高中化學(xué)必修二共價鍵PPT課件.ppt

.,1,第三節(jié)化學(xué)鍵,第二課時,共價鍵,.,2,復(fù)習(xí)提問：,2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr2,1、什么叫離子鍵？,使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。,A、D,3、寫出下列微粒的電子式,Ba2+、S2-、N、O、O2-、Ca、Ca2+、F-Na2S、MgO、CaBr2,.,3,.,4,氫氣分子形成過程,.,5,氯化氫的形成過程,.,6,共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用,1.成鍵的粒子：原子2.成鍵的本質(zhì)：共用電子對對兩原子的靜電作用（引力和斥力）,3.形成條件：,同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子如AlCl3,.,7,4.存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于某些離子化合物中。H2HClNaOHNH4ClNa2O2,5、共價化合物：只含有共價鍵的化合物。,化學(xué)式的電子式,.,8,化學(xué)上常用一根短線來代表一對共用電子對，用元素符號和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。,6、分子的結(jié)構(gòu)式：,.,9,思考:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?,原子最外層缺幾個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾對共用電子對。,.,10,練習(xí)：寫出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式,.,11,7.用電子式表示共價型分子形成過程,練一練：請用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過程,.,12,H2和HCl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？,同種原子,不同種原子,相同,不相同,不偏向任何一個原子,偏向吸引電子能力強的原子一方,不顯電性,略顯電性,非極性鍵AA,極性鍵AB,.,13,（1）兩個不同元素的原子間的共價鍵都是極性鍵A-B。,（2）兩個相同元素的原子間的共價鍵都是非極性鍵A-A。,8、極性鍵和非極性鍵：,據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。,.,14,例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有，含有非極性鍵的有。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,1.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,2.H2、Cl2、H2O2,.,15,練一練：1.寫出下列微粒的電子式，并指出化學(xué)鍵的種類。NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2ON2NaOHNa2O2,.,16,含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵,錯，如NH4Cl等銨鹽,錯，如：NaOHNa2SO4,錯，He、Ne等稀有氣體,2、判斷：,.,17,3、下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵（D）氦分子中含有共價鍵,也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。,正確,氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。,C,也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。,.,18,C,C、D,C,.,19,本節(jié)總結(jié)：,同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵）,共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。,用電子式表示共價分子時，不標(biāo)