化學實驗方案的設計與評價ppt課件

.,1,.,2,1.下列實驗的設計不可行的是A.用水一次性鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種物質B.用碳酸氫銨和堿石灰共熱可制取少量氨氣C.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+，依次加入的物質是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD.測定某溶液的pH用濕潤的pH試紙,課前體驗,【解析】溶液的pH測定時，pH試紙不能潤濕，否則將產(chǎn)生誤差。,.,3,2.下列實驗能達到預期目的是A.向煮沸的1molL1NaOH溶液中滴入FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩、分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取16.25gFeCl3用100mL蒸餾水溶液配制1.0mol/LFeCl3溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖,課前體驗,【解析】FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液得到的是Fe(OH)3沉淀并非Fe(OH)3膠體，A錯；用100mL水配制成溶液后，溶液體積不再是100mL，C錯；檢驗尿糖用的是新制Cu(OH)2懸濁液，D錯。,.,4,3.下列實驗中，不能達到目的的是A.Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應生成FeS，確定非金屬性：ClSB.用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C.進行H2O與H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D.測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬的強弱,課前體驗,【解析】元素非金屬性強的不能通過其無氧酸鹽溶液的pH來判定，D錯。,.,5,課前體驗,4.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：,(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關的離子方程式是_。,取第步后的上層清液12滴于點滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量,Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3,.,6,課前體驗,4.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：,(3)若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。,在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度,未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶,.,7,課前體驗,【解析】本題是對物質分離提純設計方案的考查。(1)判斷BaCl2已過量可通過檢驗反應后溶液中是否有Ba2+、來實現(xiàn)。(2)第步是Na2CO3與Ca2+、Ba2+的反應。(3)因為生成的部分沉淀能與鹽酸反應，所以應先過濾除去這些沉淀，然后再加入鹽酸酸化。(4)是對實驗規(guī)范性的考查。,.,8,課前體驗,5.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：,(1)銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于_上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用_，灼燒后的坩堝應放在_上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a.蒸發(fā)皿b.石棉網(wǎng)c.泥三角d.表面皿e.坩堝鉗f.試管夾,c,e,b,.,9,課前體驗,5.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：,(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是()a.灼燒過程中部分氧化銅被還原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化,ab,.,10,課前體驗,5.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：,(3)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_、_。,蒸發(fā),過濾,產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少,產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少,.,11,課前體驗,【解析】本題考查實驗儀器的選擇，組裝使用方法(坩堝)，實驗方案的評價及數(shù)據(jù)的處理等內容，綜合程度較高。在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，因此(2)題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑制取硫酸銅會產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑相對經(jīng)濟環(huán)保。,.,12,典例精析,【例1】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：,按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性。將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到bg。從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止。從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量，得到cg。重復步驟和的操作，直到U形管的質量基本不變，為dg。,.,13,典例精析,請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1)在用托盤天平稱量關品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為_。