初中化學質量守恒定律教學設計.doc

課題：人教版第五單元化學方程式課題1質量守恒定律（第1課時）科目： 化學教學對象： 初三課時：（第1課時）提供者：單位：錦華實驗學校 陳俊佑一、教學內容分析1課標中對本節(jié)內容的要求是：用實驗的方法去驗證質量守恒定律，并用質量守恒定律去解釋化學反應中的一些質量關系。2、本節(jié)內容的知識體系是：提出問題猜想與假設收集證據得出結論解釋現(xiàn)象微觀分析3、本節(jié)內容在教材中的地位是：本課題是從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備，也是學好本單元的基礎。4、本節(jié)核心內容是：宏觀上認識質量守恒定律，微觀上理解質量守恒定律。二、教學目標知識與技能：1、認識質量守恒定律，并能使用質量守恒定律解釋化學反應中的實驗現(xiàn)象。2、培養(yǎng)學生觀察、分析、總結歸納等各方面的能力。情感、態(tài)度、價值觀：1、 通過教師演示相關實驗和學生認真觀察實驗現(xiàn)象，從而得出質量守恒定律，培養(yǎng)學生研究問題的科學態(tài)度。2、通過對化學反應中反應物和生成物的質量測量，培養(yǎng)學生唯物主義世界觀。三、學習者特征分析教師從主觀上分析：學生通過前面四個單元的學習，已經知道分子在化學變化中可以分解成原子，原子可重新構成新物質的分子。而且原子是化學變化中的最小微粒，原子在化學變化中不可以再分。 四、教學策略選擇與設計學生應在教師的指導下進行課堂探究活動。由于本課題的活動與探究內容較多，應將學生分為幾個小組進行，使每一個學生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使每個學生都有更多的鍛煉機會。然后，在實驗基礎上引導學生歸納出質量守恒定律。1.利用課本圖4-26、圖5-7、等示意圖或制作一些分子、原子在化學反應中的模擬動畫，幫助學生思考得出以下結論：原子在化學變化中質量、數(shù)目和種類沒有發(fā)生變化。因此，在化學變化中參加反應的各物質的質量總和與反應后生成的各物質的質量總和一定相等。2.練習：當堂討論完成課本習題。五、教學重點及難點教學重點：1、通過實驗探究，認識質量守恒定律；2、對質量守恒定律的微觀理解和應用。教學難點：對質量守恒定律的理解和應用。六、教學過程教師活動學生活動設計意圖第一部分：引入課題1引言：在前面，我們學習的變化都是物質在質的方面的變化，如碳與O2反應生成CO2，有新物質生成,所以是化學變化。那么，在這個反應中物質的量有沒有變化呢？這節(jié)課我們就來研究這個問題。板書：二、質量守恒定律2 設置情境：在家中你是否幫助父母燒過火？當你把一捆柴放進爐火中，燃燒完后剩下什么？切菜放一夜后的菜刀發(fā)生了什么變化？從表面上看，前者質量減輕，后者質量增重。那么，是減輕還是增重，還是，想不想探個究竟？3、根據你的生活經驗，你知道化學變化中質量變化有幾種可能性？（猜想）講解：反應物的總質量=（或或）生成物的總質量第二部分：實驗與驗證過程4、如何制定方案來驗證自己的猜想？ 請同學們打開課本，仔細閱讀實驗方案一中的1、2實驗，掌握實驗操作過程。然后各小組按照課本中的方案去操作，并把觀察到的現(xiàn)象記錄下表中（預先制好表格：實驗報告）實驗儀器藥品步驟現(xiàn)象質量變化情況分析原因結論前質量后質量天平狀況12345、通過你收集證據，分析得出什么結論？板書：反應前物質的總質量等于反應后生成物的總質量。第三部分：理解過程6、設置情境：為什么反應前后物質的總質量沒有變化？請同學結合課本81頁圖4-26和95頁圖5-7找出理論依據。板書：元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質量在反應前后都沒有發(fā)生變化。7、在前面我們學過的微粒及數(shù)目中，還有哪些與化學反應有關？