題目難度不大 6. 解：A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確； B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質量，反應最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質量進行，故B錯誤； C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少，銅的含量降低，故C正確； D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作，故D正確 故選：B A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質量 B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應，最后沒有固體剩余 C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質量大于混合物中鋁的質量，實際測量銅的質量減少 D、測量氣體的體積不如測量固體的質量簡單易操作 考查學生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質等，難度中等，清楚物質的性質、理解實驗方案原理是關鍵 7. A.制備乙酸乙酯時，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能通入液面以下，故A錯誤；B.乙酸和水互溶，所以乙酸與水不分層，不能利用分液法分離，應選擇蒸餾，故B錯誤； C.乙醇易揮發(fā)，水可吸收乙醇，高錳酸鉀可檢驗乙烯，溶液褪色說明乙烯生成，故C正確；D.乙烯的密度比空氣略小，應選擇排水法收集，圖中收集方法不合理，故D錯誤。故選C。 8. A、探究溫度對化學反應速率的影響應該有溫度對比，故錯誤； B、探究溫度對化學反應速率的影響除有溫度對比外，其他條件應該相同，現(xiàn)在催化劑不同，不能確定是由催化劑引起的還是溫度引起的，故錯誤； C、該題不能確定是由催化劑引起的還是由溫度引起的，故錯誤； D、其他反應條件相同，只有溫度不同，所以可以探究，故正確。 9. 試題分析：（1）稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO、水，化學方程式為3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O； （2）根據(jù)假設，硝酸鐵溶液顯酸性，測其pH，然后配制相同pH的硝酸溶液，加入Cu，觀察二者是否反應； （3）Cu與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，使溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，離子方程式為Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； 由表中數(shù)據(jù)可知鐵離子水解能力最強，所以溶液中發(fā)生Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+，鐵離子與Cu發(fā)生氧化還原反應使溶液中鐵離子變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降，氫離子濃度減小，pH增大； （4）根據(jù)乙同學的方案可知，硝酸根離子的存在對甲同學的實驗帶來干擾，所以選擇氯化鐵或硫酸鐵溶液代替硝酸鐵進行實驗，觀察現(xiàn)象。 考點：考查對Cu與鐵離子反應的實驗探究，實驗方案的設計 10. 解：方案一：根據(jù)現(xiàn)有藥品，