醫(yī)用基礎(chǔ)化學章知識點串講ppt課件.ppt_第1頁
醫(yī)用基礎(chǔ)化學章知識點串講ppt課件.ppt_第2頁
醫(yī)用基礎(chǔ)化學章知識點串講ppt課件.ppt_第3頁
醫(yī)用基礎(chǔ)化學章知識點串講ppt課件.ppt_第4頁
醫(yī)用基礎(chǔ)化學章知識點串講ppt課件.ppt_第5頁
已閱讀5頁，還剩29頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

知識點串講,1,第二章稀溶液的依數(shù)性,2,拉烏爾定律(Raoultlaw),P=P*xA,P*P=P=P*xB,P=P*xB=P*MAbB=KbB,P=KbB,3,溶液的沸點升高,Tb=TbTb0=KbbB,4,溶液的凝固點降低,TfKfbB,5,溶液的滲透壓力,V=nBRT,=cBRT,bBRT,對于非電解質(zhì)稀溶液,=icBRT,對于難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液,6,第三章酸堿解離平衡和緩沖溶液,7,離子的活度和活度因子,aB=cB/c,8,凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸(acid)。,凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿(base)。,酸堿質(zhì)子理論,9,H2O+H2OH3O+OH-,Kw=H3O+OH-,HA+H2OH3O+A-,H+3+KaH+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(精確公式),質(zhì)子平衡等式為：H3O+=A-+OH-,一元弱酸或弱堿溶液,10,再由H+=ca來求H+,當Kaca20Kw時，只考慮酸的質(zhì)子傳遞平衡,當ca/Ka500或5%時，11,對于一元弱堿溶液，Kbcb20Kw，且cb/Kb500可得最簡計算公式：,11,(1)當Ka1ca20Kw時,可忽略水的質(zhì)子自遞平衡,(2)當多元弱酸的Ka1Ka2Ka3、Ka1/Ka2102時,當作一元弱酸處理，則H+HA-，H2Ac(H2A)(1-),(3)若ca/Ka1500，則,多元酸堿溶液pH的近似計算,12,兩性物質(zhì)溶液,當cKa220Kw且c20Ka1時,由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液,或,兩性陰離子溶液:,13,緩沖溶液,14,緩沖容量和緩沖范圍,緩沖范圍：pKa1pHKsp，表示溶液為過飽和溶液，有沉淀析出，直至溶液達飽和為止。,(l)QcKsp，無沉淀析出。,(2)QcK時，rGm0，逆向反應能自發(fā)進行。,當QK時，rGm0,正向反應能自發(fā)進行；,當Q=K時，rGm0，反應處于平衡狀態(tài)；,用平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應方向,25,溫度對化學平衡的影響,26,第六章化學動力學,27,簡單級數(shù)反應的速率方程小結(jié),28,溫度對反應速率的影響,29,30,31,32,解：1）對一級反應：

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論