化學(xué)基礎(chǔ)知識大全.doc

.九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)：第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 化學(xué)的概念：化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。2、 到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。3、 原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。4、 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。5、 綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 原料、條件、產(chǎn)品是無毒無害的核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染考點(diǎn)2 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。通常指物質(zhì)狀態(tài)、形狀、大小的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等?；瘜W(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等。但伴隨著有這些現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。如燈泡通電后也發(fā)光、放熱，但無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時發(fā)生物理變化（例如蠟燭燃燒的過程中同時發(fā)生蠟燭融化這樣的物理變化）；但在物理變化中，一定不發(fā)生化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。由感覺器官直接感知或由儀器測定。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。主要包括：可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等。3、 物質(zhì)性質(zhì)和變化的區(qū)別性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)），而變化只是一個過程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，描述物質(zhì)的性質(zhì)時有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性。考點(diǎn)3 科學(xué)探究的過程及方法1、 科學(xué)探究的過程：提出問題、作出猜想或假設(shè)、制定計劃、實(shí)施實(shí)驗、實(shí)驗結(jié)果和得出結(jié)論等基本環(huán)節(jié)?；瘜W(xué)實(shí)驗探究是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，實(shí)驗方案設(shè)計是實(shí)驗探究的重要環(huán)節(jié)。2、 對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒時，火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。蠟燭火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。蠟燭燃燒后還生成了二氧化碳，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有碳元素。在蠟燭火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有碳元素。蠟燭燃燒的過程中既有化學(xué)變化，又有物理變化，這說明了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時也會發(fā)生物理變化。3、 對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的研究結(jié)論：呼出的氣體是石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的二氧化碳的含量高。呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明呼出的氣體中氧氣含量少。對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出的氣體中水蒸氣含量多。考點(diǎn)4 化學(xué)實(shí)驗室常用儀器的名稱和用途 課本P151考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗基本操作1、 藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中。2、 藥品的取用：取用藥品遵守“三不”原則：不能用手接觸藥品，不能品嘗任何藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）。藥品沒有具體說明取用量時，一般按最少量取用；液體取12ml；固體只需蓋滿試管底部即可。用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗室，要放入指定容器。固體藥品的取用：a、 塊狀固體用鑷子夾取。b、 粉末狀固體或細(xì)晶體用藥匙取，必須時可用紙槽送入。c、 操作：取塊狀固體藥品時，應(yīng)把試管橫放，將塊狀固體藥品放到試管口部，再把試管慢慢地豎立，使藥品緩緩地滑落到試管底部（一橫二放三慢立，防止打破試管底）；取粉末藥品時，應(yīng)先使試管傾斜，用藥匙或紙槽將粉末狀藥品送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底。少量液體藥品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，試劑瓶的標(biāo)簽向手心（防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽），倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。定量藥品的取用：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)（若仰視會使讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大；俯視會使讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏?。?；吸取和滴加少量液體用滴管，注意膠頭在上，滴管不要接觸反應(yīng)容器內(nèi)壁，不要放在實(shí)驗臺上，以免玷污滴管。固體藥品稱量：使用托盤天平，一般能精確到0.1g。左物右碼。干燥的藥品放在潔凈的紙上稱量，易潮解的和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿里稱量（例如氫氧化鈉）。3、 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法和注意事項：檢查燈芯的高度是否合適；檢查酒精量是否為酒精燈容積的1/42/3（不能超過酒精燈容積的2/3）；不能給燃著的酒精燈添加酒精；點(diǎn)燃酒精燈用火柴，不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈時，必須用燈冒蓋滅，不能用嘴吹滅（防止發(fā)生火災(zāi)）。加熱儀器：可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶（給物質(zhì)加熱時需墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶、水槽等。加熱操作：a 用酒精燈的外焰加熱（外焰溫度最高）。b 加熱固體物質(zhì)時，試管口應(yīng)略向下傾斜，先預(yù)熱試管，再把酒精燈固定在放固體物質(zhì)的部位，用外焰加熱。c 加熱液體物質(zhì)時，試管應(yīng)向上傾斜約45度，液體體積不超過試管容積的1/3，先使液體均勻受熱，再使外焰對準(zhǔn)液體的中下部加熱。為了避免傷人，管口不對著自己和他人。d 玻璃容器加熱時注意：外壁不要有水，不要接觸燈芯，不要遠(yuǎn)離外焰，過熱的容器不要立即用冷水沖洗或直接放在試驗臺上。