2017屆高三電化學(xué)專題練習(xí)

2017屆高三電化學(xué)專題練習(xí)【知識與方法】（答案不唯一）1、下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時(shí)間比普通鋅錳干電池高2、關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ） A原電池中失去電子的電極為陰極 B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電3、為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A 直流電源負(fù)極相連 B銅板相連C 錫板相連 D直流電源正極相連4、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+5、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（ ） A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松的堿性土壤中 C在干燥致密不透氣的土壤中 D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中6、隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極7、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗的電量最多的是（ ） AAg+ BCu2+ CNa+ DHg2+8、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ） A白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜 C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層 D在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生9、下列過程需通電后才能進(jìn)行的是（ ） A電離 B電解 C電化腐蝕 D電泳10、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出11、下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕12、銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述正確的是（ ） A溶液中的OH-離子向正極移動(dòng) B在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C在鋁表面的反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+ D在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH+3e-=AlO2-+2H2O 13、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（ ） A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 B使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負(fù)極，Ag2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)14、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液 A B C D15、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極 C在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極【能力與探究】（答案唯一）1、（2009北京）下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：2、（2010北京）下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+3、（2011北京）結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是 C和中正極反應(yīng)均是 D和中加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀4、（2013北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B金屬護(hù)攔表面涂漆C汽水底盤噴涂高分子膜 D地下鋼管連接鎂塊5、（2013北京）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體6、關(guān)于實(shí)現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說法，不正確的是7、下列敘述正確的是A. 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極B. 氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C. 氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為 O2+4H+4e=2H2OD. 右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液8、查處酒后駕駛采用的便攜式乙醇測量儀以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為 X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列說法中正確的是 A. 電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng) B. 另一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- C. 乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極 D. 電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O9、用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快10、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH-C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A11、某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是A. 放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B. 充電時(shí)，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動(dòng)C. 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO212、將反應(yīng)Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)D. 若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小指針指向0向左偏轉(zhuǎn)13、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2eFe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O14、鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列說法不正確的是A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B. 充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接C. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接D. 鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO415、一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀 K4Fe(CN)6的混合溶液，下列說法不正確的是A. K+移向催化劑bB. 催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-C. Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化D. 電解質(zhì)溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-濃度基本保持不變16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是 A. 用裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液B. 裝置鹽橋中KCl的Cl- 移向乙燒杯 C. 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D. 裝置可以驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響 17、用石墨作電極，電解盛放在形管中的飽和溶液（滴有酚酞溶液），如下圖。下列敘述正確的是A. 陰極附近溶液先變紅B. 電解時(shí)在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C. 電解一段時(shí)間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行訢. 當(dāng)陽極生成氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了18、關(guān)于右圖裝置說法正確的是 A裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極Fe M溶液石墨正極B若 M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO C若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕19、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是圖 堿性鋅錳電池圖 鉛-硫酸蓄電池圖 電解精煉銅圖 銀鋅紐扣電池A. 圖所示電池中，MnO2的作用是催化劑B. 圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C. 圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D. 圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag20、下列說法不正確的是 ABCD稀硫酸CC NaCl溶液FePt NaCl溶液e-C(甲) 直流電源e-C(乙) CuCl2溶液FeCl3溶液鹽橋Cu C通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大甲電極上的電極反應(yīng)為：2Cl- - 2e- = Cl2Pt電極上的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+21、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A. 若采用裝置精煉銅，則a極為純銅， b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B. 裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D. 裝置可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸22、根據(jù)右圖回答，下列說法正確的是A. 若a為粗銅，b為純銅，X為CuSO4，該裝置可用于銅的精煉B. 若a為純鐵，b為純銅，X為CuSO4 該裝置用于鐵表面鍍銅 C. 燃料電池中正極反應(yīng)為： O2(g) + 2e- +2H+ H2O D. 當(dāng)X為NaCl時(shí)，b極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)23、加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是 A. a電極是陰極 B. a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C. 陽極電極反應(yīng)：4OH4e =2H2OO D. 電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū) 24、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A. A為電源正極B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2OC. 陰極區(qū)附近溶液pH降低D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原25、下列關(guān)于右圖裝置的說法正確的是A. 若斷開K1關(guān)閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X附近能得到氫氧化鈉B. 若斷開K1關(guān)閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉C. 若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護(hù)FeD. 若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則溶液中的SO42-移向Y極26、下列敘述正確的是A. K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B. K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H+2e=H2C. K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大D. K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O227、下圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 裝置A是原電池，裝置B是電解池 B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大C. a口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體D. a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O28、將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確是A. 電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C. 片刻后甲池中c（SO42）增大D. 片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色29、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B. 鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C. 將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D. 鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+30、下列說法不正確的是 A. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼制水管易發(fā)生腐蝕B. 把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，外加直流電源可進(jìn)行保護(hù)C. 原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極D. 鉛蓄電池是最常見的二次電池，正極板上覆蓋有Pb31、下列說法正確的是A. 電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、腐蝕速度更快；但后者比前者的腐蝕危害更大B. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C. 燃料電池是將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的一次電池D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程中只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)32、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是出 現(xiàn) 環(huán) 境實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)A弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過負(fù)極陰極陽極正極C以稀H2SO4為電解質(zhì)的CuZn原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng), 產(chǎn)生H2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽極陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門腐蝕33、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是圖1圖2圖3圖4A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C. 圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極34、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列說法不正確的是A. 在pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B. 在pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C. 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H+4e=2H2OD. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩紅墨水pH=3的雨水浸泡過的鐵釘35、右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e- = Fe2+D. 析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2KAB食鹽水XFe36、模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H2D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e=H237、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是A. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2 2e =CuB. a和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會增加，原因是發(fā)生：Cu2 Fe = Cu Fe2C. 無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D. a和b分別連接電源正、負(fù)極，Cu電極發(fā)生的反應(yīng)：4OH_ 4e = 2H2O O2 38、電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理示意圖如下：（1）陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是 。（2）一段時(shí)間后，試管底部出現(xiàn)沉淀。解釋生成沉淀的原因： 。39、砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。（1）A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。（2）一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。40、下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。（1）正極反應(yīng)式為 。（2）S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 、 。（3）用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?。（4）每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供 mol電子,將消耗 mol氧氣。（5）已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有 。41、. 電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過。（1）陰極的電極反應(yīng)式為 。（2）電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg(OH)2，寫出生成CaCO3的離子方程式 。（3）淡水的出口為a、b、c中的_出口。. 海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的 極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 。42、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。（1）鋁在元素周期表中的位置是 。（2）已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：元素鈉鎂鋁硅電負(fù)性0.91.21.8 鋁的電負(fù)性的范圍是 。 電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是 。 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是 。a測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 = -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是 。（4）冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”） 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。43、某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式 。（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。44、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：（1）外電路電子流動(dòng)方向：由 流向 （填字母）。（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。45、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。 （1）該電池正極的電極反應(yīng)式為： ；（2）工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；46、甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答：（1）甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。（2）當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，_（填“a”或“b”）極增重_g。電解47、最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：陽極： 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 陰極： CH3CHO + 2e- + 2H2O = CH3CH2OH + 2OH- （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，某時(shí)刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 （填字母序號）。a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍 b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-) d. c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8、78.4。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。48、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：（1）Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式： 。49、原料通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。（1）電解時(shí)，陽極反應(yīng)： ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。（2）電解過程中，需通過檢驗(yàn)陽極電解液中是否有I存在以確定電解是否完成。請?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表。儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論2017屆高三電化學(xué)專題練習(xí)答案【知識與方法】題號12345678答案BBACCBCAD題號9101112131415答案BDDDBDACBA