初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì).doc

課題：人教版第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）科目： 化學(xué)教學(xué)對象： 初三課時(shí)：（第1課時(shí)）提供者：單位：錦華實(shí)驗(yàn)學(xué)校 陳俊佑一、教學(xué)內(nèi)容分析1課標(biāo)中對本節(jié)內(nèi)容的要求是：用實(shí)驗(yàn)的方法去驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并用質(zhì)量守恒定律去解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些質(zhì)量關(guān)系。2、本節(jié)內(nèi)容的知識體系是：提出問題猜想與假設(shè)收集證據(jù)得出結(jié)論解釋現(xiàn)象微觀分析3、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位是：本課題是從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，也是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。4、本節(jié)核心內(nèi)容是：宏觀上認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，微觀上理解質(zhì)量守恒定律。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，并能使用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸納等各方面的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1、 通過教師演示相關(guān)實(shí)驗(yàn)和學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)態(tài)度。2、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量測量，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義世界觀。三、學(xué)習(xí)者特征分析教師從主觀上分析：學(xué)生通過前面四個單元的學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道分子在化學(xué)變化中可以分解成原子，原子可重新構(gòu)成新物質(zhì)的分子。而且原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子在化學(xué)變化中不可以再分。 四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)學(xué)生應(yīng)在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行課堂探究活動。由于本課題的活動與探究內(nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個小組進(jìn)行，使每一個學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使每個學(xué)生都有更多的鍛煉機(jī)會。然后，在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生歸納出質(zhì)量守恒定律。1.利用課本圖4-26、圖5-7、等示意圖或制作一些分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的模擬動畫，幫助學(xué)生思考得出以下結(jié)論：原子在化學(xué)變化中質(zhì)量、數(shù)目和種類沒有發(fā)生變化。因此，在化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。2.練習(xí)：當(dāng)堂討論完成課本習(xí)題。五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；2、對質(zhì)量守恒定律的微觀理解和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖第一部分：引入課題1引言：在前面，我們學(xué)習(xí)的變化都是物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化，如碳與O2反應(yīng)生成CO2，有新物質(zhì)生成,所以是化學(xué)變化。那么，在這個反應(yīng)中物質(zhì)的量有沒有變化呢？這節(jié)課我們就來研究這個問題。板書：二、質(zhì)量守恒定律2 設(shè)置情境：在家中你是否幫助父母燒過火？當(dāng)你把一捆柴放進(jìn)爐火中，燃燒完后剩下什么？切菜放一夜后的菜刀發(fā)生了什么變化？從表面上看，前者質(zhì)量減輕，后者質(zhì)量增重。那么，是減輕還是增重，還是，想不想探個究竟？3、根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你知道化學(xué)變化中質(zhì)量變化有幾種可能性？（猜想）講解：反應(yīng)物的總質(zhì)量=（或或）生成物的總質(zhì)量第二部分：實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證過程4、如何制定方案來驗(yàn)證自己的猜想？ 請同學(xué)們打開課本，仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)方案一中的1、2實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)操作過程。然后各小組按照課本中的方案去操作，并把觀察到的現(xiàn)象記錄下表中（預(yù)先制好表格：實(shí)驗(yàn)報(bào)告）實(shí)驗(yàn)儀器藥品步驟現(xiàn)象質(zhì)量變化情況分析原因結(jié)論前質(zhì)量后質(zhì)量天平狀況12345、通過你收集證據(jù)，分析得出什么結(jié)論？板書：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。第三部分：理解過程6、設(shè)置情境：為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化？請同學(xué)結(jié)合課本81頁圖4-26和95頁圖5-7找出理論依據(jù)。