4、 裝置氣密性的檢查（凡是制備氣體都要先檢查氣密性）：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，再用手緊貼容器外壁，再稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，則說明裝置不漏氣。5、 連接儀器裝置：將玻璃管插入帶孔橡皮塞、連接玻璃管和橡皮管；左手拿膠塞或膠管，右手拿玻璃管輕輕轉(zhuǎn)動，玻璃管口須先用水潤濕。在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿膠塞輕輕轉(zhuǎn)動。6、 玻璃儀器的洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁上附著的水既不聚成水滴也不成股流下。第二單元 我們周圍的空氣考點(diǎn)1 空氣的組成及用途1、 空氣的組成 按體積分?jǐn)?shù)：氧氣21%，氮?dú)?8%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：法國化學(xué)家拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）。2、 空氣的用途：氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、制硝酸化肥等、液氮冷凍。氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）、支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊等）。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等氣體的總稱）：保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)很不活潑）、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。二氧化碳：是植物光合作用的原料；固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，可做制冷劑，用于冷藏盒人工降雨；工業(yè)上可用于制純堿、尿素、汽水等；還可用于滅火。3、 空氣中氧氣含量的測定反應(yīng)原理：4P + 5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5裝置及要求：裝置如圖。 氣密性良好；可燃物選擇足量的紅磷（可燃物的選擇：在空氣中能燃燒，且只消耗氧氣，產(chǎn)物是固體）。實(shí)驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，冷卻后，廣口瓶內(nèi)液面上升約占1/5體積。分析：這是因為紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，大氣壓將水壓人瓶內(nèi)。結(jié)論：空氣是混合物；氧氣約占1/5，可支持燃燒；氮?dú)饧s占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。探究： 液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未等冷卻完全就打開止水夾。能否用鐵代替紅磷？（不能，因為鐵不能在空氣中燃燒）。能否用碳、硫代替紅磷？（不能，因為產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差）。4、 空氣的污染及防治對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、 NO2和可吸入顆粒物等。污染來源：大量化石燃料的燃燒、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等?？諝馕廴镜奈：Γ簢?yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。導(dǎo)致三大環(huán)境問題：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、溫室效應(yīng)（CO2、 CH4等）、酸雨（SO2、 NO2等）。環(huán)境保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠廢氣經(jīng)處理后才能排放；積極植樹造林等?？键c(diǎn)2 氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持、促進(jìn)燃燒，供給呼吸。在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。*幾種物質(zhì)的燃燒碳：C + O2 點(diǎn) 燃 CO2現(xiàn)象：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷：4P + 5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙硫：S + O2 點(diǎn) 燃 SO2現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體注：集氣瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣。鎂：2Mg + O2 點(diǎn) 燃 2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵：3Fe + 2O2 點(diǎn) 燃 Fe3O4現(xiàn)象：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體注：a。鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。b鐵在空氣中不可燃燒。石蠟：石蠟+氧氣 水+二氧化碳現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體考點(diǎn)3 制取氧氣1、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣（原理：利用液態(tài)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，物理變化）2、氧氣的實(shí)驗室制法實(shí)驗藥品：過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物；暗紫色的高錳酸鉀（固體）；白色的氯酸鉀（固體）和黑色的二氧化錳（固體）反應(yīng)原理：2KMnO4 加 熱 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固液不加熱型 固體加熱型（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇）收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）或排水法（不易溶于水、不與水反應(yīng)）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：查 裝 定 點(diǎn) 收 離 熄（茶莊定點(diǎn)收利息）b注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：使受熱均勻鐵夾夾在試管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露橡皮塞：便于其他排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集：剛開始排出的是試管中的空氣實(shí)驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排水法收集氣體時，導(dǎo)管伸到接近集氣瓶底部，提高氣體純度。氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明已滿。檢驗瓶內(nèi)有沒有氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則說明是氧氣。考點(diǎn)4 重要的基本概念1、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加或減少生成物的量。催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。沒有加入催化劑，并不意味著化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒等。緩慢氧化：鐵生銹、動物的呼吸、物質(zhì)的腐爛、酒的釀造等。