陜西省三原縣北城中學2013年高二上學期期中考試化學試卷.doc

陜西省三原縣北城中學2013年高二上學期期中考試化學試卷說明：1、本試題的答案一律答在答題卡上。2、本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。（ 相對原子質(zhì)量 O-16, Cl-35.5 Na- 23 H-1 Ba-137 ) 第I卷（選擇題，共51分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意 每小題3分）1下列各方程式中，電離方程式書或水解反應(yīng)正確的是() AH2CO32HCO BNH2H2ONH3H2O H3O +CCO2H2O HCOH DCH3COONH4CH3COONH2 .下列物質(zhì)不能導電的是（ ）A NaCI B熔融的硝酸鉀 C鐵 D氯水 3 下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊試液呈紫色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C鹽的水溶液 Dc(H+)=10-7mol/L溶液4在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C （C）3A+B2C （D）AB5下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)生石灰變成熟石灰的反應(yīng)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)石灰石高溫煅燒酒精在空氣中燃燒A.B. C. D. 6下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( )APH0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B c(H) 水=110-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D存在較多的Na、SO42、OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br7. 設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱) 反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小8根據(jù)以下3個熱化學方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q394對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列圖象不正確的是10下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強電解質(zhì)HClCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHCaCO3氨水非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH11已知；，則反應(yīng)的H為 （ ）A+184 KJmol B-92.3 KJmol C-369 KJmol D+92.3 KJmol12關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是反應(yīng)過程能量甲pH7乙HBHAA甲表示mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJC乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同 溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D乙圖中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB13.下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1 200 K)下則能自發(fā)進行D.放熱過程(H0)或熵增加(S0)的過程一定是自發(fā)的14常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為 （ ）A1 ：5 B5 ：1 C10 ：1 D1 ：1015 可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。b1=b2b1t2 t1=t2 正確的為 ( )A B C D16化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 molL1的下列各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 A B C D 17關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 （ ）Ac（NH4+）： B水電離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)第II卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題18. （共12分每空2分）（1） 0.1mol/L的下列溶液，CH3COOH、FeCl3、CH3COONa、NaOH、NaCl、 pH由小到大排列順序為 （填序號）；實驗室配制的溶液時常需加入少量 ，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是： （用離子方程式表示）。的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 （寫化學式）（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是_；（用離子方程式表示）（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 _19. （共11分）（1）在NaHCO3的水溶液中存在的陰離子有_種（2分）（2）某溫度時,測得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH11,則該溫度下水的離子積常數(shù)為_ （2分）（3）25時,pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）（2分），溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“”）。（2分）（4）25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 （3分） 20（共10分每空2分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4(1)H 0（填“”“ =”)；(2)830時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0018 molL-1。則6s時c(A)= molL-1， 若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 (3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)： ac(A)不隨時間改變 b. 壓強不隨時間改變c. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 d. 氣體的密度不隨時間改變 (4)1200時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。21 （共12分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_（2分）。直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由_到終點。（2分）（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_（2分）A讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 C酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液D滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（3）（3分）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/m