必修2第一章第三節(jié) 化學(xué)鍵 第一課時(shí)

.,1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？,2.為什么一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，而一個(gè)氦分子卻由一個(gè)核原子構(gòu)成？,.,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí),.,實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中燃燒,試從微觀(guān)角度分析NaCl是怎樣形成的？,思考與交流,現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，有生成。結(jié)論：鈉在氯氣中燃燒生成了氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。,.,Na+,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,氯化鈉的形成過(guò)程：,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？,1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,.,一、離子鍵,1、定義：,電子的得失,陰陽(yáng)離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,2、成鍵的原因：3、成鍵的微粒：4、成鍵的作用：5、成鍵的元素：6、存在的物質(zhì)：,帶相反電荷的離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）,離子化合物(含有離子鍵的化合物叫離子化合物),.,思考題,如何判斷哪些化合物是離子化合物？,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物，大多是離子化合物如NaCl、Na2O、Na2O2等。（AlCl3、BeCl2除外。）,強(qiáng)堿：如NaOH、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：如Na2S、ZnSO4、NH4Cl活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO,方法一：根據(jù)所含元素,方法二：根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別,.,下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(),1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、CH4,2、3、5、7、8,試一試：,.,練習(xí)下列說(shuō)法正確的是（）,A.離子鍵是陰陽(yáng)離子鍵存在的靜電引力。B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，一定形成離子鍵。C.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵。D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物。,.,H,Na,Ca,1.原子的電子式,二、電子式,電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)()或小叉()表示原子的最外層電子的式子,2.離子的電子式,金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào),陰離子的電子式要標(biāo)及“電荷數(shù)”,.,3.離子化合物的電子式,練習(xí)寫(xiě)出MgCl2、K2S的電子式,注意:相同的離子不能合并寫(xiě)（每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě)）,一般對(duì)稱(chēng)排列.如：,.,4.離子鍵的形成過(guò)程（電子式表示）,用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過(guò)程,Na,+,左側(cè)寫(xiě)原子的電子式，右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式，中間用連接.,注意:用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.,.,例題1下列用電子式表示CaBr2的形成過(guò)程哪些是正確的？,.,思考用電子式表示NaCl、Na2S的形成過(guò)程。,小結(jié)：,1、離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,2、電子式（1）用電子式表示物質(zhì)（2）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程,.,(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來(lái)表示。,(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：用離子符號(hào)來(lái)表示。,(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。,歸納與整理,(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并（即每個(gè)離子都要單獨(dú)書(shū)寫(xiě)）。,.,（5）離子鍵的形成過(guò)程：左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)出離子化合物的電子式，中間用箭頭連接。只用“”表示形成過(guò)程，而不用“=”。,.,課后練習(xí)：,用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2（4）MgBr2(5)NaF(6)KBr,.,小結(jié),陰離子,陽(yáng)離子,離子化合物,失去電子,得到電子,靜電作用靜電吸引=靜電排斥,離子鍵,離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.,.,練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14,.,2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3,離子化合物中離子鍵一般比較牢固破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般比較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱融化時(shí)，離子鍵破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姟Ｈ廴跔顟B(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请x子化合物。,注意：,4.離子化合物的性質(zhì)：,1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。,3.不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。如銨鹽,.,二、共價(jià)鍵,1.共價(jià)鍵的概念原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。,成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。成鍵條件：一般由同種或不同種元素(常為非金屬元素)的原子形成。,.,2.共價(jià)鍵的形成過(guò)程電子式表示,思考用電子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成過(guò)程。,結(jié)構(gòu)式：用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子,而其他不共用的電子省略,H-ClH-HCl-ClH-O-H,.,練習(xí)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2,HCl,HOH,NN,HOCl,O=C=O,HOOH,.,3.