共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱3、化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：A+B+=C（多到一，一種生成物）分解反應(yīng)：D=A+B+（一變多，一種反應(yīng)物）4、物質(zhì)的分類（混合物和純凈物） 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（不能用化學(xué)式表示）。如：空氣、河水純凈物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（能用化學(xué)式表示）。如：氧氣O2說明：物質(zhì)的成分與狀態(tài)無關(guān)。例如，冰與水屬于純凈物?；旌衔锔鞣N成分之間沒有發(fā)生化學(xué)變化，保持各自的性質(zhì)。 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 分子和原子1、分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是：H2O水分子注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來的，單個分子不能表現(xiàn)。由原子直接組成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的就是其原子。例如，保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子，即Hg。2、分子的基本性質(zhì)分子體積和質(zhì)量都很小分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停運(yùn)動。在受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動速率加快。用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)、三態(tài)變化、氣體壓縮等。注意：熱脹冷縮主要是因為溫度升高分子間間隔增大，溫度降低分子間間隔減小，考題中經(jīng)常寫是由于分子大小或體積隨溫度的變化而改變，這是錯誤的，因為分子本身的大小和體積不變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可分成原子。同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的元素構(gòu)成化合物的分子。4、原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。6、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。7、分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。8、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如：鐵Fe，銅Cu，鈉Na等 固體非金屬單質(zhì)，如：硫S，磷P，硅Si等。 稀有氣體，如：氦氣He，氖氣Ne等。9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子可以保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子可以保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。10、分子和原子之間不能比較大小，但是分子一定比構(gòu)成該分子的的原子個體大。如：分子一定比原子大，這句話錯誤?？键c(diǎn)2 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化利用分子、原子的觀點(diǎn)可以深刻理解化學(xué)變化和物理變化。純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)； 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子原子的觀點(diǎn)解釋，如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)3 原子的構(gòu)成1、構(gòu)成原子的的粒子：原子是由居于原子中心帶正電的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷2、在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性一般原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但氫原子例外，它不含中子?？键c(diǎn)4 核外電子的分層排布1、電子排布分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 118號原子結(jié)構(gòu)示意圖 課本P排布規(guī)律： 每一橫行，元素最外層電子數(shù)依次遞增。每一橫行，元素核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）依次遞增。每一橫行，元素電子層數(shù)相同。每一縱行，元素最外層電子數(shù)相同。 每一縱行，電子層數(shù)依次遞增。注： 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；電子層數(shù)決定元素的周期數(shù)； 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)； 以鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：如圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三個電子層上有3個電子。 原子最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)為8個（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點(diǎn)5 離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如： 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如：離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），還表示離子所帶電荷。如： 表示鎂離子（一個離子）；表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷。 表示兩個鎂離子。離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負(fù)號在后。離子帶一個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子：有關(guān)離子的小結(jié)：通常金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷=該元素的化合價數(shù)值常見原子團(tuán)離子：氫氧根離子： 硝酸根離子： 硫酸根離子： 碳酸根離子： 銨根離子：常見離子：鈉離子： 鎂離子： 鋁離子： 氧離子： 硫離子： 鈣離子： 氯離子： 鐵離子： 亞鐵離子： 考點(diǎn)6 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的1/12.表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量1/12）。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。考點(diǎn)7 元素1、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。3、地殼中含量前5位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵、鈣。4、生物細(xì)胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)8 元素符號1、元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。2、書寫： 由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、P等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大兩小”）如：Ca等。