,樣品重，砝碼輕,防止空氣中的CO2和水氣進入U形管中,偏高,把反應中的CO2全部導入U形管中,判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收,.,14,典例精析,請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。_,取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案),【解析】本題測定原理是：Na2CO3CO2，由生成CO2的量來測定樣品中的Na2CO3的含量，從而計算出其質量分數(shù)。在實驗中需防止空氣中的CO2和水蒸氣對產(chǎn)生的CO2的測定的干擾；需在反應結束后繼續(xù)通入除去CO2的空氣，把裝置內的CO2全部驅入U形管中。,.,15,典例精析,請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。_,取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案),【評注】本題是考查綜合實驗能力的基礎題，素材樸素易懂，但蘊含的基本實驗能力和思維能力及計算能力卻得到很好的考查。,.,16,典例精析,變式1,某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究。【提出假設】該反應中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者CO2或是CO和CO2的混合物。【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣?！驹O計方案】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉充分反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。,.,17,典例精析,試回答下列問題：,(1)按上圖連接裝置，如何檢查核裝置的氣密性？_(2)廣口瓶內盛放的試劑為_，其作用為_。(3)實驗開始時，應先打開彈簧夾2一段時間后關閉，同時打開彈簧夾1，再點燃酒精噴燈，理由是_。,在裝置末端連接一導管插入燒杯內的水中，點燃酒精微熱燒瓶，若導管中有氣泡生成，停止加熱后導管口以上形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。,濃硫酸,干燥氮氣,排盡裝置內的空氣,.,18,典例精析,試回答下列問題：,(4)稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。經(jīng)進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g。從而確定該反應的氣體產(chǎn)物是CO2和CO的混合物，理由是_。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷，反應產(chǎn)生的氣體中n(CO2)n(CO)=_。(5)有同學根據(jù)實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作何改進？_。,經(jīng)計算知反應的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為23,11,在尾氣出氣口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置,.,19,典例精析,【解析】本題實驗涉及氣密性檢查，試劑的選擇，操作順序數(shù)據(jù)處理及實驗設計評價的內容，是綜合程度很高的考查。要確定C與氧化鐵粉反應的產(chǎn)物是CO還是CO2或是它們的混合物，可通過反應后氣體的質量及反應前固體混合物的質量來判斷，實驗中應排除裝置中原空氣的干擾及反應結束后留滯于裝置內氣體帶來的影響，故實驗前后均需通N2以便完全排出裝置內中的空氣和反應產(chǎn)生的氣體(使CO2被NaOH吸收)。實驗中可能有CO尾氣產(chǎn)生，應加以處理。,.,20,典例精析,【例2】某校研究性實驗小組同學設計了如圖所示實驗裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。,(1)該小組同學用該裝置進行鋁與氫氧化鈉溶液反應制取氣體及其燃燒性質探究實驗。反應開始前，往量氣管C中加入一定體積的液體為(寫出化學式)_。實驗開始時往燒瓶中加液體操作是_。氣體點燃前，需要驗純。簡述驗純的操作方法：_。在導管口d處點燃氣體，觀察到的現(xiàn)象是_。,H2O,打開旋塞b及分液漏斗上口塞子，再打開分液漏斗旋塞,用排水法收集一小試管氣體，拇指堵住試管口，靠近火焰點燃，若只聽到輕微的響聲，證明氣體比較純凈,有淡藍色火焰,.,21,典例精析,【例2】某校研究性實驗小組同學設計了如圖所示實驗裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。,(2)該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體。請幫助該小組同學完成下表：,O2,MnO2,H2O,3Cu+8HNO33Cu(N3O)2+2NO+4H2O,.,22,典例精析,【例2】某校研究性實驗小組同學設計了如圖所示實驗裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。,(3)某同學用該裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)(表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：,已知該飽和醇的相對分子質量為92。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇的結構簡式為_。,CH2OHCHOHCH2OH,.,23,典例精析,【解析】(1)裝B、C中液體起著液封的作用，可用水。(2)本裝置可制氣體還包括CO2、O2、NO、NH3等，若制O2可用MnO2與H2O2作用，制NO可用Cu和稀硝酸作用。(3)由題給數(shù)據(jù)知每0.01mol醇與足量鈉反應產(chǎn)生0.015mol氫氣，可知因此每個醇分子中含3個OH；又由相對分子質量92得，分子中烴基相對分子質量為41；再由商余法可得烴基化學式為C3H5；所以醇的分子式為C3H8O3，為丙三醇。,【評注】本題考查的實驗操作很細膩，需在平時的實驗中不斷實踐才能準確回答。另結合數(shù)據(jù)處理的分子式確定方法也對學生的計算能力、化學思維能力進行了很好的考查。,.,24,典例精析,變式2,某小組同學設計了下圖所示的實驗裝置。該裝置既可以用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質。