有關(guān)初中化學(xué)離子共存問題的小結(jié)

有關(guān)初中化學(xué)離子共存問題的小結(jié) 武岡市雙牌鄉(xiāng)龍從中學(xué) 戴宏穩(wěn) 2001年10月關(guān)鍵詞：溶液 離子 共存我們學(xué)習(xí)了第八章酸堿鹽之后，就出現(xiàn)了溶液中的離子共存問題，縱觀近幾年的中考試題，幾乎每年都要涉及，但由于比較零散，學(xué)生很難系統(tǒng)地掌握，現(xiàn)就本人在平時(shí)教學(xué)中的體會(huì)總結(jié)如下：一、離子共存的實(shí)質(zhì)溶液中的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)就是離子之間的相互反應(yīng)，即各離子相互反應(yīng)生成了沉淀、氣體或水等難電離的物質(zhì)。因此，要想使溶液中的各離子能共存，就必須各離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成沉淀、氣體或水。二、常見題型舉例1、不加任何限制的離子共存： 例（1） 下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（）A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3- C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例（2） 下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是（）A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 2、加有限制條件的離子共存： （1） 溶液顏色（透明）的限制 例（3）下列各組離子能大量共存于同一無色透明溶液中的是（）A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl- （2） 溶液酸性與堿性的限制 例（4） 下列各組離子能大量共存于PH=0的溶液中的是（） A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42- OH- C、 Fe3+ Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42- （3） 多種條件的限制 例（5） 能共存于PH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是（D）A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷并檢驗(yàn)離子（或物質(zhì)）的存在 例（6） 向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾，往得到的金屬中加入過量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)金屬部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，由此推斷（C） A、金屬是Fe、Cu ，濾液中有Cu2+、Fe2+ B、金屬是Cu ，濾液中有Fe2+C、金屬是Fe、Cu ，濾液中有Fe2+D、金屬是Cu ，濾液中有Cu2+、Fe2+例（7） 有一固體混合物，可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3 等物質(zhì)中的一種或幾種組成，為鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 將固體混合物溶于水，攪拌得無色溶液；(2) 在此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；(3) 過濾，然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，由此可以推知：固體混合物中肯定有 Na2CO3 ；肯定沒有 Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2 ；可能有 NaCl 。三、解答離子共存問題的規(guī)律1、常見離子中Ba2+、Ca2+、Ag+與CO32-、SO42+,Ag+與Cl-,Mg2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH-，它們反應(yīng)均生成沉淀；H+ 與CO32-、HCO3-，OH-與NH4+均生成水和氣體，H+與OH-生成水，所以這些離子不能大量共存。2、某些離子在溶液中現(xiàn)特定的顏色，如Cu2+(藍(lán)色) 、Fe2+(淺綠色) 、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)，因而，只要溶液中有這些離子存在，就不可能為無色透明了。3、在酸性或堿性溶液中判斷離子的共存，我們只需分別加上H+或OH-，再綜合考慮就可以了。4、緊扣反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及離子共存的實(shí)質(zhì)，層層剖析，推出結(jié)論?？傊?，離子共存是初中化學(xué)中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，我們只有在實(shí)踐中不斷摸索、在練習(xí)中不斷體會(huì)，才能達(dá)到舉一反三、靈活