化學平衡移動專項練習含答案

化學平衡移動專題練習一、選擇題1密閉容器中進行下列反應：M(g)N(g) R(g)2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應的分析正確的是 A. 正反應吸熱，L為氣體 B正反應吸熱，L為固體或純液體C正反應放熱，L為氣體D正反應放熱，L為固體或純液體2一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是 ()A以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H0氣體體積/L3(2009四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： c (Y)/mol/L 溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Amn BQp2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B反應：此反應的H0，且T10且T2T1或H0且T2T1D反應：T1T2，則該反應不易自發(fā)進行5在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 A容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)6(2009全國理綜，13)下圖表示反應X(g) 4Y(g)Z(g)HK350，則該反應是_熱反應。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。 (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑11(15分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下圖所示：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_。(2)此可逆反應的正反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由：_。二、填空題78(14分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 試分析和回答下列問題： (1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。 A體系的壓強不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同時生成n mol H2 D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵 (2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其 它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將 (填寫不變、變小、變大)。79、（9分）在2L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達到平衡時，C的濃度為0.4molL1溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_移動（填正向、逆向或不）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是0.4molL1的是_。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD 若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是0.4molL1。反應從逆反應方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是_若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應滿足_,_81(12分)t時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB， 并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)x=_。(2)比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：(A)_(B)(填、=或)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應)后，下列說法中正確的是_(填寫字母序號) A化學平衡向正反應方向移動 B化學平衡向逆反應方向移動 C化學平衡不會發(fā)生移動 D正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物 質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充人_(填A或B)_mol(用a表 示)，達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)_(用含a的式子表示)。82（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于_L，小于_L。83（10分）如圖所示，當關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0達到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）85、（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。(CH3OH)T （1）合成甲醇的反應為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度的關(guān)系曲線，則H0工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為 、 、 。 （2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的 倍。若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為 ，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是 。86、可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 。89. （8分）將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：IIIt(時間)0.60(HI)I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并達平衡，HI的體積分數(shù)（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示 達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為 。若改變反應條件下，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是 _。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是 。 化學平衡移動專題練習答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.(1)否催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度(2)(A)向右進行(B)向左進行放10.(1)放(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c11.(1)AB(2)放熱(3)AC：反應開始v正v逆，反應向右進行生成NH3；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小一、 填空題78、 (14分) (1) BD(4分) (2)變大(2分) (3) 228(2分) 若112則變大。(各2分，共6分) (順序不限)。79、(9分)(1)正向 (1分) (2)B、D (2分) (3)n(D)0.6mol (2分) n(C)=1.8mol n(D)0.5mol (各2分)81、.x=4 C B a/4 2.4+0.6a82、吸熱 0.5 2.5 83、（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）85、（1） 、高壓 、適當溫度 、催化劑 （2）0.55 b=2.5+2a 2.25c2.5 86、變小 不變 變小 變小 變大 88、（1）一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，設反應掉的N2的物質(zhì)的量為x mol