第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)ppt課件

.,必修2第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu),.,化學(xué)變化中的最小微粒是什么？,原子,你知道原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的嗎？,完成預(yù)習(xí)案中的內(nèi)容,預(yù)習(xí)檢測：ADCBCCDB,.,盧瑟福：粒子散射實驗,課堂探究一:原子的組成,盧瑟福核式原子模型,.,一原子核核素1原子核的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子(負(fù)電),質(zhì)子(正電),中子(不帶電),.,交流研討,下表列出的是構(gòu)成原子的微粒電子質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。,請根據(jù)表中所列的數(shù)據(jù)討論：1在原子中，質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子,中子的相對原子質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？,.,結(jié)論：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,注意：(1)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù),不是元素的質(zhì)量數(shù).一種元素可以有多種不同的原子,每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如14C、13C、12C）。（2）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值相等。,.,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),思考：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？,原子中:,.,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),微粒,H,S2-,1,1,練習(xí)：,中子數(shù),電子數(shù),23,12,32,35,45,18,0,1,Na+,16,16,80,11,35,Br,10,.,表示原子組成的一種方法,例如,.,思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？,請看下列表示,abcde各代表什么,a代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷數(shù)；d代表化合價e代表原子個數(shù),.,探究二：元素、核素、同位素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子)互為同位素。了解常見的同位素以及它們在有關(guān)領(lǐng)域的重要用途。,.,思考：1、決定同位素的因素是？2、同位素原子構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)有何異同？3、到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有112種，也就是發(fā)現(xiàn)了112種原子，對嗎？為什么？,氫的三種原子,.,完成學(xué)案中的小結(jié),4、元素、核素、同位素的比較,回顧：什么是同素異形體？,.,探究三：核外電子排布,排布規(guī)律:1、能量最低原則2、每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));3、最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個).次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。,.,遷移應(yīng)用,1、如何繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖？繪制下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Na、Na+、F、F-、K、Ca2、金屬鈉金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進(jìn)行解釋嗎？,.,BeAr;C、O、Ne;HBeAl;LiSi;LiNa,10電子：分子:NeHFH2ONH3CH4陽離子:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+陰離子:O2-F-OH-N3-NH2-18電子：分子ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2C2H6CH3OHN2H4陽離子:Ca2+K+陰離子:S2-HS-Cl-O22-,、根據(jù)1-20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列原子,4、含有10個（或18個）電子的微粒,.,跟蹤訓(xùn)練1、下列說法正確的是()A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同2、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù),則可說明()A、可能屬于同一種元素B、一定是同一種元素C、一定不是同一種元素D、核外電子數(shù)一定相等,C,A,Ne和H2O,Na和NH4+,.,3、質(zhì)量數(shù)為37的原子,應(yīng)該有()A、18個質(zhì)子,19個中子,19個電子B、18個質(zhì)子,20個中子,18個電子C、19個質(zhì)子,18個中子,20個電子D、18個質(zhì)子,19個中子,18個電子4、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可作為未來核聚變的重要原料之一.氦的該種核素可表示為()A43HeB32HeC42HeD53He,D,B,.,5、A元素原子第三層電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是_，化學(xué)式為。,