3、 初中階段常見元素符號：氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne鈉Na鎂Mg 鋁Al 硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K 鈣Ca鋇Ba 錳Mn 鋅Zn 鐵F e 錫Sn 鉛Pb 銅Cu 汞Hg銀Ag鉑Pt金Au 4、元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子 例如：H ：表示氫元素； 表示一個氫原子2H：表示兩個氫原子。注意：元素宏觀概念，只能講種類，不講個數(shù)。2H不能說成兩個氫元素。注：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號還能表示該物質(zhì)，如：Fe ：表示鐵元素 表示一個鐵原子 表示金屬鐵考點(diǎn)9 物質(zhì)組成，構(gòu)成的描述構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。物質(zhì)、元素、原子、分子之間的關(guān)系1、物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的。2、物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水（H2O）是由水分子構(gòu)成的。 金（Au）是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。3、分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。8 O 氧 16.00考點(diǎn)10 元素周期表簡介1、元素周期表的結(jié)構(gòu)8原子序數(shù)（核電荷數(shù)）O元素符號 氧元素名稱 16.00相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）2、元素周期表的意義：略3、排布規(guī)律： 每一橫行，從左到右，元素原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）依次增大。每一橫行，從左到右，金屬逐漸過渡到非金屬。等等第四單元 自然界的水考點(diǎn)1 愛護(hù)水資源1、愛護(hù)水資源的措施節(jié)約用水：如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。防止水體污染：如合理使用化肥和農(nóng)藥，對被污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)，生活污水集中處理和排放等。2、水體污染的主要因素：工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)就排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放?？键c(diǎn)2 物質(zhì)的簡單分類氧化物是化合物，它只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，如：考點(diǎn)3 水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去天然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。1、凈水的方法靜止沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈水程度最低。吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀（明礬的作用：吸附雜質(zhì)，使其沉降）。過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)（活性炭的作用：吸附色素和異味）。2、自來水廠凈化過程：原水靜置絮凝劑反應(yīng)沉淀過濾消毒生活用水3、過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。過濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）。二低：濾紙低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)的液面應(yīng)低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。注：玻璃棒在此操作中的作用：引流，防止液體外濺。4、過濾后如果濾液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一次。濾液渾濁的原因：濾紙破損；濾液高于濾紙邊緣；承接濾液的燒杯不干凈等。5、硬水與軟水：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，井水、河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若泡沫較多的是軟水，反之為硬水（或易起浮渣的為硬水，反之為軟水）。使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗干凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸（生活中常用的方法）；蒸餾（實(shí)驗室常用）。6、制取蒸餾水實(shí)驗討論：冷凝管內(nèi)的水流方向從下而上是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起到冷凝作用。加碎瓷片的作用：防止爆費(fèi)。 考點(diǎn)4 水的組成1、水的電解實(shí)驗反應(yīng)原理2H2O 通 電 2H2 + O2加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。實(shí)驗現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1:2。氣體的檢驗：負(fù)極的氣體能燃燒，呈淡藍(lán)色火焰氫氣；正極的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃氧氣。實(shí)驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。水是由氫元素和氧元素組成的化合物。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。2、防止水體污染的措施：減少污染物的產(chǎn)生；對唄污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥；生活污水集中處理后再排放；加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測?？键c(diǎn)5 氫氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途及制?。ㄍ卣梗?、物理性質(zhì)：通常狀況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。ㄏ嗤瑮l件下密度最小）。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。2H2 + O2 點(diǎn) 燃 2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。還原性（氫氣還原CuO）實(shí)驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成 化學(xué)方程式：CuO+H2加 熱Cu +H2O3、氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。4、氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣。5、實(shí)驗室制取氫氣：原理（常用）：Zn +2HCl =ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+ H2說明：發(fā)生裝置：固液不加熱型（同實(shí)驗室制二氧化碳和用雙氧水二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置） 收集裝置：用排水法或者向下排空氣法不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性?？