鐵及其化合物 魯科版高中化學一輪復習PPT(配有doc練習)

課時5鐵及其化合物,最新考綱1了解鐵的主要性質及其應用。2了解鐵的重要化合物的主要性質及其應用。3了解Fe2、Fe3的檢驗方法。,考點一鐵及其重要化合物的性質,1鐵的存在,2鐵的物理性質鐵具有導電、導熱和延展性，具有能被吸引的特性。3鐵的化學性質鐵單質性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。,磁體,4鐵的氧化物,5鐵的氫氧化物,【示例1】(2012海南化學，14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)3401038,回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_；(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_；(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_；(4)過程中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_。(列式計算),科學審題此工藝流程為,規(guī)律應用,重要的轉化關系“鐵三角”,考點二Fe2和Fe3的性質及其檢驗方法,2Fe2、Fe3的檢驗方法(1)直接觀察顏色Fe2溶液呈，F(xiàn)e3溶液呈。(2)利用顯色反應(形成絡離子),淺綠色,棕黃色,(3)利用鐵的氫氧化物的顏色,(4)利用Fe3的氧化性,(5)利用Fe2的還原性,探究思考1為了驗證Fe3的性質，某化學興趣小組設計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是_。答案,2如何除去括號中的雜質(1)Fe2(Fe3)：_；(2)FeCl3(FeCl2)：_；(3)FeCl2(CuCl2)：_；(4)Fe(Al)：_；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_。答案(1)加過量鐵粉過濾(2)加氯水或H2O2(3)加過量鐵粉過濾(4)加過量強堿溶液過濾(5)加過量強堿溶液過濾,【示例3】(2013浙江理綜，28節(jié)選)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：,已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化(2)調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_。(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？_(填“能”或“不能”)，理由是_。,思維啟迪認真讀題了解產品和原料獲取題中信息明確流程(反應及操作)分析解決問題。解析(1)往往會把目光集中在題目信息Zn與Al性質相似上，即Zn能與NaOH溶液反應，而忽視NaOH能除去油污，漏選A，只選B。(2)固液分離需要過濾(為加快過濾速度，常用減壓過濾)，Zn(OH)2固體表面會粘有其他離子，必須洗滌，將Zn(OH)2轉化為ZnO需要灼燒。(3)溶液B中有Fe2，N2作為保護氣，阻止溶液接觸氧氣，防止Fe2被氧化。(4)膠體粒子的直徑較小，能透過濾紙。,答案(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙,【示例4】2012新課標，26(2)(3)(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，通過實驗方法測得n(Fe)n(Cl)121，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備。(2)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_。,解析B項中不能證明紅磚中是否含有二價鐵，B錯；C項中制備氫氧化亞鐵時不能攪拌，C錯；D項中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2氧化為Fe3，D錯。故選A。答案A,Fe2、Fe3檢驗時的易錯操作,取少許濾(溶)液，滴入少量溶液(試劑)，若(現(xiàn)象)，說明含有。說明：解答此類題目要注意4個得分點：取樣選擇試劑描述現(xiàn)象得出結論。(1)取樣：要取“