河北省邢臺市2018屆高三上學期期末考試化學試卷含答案.doc

河北省邢臺市2018屆高三上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 Ag-108第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括21小題，每小題2分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)1化學與生活、社會密切相關,下列說法正確的是（ ）A.將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨B通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池的材料主要是SiO2C高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性D以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似22017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如留Ts、Ts等。下列說法正確的是（ ）A帶Ts和Ts的化學性質(zhì)不同BTs位于周期表的第六周期A族C元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5D帶Ts和帶Ts質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同3下列反應中,反應后固體質(zhì)量減輕的是（ ）A水蒸氣通過灼熱的鐵粉BCu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOC將銅絲插人FeCl3溶液中片刻D含水蒸氣的CO2通過盛有Na2O2的干燥管4中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用KNO3的性質(zhì)是（ ）A自燃性B穩(wěn)定性C還原性D氧化性5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6下列說法正確的是（ ）A乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應B乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面D糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成7下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣C用澄清石灰水檢驗木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中的CO2D向溶有NO2的黃色濃硝酸中通入足量O2,使其變?yōu)闊o色8化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ）選項化學性質(zhì)實際應用ANH3具有還原性用作食品工業(yè)的制冷劑BK2FeO4易與H2O反應生成Fe(OH)3用作水的消毒劑和絮凝劑CAg2O具有氧化性用作銀鋅紐扣電池正極的活性物質(zhì)D硫酸鋁能與小蘇打溶液反應用作泡沫滅火劑原料9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA10下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液與HI反應：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO311一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A氫能屬于二次能源B圖中能量轉(zhuǎn)化的方式至少有6種C太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D太陽能、風能、氫能都屬于新能源12H2S的分解反應是一個可逆反應,其能量與反應進程的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）A正反應的活化能大于逆反應的活化能B若減小體系的壓強,則該反應的焓變將增大C升高溫度,化學反應速率加快,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小D向密閉容器中充入1molH2S充分反應,吸收84.9kJ的熱量13由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）AY的結(jié)構(gòu)有4種BX、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C與X互為同分異構(gòu)體,且不能與金屬鈉反應的有機物有4種D與Z互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應的有機物有9種14下列說法正確的是（ ）AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的HHBrD用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強,Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Yr(X)BY的單質(zhì)與H2化合時，點燃安靜燃燒,光照則會發(fā)生爆炸C最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XWD工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z16實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：已知：碘的熔點為113,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是（ ）A操作和中的有機相從分液漏斗下端放出B操作中發(fā)生反應的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2OC操作中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D操作可用如圖所示的水浴裝置進行17直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A隨著反應的進行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B負極的電極反應式為C+2CO32-4e-=3CO2C電極X為負極,O2-向X極遷移D直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高18下圖所示與對應敘述不相符的是（ ） A圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸乙酸C25時,圖丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.080molL-1D圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)aB(H2)19下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有固體析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至過量溶液先變藍后褪色I-先被氧化成I2,后可能繼續(xù)被氧化成其他物質(zhì)C向濃度均為0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性：SiClD向濃度均為0.1molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1molL-1AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)20化學上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25時,用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）AD點溶液中的pH=11.25BB點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)CC點時,加入NaOH溶液的體積為20.00mLD25時,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.521有、3個體積均為0.5L的恒容密閉容器,在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關系如圖所示。容器起始時T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列說法不正確的是（ ）AH0Ba4v(逆)D300時,該反應平衡常數(shù)的值為320第卷(必考題43分+選考題15分,共58分)【必考題】二、(本題包括4小題，共43分)22(14分)TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設計實驗如下(夾持裝置略去)：相關信息如下表所示。化合物熔點/沸點/密度/gcm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機溶劑CCl4-2576.81.6難溶于水請回答下列問題：（1）按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為a fg dej。(填儀器接口字母)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后,裝入藥品; (按正確的順序填入下列操作的序號)。關閉分液漏斗活塞打開分液漏斗活塞停止加熱,充分冷卻加熱裝置D中陶瓷管（3）裝置A中導管m的作用是 。（4）裝置D中除生成TiCl4外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應的化學方程式為 。（5）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4： 。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為 。23(15分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。（1）乙炔加成法包含的主要反應如下：CaO+3CCaC2+COCaC+2H2OCa(OH)2+HCCHHCCH+HClCH2=CHClCaC2的電子式為 。該方法具有設備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是 (列舉2點)。（2）乙烯氧氯化法包含的反應如下：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2-CH2Cl(g) H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)H2ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)H3總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)H4則H4= (用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。（3）將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應：ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g),兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(w)與溫度的關系如圖所示。溫度低于290時,氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是 ;該反應的H (填“”或“(2分)3.25 kPa(不寫單位也給分)(3分)減小體系的總壓強、及時移出氯乙烯(或?qū)Cl溶解除去或升高溫度)(2分)24（1）燒杯(1分);漏斗(1分);玻璃棒(1分)（2）CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S(2分);CuFeS2(1分);S(1分)（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2(2 分)（4）14(2分)（5）Cu2(OH)3ClH2O(3 分)25（1） Ar 3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)(2分);3(1分)（2）+1(寫+1、+2也給分)(1分);大(1分)（3）GaCl3、