考試科目：無機(jī)化學(xué)-科目代碼：816

湖北師范學(xué)院2016年招收碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：無機(jī)化學(xué) 科目代碼：816適用專業(yè)：化學(xué)和學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）注意：所有答案一律寫在專用答題紙上，否則無效。（考試時(shí)間：180分鐘，滿分150分）一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1. 2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予瑞典、美國和土耳其3位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谌缦骂I(lǐng)域所做的貢獻(xiàn)：A. DNA修復(fù)的細(xì)胞機(jī)制研究；B. 通過中微子振蕩發(fā)現(xiàn)中微子有質(zhì)量；C. 有關(guān)瘧疾新療法的發(fā)現(xiàn)； D. 有關(guān)蛔蟲寄生蟲感染新療法的發(fā)現(xiàn)。2. 某一反應(yīng)，A B，不論其起始濃度如何，完成30 % 反應(yīng)的時(shí)間都相同，那么該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為： A. 不能判斷；B. 零級(jí)；C. 一級(jí)；D. 二級(jí)。3. 理想氣體狀態(tài)方程用于真實(shí)氣體的條件是：A. 低溫、高壓；B. 高溫、高壓；C. 低溫、低壓；D.高溫、低壓。4. 下列敘述中正確的是：A. 只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；B. 在不做非體積功時(shí)，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；C. 焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；D. 在不做非體積功時(shí)，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。5. 在N2 + 3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)2.0 min后NH3的濃度增加了0.6 molL1，若用H2濃度的變化表示此反應(yīng)的平均速率，則為：A. 0.30 molL1min1；B. 0.45 molL1min1；C. 0.60 molL1min1；D. 0.90 molL1min1。6. 已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：H2 (g)+Se(s)H2Se(g) KSe(s)+O2 (g)SeO2 (g) K，則反應(yīng)O2 (g)+H2Se(g)H2 (g)+SeO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為：A. K+K；B. K/K；C. KK；D. K/K。7. 對(duì)于原電池(-)ZnZnSO4 (c1)CuSO4(c2)Cu(+)，下列敘述中正確的是：A. 表示導(dǎo)線的連接；B. Zn在原電池中僅作為電子的導(dǎo)體；C. 表示相界面；D. 電對(duì)Cu2+/Cu在反應(yīng)中作為氧化劑。8. 在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中： A. K(AgBr) 降低；B. Ag+ 濃度降低；C. AgBr的離子濃度乘積降低；D. Br 濃度降低。9. 已知E(Sn4+/Sn2+)=0.154V，E(Pb2+/Pb)=-0.126V，E(Ag+/Ag)=0.799V，則氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是：A. Sn4+，Pb2+，Ag+；B. Ag+，Sn2+，Pb2+；C. Ag+，Sn4+，Pb2+；D. Pb2+，Sn4+，Ag+。10. 當(dāng)溶液中存在兩種配體，并且都能與中心離子形成配合物時(shí)，在兩種配體濃度相同的條件下，中心離子形成配合物的傾向是：A. 主要形成K穩(wěn) 較大的配合物；B. 主要形成K穩(wěn) 較小的配合物；C. 兩種配合物形成都很少；D. 兩種配合物形成都很多。二、填充題（在橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值，本大題共5小題，每空1分，共10分）11. 將一定質(zhì)量的KClO3(s)加熱分解為KCl(s) 和O2(g)，分解后其質(zhì)量減少了0.48 g，在21時(shí)，得到的O2(g) 經(jīng)干燥后的壓力為97.1 kPa，則n(O2) = _ mol，V(O2) = _L。12. 配合物KAg(CN2)的命名為_。13. 某氣相反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)為基元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)A、B的起始濃度分別為0.010 molL1和0.0010 molL1時(shí)，反應(yīng)速率為5.0109 molL1s1，則該反應(yīng)的速率方程式為_，反應(yīng)速率常數(shù)k =_。14. 密閉容器中，A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，有關(guān)反應(yīng)是：A(g)+B(g)C(g)。