板書：元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。7、在前面我們學(xué)過的微粒及數(shù)目中，還有哪些與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)？請整理出來，分析比較一下。板書：（不足部分教師補(bǔ)充）分子種類，分子數(shù)目，物質(zhì)種類，物質(zhì)質(zhì)量，元素質(zhì)量小結(jié)“三不變”一是原子種類不變，二是原子數(shù)目不變，三是原子質(zhì)量不變。第四部分：進(jìn)一步理解與應(yīng)用過程8、學(xué)生分組完成94頁實(shí)驗(yàn)5-1與實(shí)驗(yàn)5-2，并完成填表。請大家觀察自己的實(shí)驗(yàn)記錄不，討論：為什么這兩個實(shí)驗(yàn)中稱量的反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等呢？理解的關(guān)鍵：找出與前面方案1和方案2中與實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2中裝置有什么不同這處。實(shí)驗(yàn)5-1中實(shí)驗(yàn)是在敞口中進(jìn)行，生成的氣體跑掉了，所以變輕。實(shí)驗(yàn)5-2中實(shí)驗(yàn)在空氣中進(jìn)行，空氣里的氧氣參與的反應(yīng)，最后生成物里加上了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，所以質(zhì)量變大因此，對質(zhì)量守恒定律的正確理解就是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。9、講解：從5-1、5-2實(shí)驗(yàn)中可看出“質(zhì)量守恒”的驗(yàn)證也是有條件的，如果不是在密閉體系中進(jìn)行，當(dāng)有氣體參加反應(yīng)，則質(zhì)量會增重，有氣體生成并跑掉，則會減輕。板書：“質(zhì)量守恒”的實(shí)驗(yàn)條件由此可見，任何化學(xué)反應(yīng)都是遵守質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量=生成氣體質(zhì)量第五部分：課堂上結(jié)10、小結(jié)：（1）請用5分鐘的時(shí)間將基礎(chǔ)知識看一看，記一記，想一想，有了哪些收獲？第六部分：課堂反饋11、練習(xí)：【聯(lián)系實(shí)際】講解：解決這類問題的一般方法“三段式法”即某某物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)果生成了某某物質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量和等于質(zhì)量和。由于生成了氣體跑出（或有氣體參加反應(yīng)）而減輕（或增重）。12、最后重點(diǎn)指出：凡化學(xué)變化，不管質(zhì)量減輕還是增重，都遵守質(zhì)量守恒定律。而物質(zhì)簡單混合是不合符質(zhì)量守恒定律的。13、練習(xí)： 思考燒過火柴燃燒完，只留下灰燼，肯定變輕。刀生銹（且高出刀面），可能變重?？赡茉黾涌赡軠p少或不變學(xué)生閱讀動手操作（小組合作完成）實(shí)驗(yàn)為了避免學(xué)生盲目，應(yīng)設(shè)定操作：稱量反應(yīng)前的總質(zhì)量與反應(yīng)后的總質(zhì)量收集證據(jù)，分析總結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。動手操作（小組合作完成）收集證據(jù)，分析總結(jié)：通過模型圖來分析水的電解來理解原子種類不變 有了這個基礎(chǔ)分析氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖。這樣進(jìn)一步從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。準(zhǔn)確從微觀理解質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)5-1，反應(yīng)前稱的質(zhì)量大于反應(yīng)后稱的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)5-2反應(yīng)前稱的質(zhì)量小于反應(yīng)后稱的質(zhì)量前者是封閉裝置后者敞開裝置討論解答：1中生成氣體跑掉了，2中是有O2參加了反應(yīng)。討論實(shí)驗(yàn)5-1中反應(yīng)生成了多少氣體？設(shè)置情境，引入新課。體驗(yàn)生活激發(fā)學(xué)生求知欲望。了解探究學(xué)習(xí)的一般方法培養(yǎng)認(rèn)真閱讀課文的好習(xí)慣通過實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)知識交流分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證收集證據(jù)對比分析原因：對質(zhì)量守恒定律的進(jìn)一步理解。實(shí)踐應(yīng)用學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量差，求算某生成物的質(zhì)量。培養(yǎng)自學(xué)能力。并學(xué)會運(yùn)用聯(lián)想，整理出相關(guān)連的知識，通過對比，找差異。體驗(yàn)收獲七、教學(xué)評價(jià)設(shè)計(jì)（創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價(jià)（來自教師和小組其他成員的評價(jià)）。也可以創(chuàng)建一個自我評價(jià)表，這樣學(xué)生可以用它對自己的學(xué)習(xí)進(jìn)行評價(jià)）評價(jià)項(xiàng)目 得分1、課前進(jìn)行了預(yù)習(xí)得2分，否則得0分；2、認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得2分，否則得0分；3、積極思考相關(guān)問題得2分，否則得0分；4、勇于舉手發(fā)言得2分，否則得0分5、能深刻理解質(zhì)量守恒定律得2分，否則得0分。八、板書設(shè)計(jì)（本節(jié)課的主板書）質(zhì)量守恒定律一、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？二、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。三、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。四、歸納質(zhì)量守恒