江西省南昌市第三中學2016屆高三上學期第二次月考化學試題.doc

南昌三中20152016學年度上學期第二次月考高三化學試卷 一選擇題(每小題有只一個答案，每小題3分，共48分)1、下列說法錯誤的是A配制一定物質的量濃度的NaCl溶液定容時，俯視會使溶液濃度偏大B除去氯氣中HCl用飽和食鹽水C 海水開發(fā)利用的部分過程如圖：工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用將其還原吸收2、下列說法錯誤的是A.硅膠可用作食品干操劑B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑3、某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )A3種B4種C5種D6種4、在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是 ( )A粗硅 SiCl4 SiBMg(OH)2MgCl2(aq) Mg CFe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3D AgNO3 (aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag5、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:ANa2O2 BCaO CFeCl2 DSiO26、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )選項實驗現(xiàn)象結論A.向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2I2B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+7、在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 中氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3C中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A、25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB、1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA9.下列物質分類正確的是 混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A. B. C. D.10、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗 lA三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1molL-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液11、已知反應：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，F(xiàn)e2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是 A均是氧化還原反應 B氧化性強弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為61D反應中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2102212、同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是 。Axy等于甲與乙的相對分子質量之比Bxy等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比13在一密閉容器中有CO、H2、O2共165g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重75g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是( )A333% B40% C36% D 545%14.下列離子方程式不正確的是 ( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3ClOSO42ClHClOCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+BaSO4+H2O15將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( ) A B C D 161.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為140g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的10mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是140mol/LB濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為008molC加入NaOH溶液的體積是50mLD得到的金屬氫氧化物的沉淀為312克二非選擇題(共52分)17(8分)某強酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是_； (2)寫出有關離子方程式：步驟中生成A_；步驟生成沉淀I_。(3)假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物質的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是_。18(11分)100 mL 1 molL1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是. Na2CO3，.Na2CO3、NaHCO3，._。常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為 (填、或)，鹽酸的濃度為 。若要驗證白色固體X是第種組成，依次加入的試劑為_(填字母序號)。a鹽酸 bMgCl2溶液 cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液 在驗證的過程中，一定需要進行的操作是_(填字母序號)。a萃取 b洗滌 c過濾 d分餾若白色固體X為第種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是_(填字母序號)。a取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體b取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體c取m g X充分加熱，減重n gd取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g若白色固體X的質量為5.0 g，則X的組成為_(填、或)。19(8分)新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570時，生成FeO；高于570時，生成Fe3O4。(1)寫出溫度低于570時反應的化學方程式 。(2)中學教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是 。 ()乙同學為了探究實驗后的固體產物是否存在Fe3O4(假定鐵全部反應完全)設計下列實驗方案：取固體樣品m1 g，溶于足量的稀鹽酸；向反應后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；將中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 ；m1與m2符合 關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。20(14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_(化學式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要雜質是_(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。(6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。21(11分)ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。(2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是 。高三化學答案命題：廖忠梅 審題：許家藹一選擇題(每小題有只一個答案，每小題3分，共48分)1、C 2、C 3、C 4、A 5、A 6、A 7、B 8、C 9.C10、C11、B12、B1314.1516二非選擇題(共52分)17(8分) (1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若檢驗Fe3肯定存在時，就有Cl存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等1(11分)(1)Na2CO3 NaOH， NaHCO3 I，0.33mol/L(2分)cb(順序不能反)(2分)cdI (2分) (其余每空1分)19(8分)(1)Fe+H2O(g)FeO+H2(1分)(2)檢驗反應中生成的H2(1分)(3)2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O(2分) = 0.97(2分)20(14分) Mg2B2O5H2