共價(jià)鍵的分類(lèi),(1)非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵)概念：成鍵的共用電子對(duì)不發(fā)生偏向的共價(jià)鍵。形成條件：同種元素的原子間。例如，HH鍵、NN鍵等。,(2)極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵)概念：成鍵的共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵。形成條件：不同種元素的原子間。例如，HX鍵、HOCl鍵等。,.,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,+,.,思考與交流離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？,離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。,(1)強(qiáng)堿：如NaOH、Ca(OH)2等(2)絕大多數(shù)鹽：如Na2S、NaF、NH4Cl等(3)活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等,共價(jià)化合物：不同原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。,非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如AlCl3、BeCl2等。,有離子鍵，但可能有共價(jià)鍵,全部為共價(jià)鍵，不能有離子鍵,活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：,.,練習(xí)：下列物質(zhì)中1含離子鍵的物質(zhì)是2含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是3含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2、G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3,A、F、,B、E、G、H、J,C、D、I、,請(qǐng)分析:Na2O2NaOHNH4Cl中所含的化學(xué)鍵,.,思考下列說(shuō)法正確的是_。a.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵b.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵c.全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價(jià)化合物，又可能是離子化合物d.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只含極性鍵e.硫酸分子中只含共價(jià)鍵，MgCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵,b、c,.,三、化學(xué)鍵的概念,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。,四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,討論用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：,2.H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵HCl（新化學(xué)鍵）,用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析H2與Cl2反應(yīng)的過(guò)程，可以把它想象為2個(gè)步驟：,兩者缺一不可,1.H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl,.,思考1：物質(zhì)溶于水，在水的作用下電離出陰陽(yáng)離子，是否發(fā)生化學(xué)變化？離子化合物受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，是否發(fā)生化學(xué)變化？,不是化學(xué)變化。因?yàn)橹挥谢瘜W(xué)鍵斷裂，無(wú)新鍵生成,思考2：NH4Cl受熱分解需要斷裂那些化學(xué)鍵，生成哪些化學(xué)鍵？,斷裂N-H共價(jià)鍵、NH4+（陽(yáng)離子）和Cl-（陰離子）之間的離子鍵生成H-Cl共價(jià)鍵鍵,.,科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵,(思考)1.在100、101kPa時(shí)，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。,想一想：以上兩種變化所消耗的能量差距為什么有這么大呢？,2.將水分子分解為氫氣和氧氣需1000以上的高溫，已知將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸收能量436kJ。,.,五、分子間作用力和氫鍵,分子與分子之間也是有相互作用的。1.分子間作用力(又稱(chēng)范德華力)：分子之間存在的那種把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種微弱的相互作用，比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)有影響。,.,.,.,一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。,.,2.氫鍵,一些氫化物的沸點(diǎn),.,氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力（范德華力）稍強(qiáng)?？梢园褮滏I看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。,它只在非金屬性較強(qiáng)且原子半徑較小的F、O、N原子與H原子之間形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物質(zhì)中的一種特殊的分子間作用力。,氫鍵不是化學(xué)鍵,.,(1)氫鍵形成的條件分子中必須有H原子與其他原子形成的強(qiáng)極性鍵。如HF。分子中必須有吸引電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的非金屬原子。如F、O、N。*(2)氫鍵的表示方法：用“XHY”表示，三原子要在一條直線(xiàn)上，其中X、Y可同可不同。如FHF、OHO、NHO。(3)氫鍵的相對(duì)強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力(范德華力)強(qiáng)。,.,氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵,氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,(4)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象,.,知識(shí)拓展共價(jià)型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷1.若分子中含有氫元素氫原子不能滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.若分子中沒(méi)有氫元素對(duì)于非金屬其他元素而言，如果該元素的原子在由共價(jià)鍵形成的分子中所形成的共用電子對(duì)個(gè)數(shù)為8，那么該化合物中該元素的原子一定滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿(mǎn)足。,I化合價(jià)I+族序數(shù)=2,I化合價(jià)I+族序數(shù)=8,.,例題1下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.次氯酸D.五氯化磷E.BF3F.H2O,A,例題2下列說(shuō)法中正