化學(xué)常見物質(zhì)的顏色,離子共存 總結(jié)

化學(xué)中常見的顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4 無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）三價(jià)鐵離子，棕黃色。二價(jià)鐵，淺綠色。二價(jià)錫，無色。鉛離子，無色。銅離子，藍(lán)色。另外，汞離子，銀離子均是無色的。（另外。還有，三價(jià)鉻深綠色，二價(jià)的鈷與鎳，分別為粉紅色與綠色，而二價(jià)的錳離子為淺粉紅色，當(dāng)濃度達(dá)到一定程度時(shí))。高錳酸根離子-紫紅色，錳酸根離子-深綠色紅色：Fe(SCN)2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業(yè)濃鹽酸(含F(xiàn)e3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3 5.藍(lán)色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+與苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,CuSO4,Na2O Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等. 一、 單質(zhì) 絕大多數(shù)單質(zhì)：銀白色。 Cu 紅 ，Au 黃， S 黃， F2 淡黃綠， C石墨黑， Cl2 黃綠 ，C（金剛石） 無色， Br2 紅棕 ，Si 灰黑 ，I2 紫黑 ，H2 無 ，稀有氣體 無色，P 白、黃、紅棕 。 二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白， NH3等非金屬氫化物：無色 三、氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅， N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍(lán)， ClO2 黃 大多數(shù)主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃， PbO 黃， K2O 黃， Pb3O4 紅， Rb2O 亮黃，大多數(shù)過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠， CuO 黑， MnO2黑， Ag2O 棕黑， FeO 黑， ZnO 白 Fe3O4 黑 ，Hg2O 黑， Fe2O3 紅棕， HgO 紅或黃， Cu2O 紅 。 四、氧化物的水化物 大多數(shù)：白色或無色 其中酸：無色為主 堿：白色為主 主要例外： Fe(OH)3紅褐， Cu(OH)2 藍(lán)， Hg(OH)2 桔紅。 五、鹽 大多數(shù)白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 ，CuFeS2 黃 ，KHS 黃， ZnS 白 ，Al2S3 黃， Ag2S 黑 ，MnS 淺紅 ，CdS 黃 ，F(xiàn)eS 黑棕， SnS 棕， FeS2 黃 ，Sb2S3 黑或橙紅， CoS 黑， HgS 紅， NiS 黑， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑 ，Bi2S3 黑 ，F(xiàn)eCl36H2O 棕黃， Na3P 紅， FeSO49H2O 藍(lán)綠， NaBiO3 黃， Fe2（SO4）39H2O 棕黃， MnCl2 粉紅， Fe3C 灰， MnSO4 淡紅 ，F(xiàn)eCO3 灰， Ag2CO3 黃， Fe（SCN）3 暗紅， Ag3PO4 黃， CuCl2 棕黃， AgF 黃， CuCl27H2O 藍(lán)綠 ，AgCl 白， CuSO4 白 ，AgBr 淺黃， CuSO45H2O 藍(lán) ，AgI 黃 ，Cu2（OH）2CO3 暗綠 ，鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃， Cu2+或Cu（H2O）42+ 藍(lán)， MnO4- 紫紅 ，CuCl42- 黃 ，MnO42- 綠， Cu（NH3）42+ 深藍(lán) ，Cr2O72- 橙紅， Fe2+ 淺綠， CrO42- 黃， Fe3+ 棕黃， 非金屬互化物 PCl3 無 ，XeF2、XeF4、XeF6 無 ，PCl5 淺黃， 氯水 黃綠， CCl4 無 ，溴水 黃橙 ， 碘水 黃褐， SiC 無或黑， 溴的有機(jī)溶液 橙紅紅棕， SiF4 無， I2的有機(jī)溶液 紫紅。 化學(xué)離子共存問題（一）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、有氣體產(chǎn)生。H+與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32-Ba2+不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH- =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH- =NH3H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存H+與OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH與H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽(yáng)離子及H+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存（1）在酸性條件下NO3與I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2與SO32等不能共存；（堿性條件下可以共存）MnO4與I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；（1）ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3-等不能共存；（2）Fe2+與S2、HS、SO32、HSO3、I-等不能共存；如NO3-和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+SCN- =Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等雙水解（1）Al3+與AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O-等不能共存；（2）Fe3+與AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO-等不能共存；（3）NH4+與AlO2、SiO32等不能共存；Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能 直 接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32- 故，AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。(3)水解能力弱的弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。酸性的條件:1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣 堿性的條件:1.PH=14的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色可酸可堿的條件:1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為的負(fù)N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+。如：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-2HSSO2H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如：HCO3-OH-CO32-H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)HCO3-H+CO2H2O離子共存之三在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存（1）SO42-與Ba2+、Ag+；OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43；S2與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4與H；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H與OH等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS與H；NH4與OH等不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4、ClO、Fe3+、NO3等)與有還原性的離子(如S2、BrI、SO32、Fe2+等)不能大量共存。注意以下幾種情況：在有H存在時(shí)，MnO4、ClO、NO3的氧化性會(huì)增強(qiáng)。Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。Fe3+不能氧化Cl。NO3(有H時(shí))不能氧化Cl。還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強(qiáng)酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（