請整理出來，分析比較一下。板書：（不足部分教師補充）分子種類，分子數(shù)目，物質種類，物質質量，元素質量小結“三不變”一是原子種類不變，二是原子數(shù)目不變，三是原子質量不變。第四部分：進一步理解與應用過程8、學生分組完成94頁實驗5-1與實驗5-2，并完成填表。請大家觀察自己的實驗記錄不，討論：為什么這兩個實驗中稱量的反應前后的質量不相等呢？理解的關鍵：找出與前面方案1和方案2中與實驗5-1和實驗5-2中裝置有什么不同這處。實驗5-1中實驗是在敞口中進行，生成的氣體跑掉了，所以變輕。實驗5-2中實驗在空氣中進行，空氣里的氧氣參與的反應，最后生成物里加上了參加反應的氧氣的質量，所以質量變大因此，對質量守恒定律的正確理解就是：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。9、講解：從5-1、5-2實驗中可看出“質量守恒”的驗證也是有條件的，如果不是在密閉體系中進行，當有氣體參加反應，則質量會增重，有氣體生成并跑掉，則會減輕。板書：“質量守恒”的實驗條件由此可見，任何化學反應都是遵守質量守恒定律。反應前物質總質量反應后剩余物的質量=生成氣體質量第五部分：課堂上結10、小結：（1）請用5分鐘的時間將基礎知識看一看，記一記，想一想，有了哪些收獲？第六部分：課堂反饋11、練習：【聯(lián)系實際】講解：解決這類問題的一般方法“三段式法”即某某物質反應，結果生成了某某物質。根據質量守恒定律，質量和等于質量和。由于生成了氣體跑出（或有氣體參加反應）而減輕（或增重）。12、最后重點指出：凡化學變化，不管質量減輕還是增重，都遵守質量守恒定律。而物質簡單混合是不合符質量守恒定律的。13、練習： 思考燒過火柴燃燒完，只留下灰燼，肯定變輕。刀生銹（且高出刀面），可能變重。可能增加可能減少或不變學生閱讀動手操作（小組合作完成）實驗為了避免學生盲目，應設定操作：稱量反應前的總質量與反應后的總質量收集證據，分析總結：反應前物質的總質量等于反應后生成物的總質量。動手操作（小組合作完成）收集證據，分析總結：通過模型圖來分析水的電解來理解原子種類不變 有了這個基礎分析氫氣與氧氣反應生成水的示意圖。這樣進一步從微觀上理解質量守恒定律。元素種類、原子種類、原子數(shù)目、原子質量在反應前后都沒有發(fā)生變化。準確從微觀理解質量守恒定律實驗5-1，反應前稱的質量大于反應后稱的質量實驗5-2反應前稱的質量小于反應后稱的質量前者是封閉裝置后者敞開裝置討論解答：1中生成氣體跑掉了，2中是有O2參加了反應。討論實驗5-1中反應生成了多少氣體？設置情境，引入新課。體驗生活激發(fā)學生求知欲望。了解探究學習的一般方法培養(yǎng)認真閱讀課文的好習慣通過實驗收集證據知識交流分析總結實驗驗證收集證據對比分析原因：對質量守恒定律的進一步理解。實踐應用學會運用質量差，求算某生成物的質量。培養(yǎng)自學能力。并學會運用聯(lián)想，整理出相關連的知識，通過對比，找差異。體驗收獲七、教學評價設計（創(chuàng)建量規(guī)，向學生展示他們將被如何評價（來自教師和小組其他成員的評價）。也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學生可以用它對自己的學習進行評價）評價項目 得分1、課前進行了預習得2分，否則得0分；2、認真觀察并記錄實驗內容得2分，否則得0分；3、積極思考相關問題得2分，否則得0分；4、勇于舉手發(fā)言得2分，否則得0分5、能深刻理解質量守恒定律得2分，否則得0分。八、板書設計（本節(jié)課的主板書）質量守恒定律一、化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？二、白磷燃燒前后質量的測定。三、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。四、歸納質量守恒