,(1)用此裝置制取氧氣，A、B及E中分別裝入的試劑是_。寫出該反應的化學方程_。檢查好裝置氣密性后，先打開K2，關閉K1，反應一段時間后，再關閉K2打開K1，目的是_。,H2O2、MnO2、水,排盡錐形瓶中的空氣,.,25,典例精析,變式2,某小組同學設計了下圖所示的實驗裝置。該裝置既可以用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質。,(2)一同學想用此裝置來證明乙醇的結構式，在A中裝入無水乙醇，B中裝入金屬鈉，反應中應保證_過量，實驗進行時打開K1關閉K2，需要測定的數(shù)據(jù)是_。,鈉,乙醇的質量及氫氣的體積,.,26,典例精析,變式2,某小組同學設計了下圖所示的實驗裝置。該裝置既可以用于制取和收集某些氣體，又可用于檢驗氣體的性質。,(3)若E中不加入任何劑，此裝置還可以用來制取并收集的氣體有_(寫出2種)。,H2、NH3,.,27,典例精析,【解析】(1)是一個固體與液體反應制取氣體的裝置，用此裝置制取氧氣，故應選擇分解H2O2制取O2。E中如果不加其他試劑，則是一個收集比空氣密度小的氣體的收集裝置，由于氧氣密度大于空氣，要用此裝置收集氧氣，在集氣瓶中應加水，用排水法收集。是一個尾氣處理或氣體性質實驗裝置。由于反應前錐形瓶中的氣體是空氣，收集氣體前需要排盡空氣。(2)用此裝置來證明乙醇的結構式，原理是證明氫原子的種類，需要測定乙醇的質量及氫氣的體積。,.,28,典例精析,1實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有3個同學分別設計的3套（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式。,.,29,典例精析,（2）請從以下幾個方面對甲、乙、丙3套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表中空格中。a不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發(fā)生；d可防止副反應發(fā)生；e污染環(huán)境；f可防止污染環(huán)境。（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）。該組合中還缺少的裝置是，原因是。（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過mol。,.,30,典例精析,答案（1）甲優(yōu)點：d；缺點：a、c乙優(yōu)點：f；缺點：a、c丙優(yōu)點：b；缺點：c、e。（2）F、B、E；缺少除去氯氣中的氯化氫的洗氣裝置，因為揮發(fā)出來的氯化氫可與反應物氫氧化鈣以及生成物次氯酸鈣作用。0.2評析本題以實驗室制取漂白粉為試題材料，要求學生在獲取題示信息（包含隱含的信息）的基礎上對三套不同的實驗裝置進行比較，很好地考查學生觀察能力和分析能力；同時結合信息，獲取最佳選擇，并對新舊方案進行重新評價，使設計的的實驗方案更完整、更科學。,.,31,方案一:,方案二:,方案三:,以1molAl為標準,1mol,3mol,3mol,1mol,1mol,1mol,1/4mol,3/4mol,3/4mol,3/4mol,2、Al(OH)3的制備,.,32,（以03高考題為例）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還要加入_，再在液面上加入一些植物油。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法是_.(3)生成白色沉淀Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液下面,再擠出NaOH溶液.這樣做的理由是。,3、Fe(OH)2的制備,鐵和硫酸,煮沸,避免產(chǎn)生的氫氧化亞鐵沉淀和空氣中氧氣接觸而被氧化,.,33,方法二：在如下裝置中,用NaOH溶液,鐵屑,稀H2SO4等試劑制備.(1)在試管I里加入的試劑是;(2)在試管里加入的試劑是;(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和II中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是;(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是.,鐵和硫酸,氫氧化鈉溶液,檢驗產(chǎn)生氫氣的純度,在充滿氫氣的還原性環(huán)境中，氫氧化亞鐵不易被氧化,.,34,4.制備硫酸亞鐵（FeSO4）,(1)在燒杯中到入40mL稀硫酸，加入足量除去油污的廢鐵屑，至稀硫酸浸沒所有鐵屑。(2)小心加熱（保持溫度在50-80之間，不要煮沸）直到只有極少量氣泡發(fā)生，同時溶液呈淺綠色為止（這時燒杯底部仍應留有少量鐵屑）。(3)將溶液趁熱過濾。將濾液轉入試管中，用橡皮塞塞緊管口（防止空氣進入），靜置、冷卻、結晶，觀察濾液冷卻析出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象。(4)待結晶完畢后，濾出晶體，用少量水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干。(5).把制得的硫酸亞鐵晶體放在小廣口瓶中，密閉保存。,.,35,典例精析,5CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：,加硝酸，缺點？,范圍？,濾渣的成份？,原因？,作用？,什么操作？,作用？,.,36,典例精析,.,37,方法指導,一、性質制備實驗的方案設計,1.做好實驗方案設計，要分析題給條件，弄清反應原理，選準反應物、明確生成物性質的實驗目的，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。2.實驗方案設計的解題思路與方法。,(1)思考問題的順序,圍繞主題問題思考。如選適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現(xiàn)象明顯。思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及受潮的物質時，往往在裝置末端連接一個干燥管，以防止空氣中的水蒸氣進入。,.,38,方法指導,一、性質制備實驗的方案設計,1.做好實驗方案設計，要分析題給條件，弄清反應原理，選準反應物、明確生成物性質的實驗目的，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。2.實驗方案設計的解題思路與方法。,(1)思考問題的順序,思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)系。,.,39,方法指導,一、性質制備實驗的方案設計,1.