键c(diǎn)6 化學(xué)式1、初中化學(xué)需熟記的化學(xué)式：單質(zhì)：氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2氧化物：水H2O 雙氧水H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 氧化鎂MgO 氧化鈣CaO氧化銅CuO 二氧化錳MnO2 氧化汞HgO 氧化鐵(三氧化二鐵) Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化二鋁Al2O3離子化合物：氯化鈉NaCl 氯化鎂MgCl2 氯化鋁AlCl3 氯化鋅ZnCl2 氯化鐵FeCl3 氯化亞鐵FeCl2氯化銅CuCl2 氯化銀AgCl 氯化鉀KCl硫酸鎂MgSO4 硫酸銅CuSO4 硫酸亞鐵FeSO4 硫酸鋅ZnSO4 硫酸鋇BaSO4 硝酸銀AgNO3 碳酸鈉Na2CO3 碳酸鈣CaCO3 酸：硫酸H2SO4 鹽酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 堿：氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化銅Cu(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化鋇Ba(OH)2有機(jī)物乙酸CH3COOH 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH2、 化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）宏觀上：表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳；表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。微觀上：表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子；表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)7 化合價1、表示方法：標(biāo)在元素符號的正上方，要注意與離子符號的區(qū)別，離子標(biāo)在元素符號的右上角。試區(qū)別 中 數(shù)字的含義： 表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）； 表示硫元素顯-2價。 表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； 表示一個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。2、元素化合價的一般規(guī)律：在化合物里氧元素通常顯2價，氫元素通常顯+1價。在化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價。在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。同種元素可能有多種化合價。3、牢記常見元素的化合價：+1價：鉀、鈉、氫、銀 +2價：鋇、鎂、鈣、鋅 +3價：鋁-1價：氯、氟 -2價：氧 鐵：+2價、+3價4、常見根（原子團(tuán)）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號化合價+1 -1 -1 -2 -2 -3常見化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；二三鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負(fù)和為零。常見原子團(tuán)化合價：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價只有磷酸根；正一價的是銨根考點(diǎn)8 有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和2、計算物質(zhì)的組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=【（該元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）化合物的相對分子質(zhì)量 】100%4、計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物種該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；變形：化合物的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/元素的相對原子質(zhì)量之比例題：課本P87第五單元 化學(xué)方程式考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 考點(diǎn)2 化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式提供的信息（意義）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么。量的方面：反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)之比。如：4P + 5O2 點(diǎn) 燃 2P2O5 化學(xué)方程式提供的信息（意義）：質(zhì)的方面：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷量的方面：（微觀）每4個磷原子核5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子；（宏觀）每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。2、上冊化學(xué)方程式：考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫 ：略考點(diǎn)4: 根據(jù)化學(xué)方程式的計算：略 課本P102103第六單元 碳和碳的氧化物考點(diǎn)1 碳的幾種單質(zhì)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，因此他們的性質(zhì)存在著較大的差異，而性質(zhì)的差異又導(dǎo)致它們具有不同的用途。物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。1、金剛石、石墨和C60的比較金剛石：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正八面體形狀的固體；天然存在的最硬的物質(zhì)；可用于作鉆頭（硬度大）、刻玻璃（硬度大）、裝飾品。石墨：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：層狀結(jié)構(gòu)的細(xì)鱗片狀固體；質(zhì)軟，良好的導(dǎo)電性；可用于作電極（導(dǎo)電性）、作鉛筆芯（質(zhì)軟）、作潤滑劑（滑膩感）等。C60：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球；應(yīng)用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域。2、無定型碳木炭、活性炭、炭黑、焦炭組成：都是混合物（由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成）木炭、活性炭因結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性強(qiáng)于木炭）。木炭、活性炭的用途：去異味、吸附毒氣、脫色等；炭黑用于制油墨、油漆、墨、橡膠制品填料；焦炭用于冶煉金屬。3、碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或高溫的條件下碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑?？扇夹裕篊 + O2 點(diǎn) 燃 CO2 （O2充足） 2C + O2 點(diǎn) 燃 2CO（O2不充足）還原性（與氧化物反應(yīng)）2CuO + C 高 溫 2Cu + CO2 （置換反應(yīng)）2Fe2O3+ 3C高 溫4Fe + 3CO2（置換反應(yīng)）4、碳還原氧化銅的實(shí)驗：現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁酒精燈加網(wǎng)罩的目的：集中火焰，提高溫度剛開始預(yù)熱，石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但是石灰水不變渾濁的原因：開始排出的是試管內(nèi)的空氣涉及到的兩個化學(xué)方程式：黑色粉末變成紅色：2CuO + C 高 溫 2Cu + CO2石灰水變渾濁：Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO3+ H2O停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從裝石灰水的試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮塞，待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出，這樣操作的原因是：防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂；用彈簧夾夾緊橡皮管是防止空氣進(jìn)入試管，使生成的銅重新被氧化?？