初中化學 金屬的性質(zhì)精ppt課件

金屬的化學性質(zhì),你學過哪些金屬與O2的反應(yīng)？,鐵絲在氧氣中燃燒,點燃3Fe+2O2Fe3O4,發(fā)出白光，放熱，生成白色固體,點燃2MgO22MgO,由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuO,MgFe,MgCu,結(jié)論：,1、判斷金屬活動性的方法一根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,思考：,1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？,2分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。,4Al+3O2=2Al2O3,結(jié)論：,1、判斷金屬活動性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷,2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),.,金屬與酸反應(yīng)視頻,活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng),.,討論：觀察此圖，你有何看法？,.,活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng),結(jié)論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；,.,鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？,金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬,活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),.,鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)視頻,活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),結(jié)論：,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,上述反應(yīng)的共同特征,1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；,2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；,結(jié)論：,置換反應(yīng)：,特點：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物,小結(jié)：,1、金屬的化學性質(zhì)：,（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性的方法,（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,.,一、金屬的化學性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）,學完本課題你應(yīng)該知道,.,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,課堂訓練,.,課堂練習,2.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關(guān)的是()A.金屬的活動性B.金屬的導電性C.金屬在地殼中的含量D.金屬的延展性,3.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是()A.ABDCB.BDACC.DABCD.DBAC,解析：金屬活潑性越強金屬冶煉越困難，要求的技術(shù)也越高。故銅的性質(zhì)不活潑，鐵次之，而鋁的性質(zhì)活潑，難以冶煉得到。,A,解析：活潑的金屬單質(zhì)能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應(yīng)可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應(yīng)置換出氫氣，說明這種金屬的活潑性較差。,D,.,4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+H2SO4不反應(yīng)A、ZXYB、ZYXC、XYZD、XZY,D,.,5.(2010江蘇徐州中考，25)小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般這個詞呢?難道還有例外嗎?【查閱資料】Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣?！緦嶒炁c分析】在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因_(2)從實驗中，你能得出哪些信息?(任寫三條)_;_;_。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式_;_?！窘Y(jié)論】活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,.,解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關(guān)資料，分析金屬鈉的性質(zhì)，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應(yīng)的產(chǎn)物等，并能寫出反應(yīng)的方程式。金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和堿，堿與銅離子反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，即為藍色沉淀。,答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(yīng)(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質(zhì)軟、熔點低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的生成物中有堿性物質(zhì)等合理答案均可(3)2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,.,思考題：相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,實踐與應(yīng)用,1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3FeCO2（3）H2O2H2OO2（4）Fe+AgNO3Fe(NO3)2Ag,.,4為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù).3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).,.,5小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)10101生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)