做好實驗方案設計，要分析題給條件，弄清反應原理，選準反應物、明確生成物性質的實驗目的，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。2.實驗方案設計的解題思路與方法。,(2)儀器安裝順序遵循“由下往上，從左到右”的原則，氣體先凈化后干燥原則。(3)儀器間的連接順序洗氣裝置導管“長進短出”；量氣裝置導管“短進長出”；干燥管除雜“大口進、小口出”。整體裝置連接順序：氣體發(fā)生除雜干燥主要實驗尾氣處理,.,40,方法指導,一、性質制備實驗的方案設計,1.做好實驗方案設計，要分析題給條件，弄清反應原理，選準反應物、明確生成物性質的實驗目的，繪好(或連接好)儀器裝置、明確操作過程、根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出實驗結論。2.實驗方案設計的解題思路與方法。,(4)實驗操作順序氣體實驗：連接儀器檢查氣密性裝入藥品開始實驗拆卸儀器其他處理加熱操作順序：先通原料氣排盡空氣，再點燃酒精燈，以防爆炸或發(fā)生副反應，即“先通后點”；反應結束后，繼續(xù)入原料氣至裝置冷卻，再熄滅氣體發(fā)生的酒精燈，即“先冷后停”。(5)檢驗順序先物理方法、后化學方法。,.,41,方法指導,一、性質制備實驗的方案設計,3.實驗方案設計時需注意的幾個問題,(1)檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體的裝置前，必須檢查氣體的純度。(2)冷凝回流問題。有易揮發(fā)的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置中設計冷凝回流裝置。(3)冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣)，使蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。,.,42,方法指導,一、性質制備實驗的方案設計,3.實驗方案設計時需注意的幾個問題,(4)防止倒吸問題。凡涉及有關極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)的綜合性實驗時，應增加防倒吸裝置。(5)具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置。(6)拆卸時注意安全性和科學性。有些實驗為防止爆炸、防氧化或防倒吸，應注意停熱或停氣的順序。,.,43,方法指導,二、物質含量測定基本原理,1.測量氣體法,(1)測量氣體的體積將待測物質或雜質轉化為氣體，測定反應放出氣體的體積大小，從而求得物質含量。測定氣體體積主要注意事項：必須冷卻到常溫時才能進行讀數(shù)；必須使量器裝置內外氣壓相等(即內外液面相平)再讀數(shù)；讀數(shù)時眼睛視線、量器刻度、量器內液面最低點成水平線。,.,44,方法指導,二、物質含量測定基本原理,1.測量氣體法,(2)測量氣體質量(結合本部分的典型例題1學習)將待測物質或雜質轉化為氣體，利用合適的吸收劑吸收氣體，測定反應放出氣體的質量，從而求得物質含量。主要注意事項：,必修保證氣體吸收劑只吸收一種氣體(排除裝置內空氣干擾、排除裝置外空氣的干擾)；(有什么方法？)確保反應產(chǎn)生的氣體全部排出且被吸收劑吸收；(有什么方法？)通過稱量可以判斷氣體是否已經(jīng)被完全吸收。,.,45,方法指導,二、物質含量測定基本原理,2.沉淀法,將待測物質或雜質轉化難溶于水的沉淀，測定生成沉淀的質量，從而求得物質含量。(1)基本步驟待測物溶液滴加沉淀劑檢驗沉淀完全過濾洗滌檢驗沉淀已經(jīng)洗凈烘干稱量(2)注意事項,熟練掌握基本操作：如何檢驗沉淀已經(jīng)完全？怎樣洗滌沉淀？怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗凈？怎樣檢驗沉淀已經(jīng)烘干？生成的沉淀物質的摩爾質量盡可能大，可以減小誤差；生成的沉淀物一般應該不容易被氧化、不容易分解；通常使用重復干燥和稱量的方法來確認沉淀已經(jīng)干燥。,.,46,方法指導,二、物質含量測定基本原理,3.滴定法利用酸堿中和滴定或氧化還原滴定法，計算出標準滴定液的體積，從而求得物質的含量。滴定法又分為直接滴定和間接滴定法(返滴定法)。滴定法的關鍵是準確判斷滴定終點。,.,47,高考回放,1.(2008全國)取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量炭粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。,實驗開始時緩級通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。,.,48,高考回放,根據(jù)以上敘述回答問題：,(1)元素Z是_。(2)停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？_。(3)反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是_。(4)本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。_。,氧,不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中,需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管,.,49,高考回放,【解析】本題主要考查金屬冶煉原理的應用和化學基本實驗能力。(1)實驗開始時通入N2將裝置中的空氣排出，MZ能與C反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2，可知MZ中一定含有氧元素。(2)由于持續(xù)通入N2，整個裝置內部壓強變化不大，實驗過程中不會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(3)反應管a中，由于C具有還原性，在加熱時首先與MO發(fā)生反應生成M和CO或CO2：MO+CM+CO，2MO+C2M+CO2，加熱時，生成的CO也能與MO反應：MO+COCO2在加熱時也會與C反應：CO+C2CO。(4)根據(jù)過量的碳與MZ反應來看，該反應過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。,.,50,高考回放,2.(2008寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：,(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上)：_KMnO4+_FeSO4+_H2SO4_Fe2(SO4)3+_MnSO4+_K2SO4+_H2O,.,51,高考回放,2.(2008寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