键c(diǎn)2 碳的氧化物1、一氧化碳COCO的物理性質(zhì)：通常狀況細(xì)，CO是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。CO的化學(xué)性質(zhì)： 毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧而中毒?？扇夹裕?CO + O2 點(diǎn) 燃 2CO2現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。還原性CO的用途：作燃料（利用一氧化碳燃燒時放出熱量）冶煉金屬（利用其還原性，通常還原一些金屬氧化物）2、一氧化碳還原氧化銅化學(xué)方程式：CuO + CO 加 熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。因CO有毒，需增加尾氣處理裝置，防止CO污染空氣。如何增加尾氣尾氣處理裝置：在出氣口接一個尖嘴玻璃管和燃著的酒精燈（或在出氣口用氣球或塑料袋收集尾氣）。操作步驟：反應(yīng)前需檢驗氣體純度，還原過程分四步：一通、二點(diǎn)、三撤、四停。一通：即先通CO以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時使玻璃管炸裂；二點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；三撤：撤離酒精燈；四停：待玻璃管冷卻后停止通CO。先撤離酒精燈后停止通一氧化碳使防止生成的銅重新被氧化。3、二氧化碳CO2物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶于水（1:1），密度比空氣大。在一定條件下，二氧化碳可以變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”，干冰升華時要吸收大量的熱?；瘜W(xué)性質(zhì)：在通常情況下，CO2不能燃燒也不能支持燃燒。 與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3（生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅），碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3 = H2O + CO2。另外，綠色植物能利用二氧化碳和水進(jìn)行光合作用與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 用于來檢驗二氧化碳。與灼熱的碳反應(yīng)：CO2 + C 高 溫 2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)。CO2是氧化劑，C是還原劑）。 CO2的用途滅火：利用CO2不能燃燒也不能支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)；密度比空氣大的物理性質(zhì)。制冷劑、人工降雨：利用干冰升華時吸收大量的熱（物理變化）。制啤酒、汽水等碳酸飲料：利用的性質(zhì)：能溶于水，并能與水反應(yīng)，CO2 + H2O = H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O + CO2。 氣體肥料：利用二氧化碳和水進(jìn)行光合作用生成葡萄糖和氧氣。溫室效應(yīng)：溫室效應(yīng)是指由于大氣中的二氧化碳含量不斷上升，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖的現(xiàn)象。除二氧化碳外，能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體還有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。溫室效應(yīng)使全球氣候變暖，這樣將可能導(dǎo)致兩極的冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。防治溫室效應(yīng)的有效措施：A.減少使用化石燃料；B.更多地利用清潔能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?；C.大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。自然界碳循環(huán)：產(chǎn)生二氧化碳：主要是動植物的呼吸和礦物燃料的燃燒；消耗二氧化碳途徑：植物光合作用。4、二氧化碳的制取實(shí)驗室制法藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸注：不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸（H2SO4）與碳酸鈣（CaCO3）反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣（CaSO4）覆蓋在碳酸鈣的表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；不用濃鹽酸因它易揮發(fā)使氣體不純；不用碳酸鈉粉末或碳酸鈣粉末，因反應(yīng)速度過快不便收集。原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2裝置：固液不加熱制氣體裝置（同實(shí)驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣）收集方法：只能用向上排空氣法（因為密度比空氣大，且能溶于水）檢驗：將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明是CO2。驗滿：用燃著的木條，放在集氣瓶口，火焰熄滅證明CO2已收集滿。工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3 高 溫 CaO + CO2第七單元 燃料及其利用考點(diǎn)1 燃燒和滅火1燃燒的條件：三個條件同時具備，缺一不可。可燃物 氧氣（或空氣）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（達(dá)到燃燒所需的最低溫度）。2滅火的原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止，以達(dá)到滅火的目的。清除可燃物或使可燃物與火源隔離如：液化氣、煤氣起火，首先要及時關(guān)閉閥門，以斷絕可燃物的來源；撲滅森林火災(zāi)，可以用設(shè)置隔離帶的方法使森林中的樹木與燃燒區(qū)隔離。隔絕氧氣（或空氣）如：廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火；二氧化碳滅火器能滅火的原因之一，也是由于滅火器噴出的大量二氧化碳覆蓋在燃燒物的表面，使燃燒物與空氣隔絕。使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下如：用水、二氧化碳液體等冷卻燃燒物，使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。值得注意的是著火點(diǎn)是物質(zhì)燃燒時所需要的最低溫度，滅火時只能使溫度降到著火點(diǎn)以下，而不能降低可燃物的著火點(diǎn)?？键c(diǎn)2 燃料與能源1、當(dāng)今世界三大化石燃料：煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣，是不可再生資源。煤： 成分：主要含C元素，是混合物形成：古代植物遺體經(jīng)復(fù)雜變化形成的。石油：成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代動植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的。天然氣： 主要成分是甲烷CH4，是混合物。2、甲烷CH4：物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味，極難溶于水、密度比空氣小的氣體化學(xué)性質(zhì)：可燃性（點(diǎn)燃前必須檢驗純度），燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。CH4 + 2O2