相同溫度下體積縮小至2/3，則標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K為原來的_倍。15. 反應(yīng)：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)的DrH0，將Cl2、H2O (g)、HCl、O2混合，反應(yīng)達(dá)到平衡后（沒指明時(shí)，T、V不變），若分別：(1)升高溫度，P(HCl)將_； (2)加入氮?dú)?，P(HCl)將_；(3)加入催化劑，n(HCl)將_；(4)降低溫度，n(Cl2)將_。三、問答題（本大題共15小題，每小題6分，共90分）16. 如下兩個(gè)方程式的配平是否正確？請(qǐng)說明之。(1) 2Cr2O72 + 8H2O2 + 14H+ = 4Cr3+ + 7O2 + 14H2O + 2OH(2) 2 Cr2O72 + 8H2O2 +16H+ =4Cr3+ + 7O2 + 16H2O17. 下列關(guān)于配合物的敘述是否正確？如有錯(cuò)誤，試予以更正。(1) 配合物都由內(nèi)界和外界組成；(2) 配合物的形成體只能是金屬離子或原子。18. 下列關(guān)于原子軌道的敘述是否正確？如不正確試予以改正：(1) 主量子數(shù)n=1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)原子軌道；(2) 主量子數(shù)n=4時(shí)，有4s，4p，4d，4f四個(gè)原子軌道。19. 所有AB4型分子都是正四面體構(gòu)型。它們都是非極性分子。這兩句話是否正確？試解釋之。20. 試用活化分子概念解釋反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。21. 實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液？為什么？寫出相關(guān)反應(yīng)式。22. 已知：E(Sn4+/Sn2+)=0.15V；E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；E(Fe2+/Fe)=-0.44V；E(O2/H2O)=1.23V。解釋下列現(xiàn)象，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式：(1) SnCl2溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，可失去還原性；(2) 淡綠色FeSO4溶液存放后會(huì)變色。23. 有一種綠色固體(A)可溶于水，焰色反應(yīng)呈紫色。在其水溶液中通入CO2得到棕褐色沉淀(B)和紫紅色溶液(C)。(B)與濃HCl共熱得到近乎無色溶液(D)并放出黃綠色氣體(E)。將(E)通入(A)的水溶液中得到溶液(C)，(C)與(D)相互混合生成沉淀(B)。試確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各為什么物質(zhì)。寫出(C)與(D)反應(yīng)的離子方程式。24. 為什么強(qiáng)電解質(zhì)的實(shí)測(cè)解離度并不是100%？其離子濃度用什么表示較為妥當(dāng)？它與離子濃度之間有什么關(guān)系？25. 寫出并配平下列條件下的反應(yīng)方程式（或離子式）：(1) 氯化亞錫與重鉻酸鉀反應(yīng)（酸性介質(zhì)）；(2) Pb(NO3)226. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)確定各字母所代表的物質(zhì)。27. 確定一個(gè)基態(tài)原子的電子排布應(yīng)遵循哪些規(guī)則？下列電子排布式各違反了哪一規(guī)則？(1) 7N：1s22s22px22py1； (2) 28Ni：1s22s22p63s23p63d10。28. 試設(shè)計(jì)一個(gè)分離K+、Mg2+、Ba2+的實(shí)驗(yàn)。簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。29. 當(dāng)今科學(xué)發(fā)展迅速，學(xué)科交叉非常明顯，結(jié)合所了解的知識(shí)談?wù)勀銓?duì)化學(xué)學(xué)科交叉領(lǐng)域的了解或認(rèn)識(shí)。30. 瑞典皇家科學(xué)院2015年10月5日宣布，將2015年諾貝爾生理或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予我國科學(xué)家屠呦呦，表彰其發(fā)現(xiàn)有關(guān)瘧疾的新療法。結(jié)合屠呦呦研究員等科學(xué)家關(guān)于青蒿素研究的例子，談?wù)勀銓?duì)科學(xué)研究的認(rèn)識(shí)。四、計(jì)算題（本大題共4小題，每小題7分或8分，總計(jì)30分）31.（本小題7分）已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在1062K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.955。在此溫度下，p(SO2) = 30.4 kPa，p(O2) = 60.8 kPa，p(SO3) = 25.3 kPa。試計(jì)算該反應(yīng)的rGm。32.（本小題7分）已知298K時(shí)E(Cu2+/Cu+) = 0.159V，K(CuI2) = 7.1108。(1) 寫出Cu2+/CuI2 所對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)；(2) 計(jì)算E(Cu2+/CuI2)；33.（本小題8分）計(jì)算0.10 moldm3的NH3H2O的OH；若向其中加入固體NH4Cl，使NH4+的濃度達(dá)到0.20 moldm3，