化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），用符號(hào) 表示。2表達(dá)式：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡時(shí)：K= （注意純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)不寫(xiě)入）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 ( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 ( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 3K的意義 K值越大，表示反應(yīng)正向進(jìn)行得_，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 4影響K的因素=只受_影響 放熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)_ 吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡常數(shù)_5平衡常數(shù)K的應(yīng)用用某一時(shí)刻各物質(zhì)濃度冪之積的比值Q（Q=）與K比較，可判斷可逆反應(yīng)是否平衡，以及反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)Q=K時(shí)，反應(yīng) ；當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng) ；當(dāng)Q0B若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別 為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大6、2008山東14題 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H27高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H 0。已知1100時(shí)平衡常數(shù)K=0.263。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）(2)1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 molL1，c(CO)=0.1 molL1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_ _(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是（正）_ _（逆）（選填大于、小于或等于），其原因是_ _。8在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變 cv正(H2)= v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。9.汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。（1）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v(CO2)=_ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（2）若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將_移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。10.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng) （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）830，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 （選填A(yù)、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是 。11、 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7 。 計(jì)算： 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 該條件下反應(yīng)2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)12. 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1，求： CO的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率。