選修四 化學反應速率ppt課件

.,教材18頁-19頁習題1,第一節(jié)化學反應速率,第二章化學反應速率和化學平衡,.,一、化學反應速率,（一）定義：用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。,（二）定量表示：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,（三）定義式：,.,例：aA+bB=cC+dD,t=t1cA1cB1cC1cD1,t=t2cA2cB2cC2cD2,在t1-t2時間內(nèi)：,.,（四）單位,注意：化學反應速率只取正值。,60,3600,.,教材18頁-19頁習題2、,.,2、同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的速率值之比等于化學方程式中各種物質(zhì)化學計量數(shù)之比（也等于濃度變化量之比）。,對化學反應：mA(氣)+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）,1、同一化學反應，用不同物質(zhì)表示反應速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。故表示某化學反應的反應速率時，必須指明具體的物質(zhì)。,注意：,.,教材18頁-19頁習題3、4、5,.,3、因固體物質(zhì)和純液體濃度為常數(shù)，反應中濃度變化為0，故不能用固體物質(zhì)濃度變化來計算反應速率。,4、比較稀的水溶液中進行的化學反應，水的濃度約為常數(shù)，一般也不用水的濃度變化來計算反應速率。,.,二、化學反應速率的測定,原理：化學反應進行時，反應體系中一種反應物的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應的變化。因此，反應體系中任何一種物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等等的變化均可測定用于計算化學反應速率。,通常測量哪些值？18頁,.,可用于化學反應速率測定的基本性質(zhì)可直接觀察的性質(zhì)：如釋放出的氣體的體積和體系的壓強依靠科學儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力在溶液中,當反應物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率.,.,【思考】實驗2-1的實驗目的？對于鋅與不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？,定性觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢觀察試管中剩余鋅粒的多、少用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低,定量測量單位時間內(nèi)所產(chǎn)生的氫氣的體積或質(zhì)量測量單位時間內(nèi)所消耗的鋅粒的質(zhì)量測量單位時間內(nèi)溶液所上升的溫度,.,【思考】如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率快慢？1)找出某種易于測量的物理量或性質(zhì)的變化測量氫氣的體積（如何測？）2)確定變量稀硫酸的濃度不同3)控制不變的因素鋅粒的表面積、溫度時間或氫氣的體積,.,長,短,小,大,反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。,5、常見題型例舉,【例題1】反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v(O2)=0.01mol/(Ls)B、v(NO)=0.008mol/(Ls)C、v(H2O)=0.003mol/(Ls)D、v(NH3)=0.002mol/(Ls),CD,【例題2】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1則該反應在不同條件下速率快慢順序是,=,注意：比較反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大?。⑺俾兽D(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，并且單位一致，再進行比較,5、常見題型例舉,【例題3】某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/Lc(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表示為：,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,5、常見題型例舉,【練習】,1、反應物是_.,2、2min內(nèi)A的平均速率是_,3、寫出化學方程式：,A、B,2.5mol/(Ls),5A+4B=4C,根據(jù)下圖回答：,【練習2】一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